乙個簡單的化學問題（對你來說）。

2no + o2 = 2no2

2no2 <=> n2o4

和反應形成 No2，在標準條件下，在密度為 46 = 時部分轉化為 N2O4NO2

N下的密度2O4 標準為 2 46 =

所以最終密度應該在 和 之間，答案應該是 d

根據 2NO+O2=2NO2

可以看出，容器中有NO2

但是 2NO2 = （可逆） = N2O4

如果都是NO2

p（密度）= 46

如果都是n2o4

p=46，但介於兩者之間。 選擇 D

請注意，d.

2no + o2 = 2no2

2NO2 <=> N2O4 （這個化學式要特別注意，容易被忽視） N下的密度2O4 標準條件為 2 46 =

可以得到答案。

b no 與 o2 的比例為 1：2

所以它被反映為NO246

d 酒吧。 我沒有計算，主要是為了考慮，2NO2=N2O4

來自春銀源頭的水蒸氣增加的證明：蒸汽對一塊幹玻璃。

玻璃板上不是有小水滴嗎？

證明二氧化碳衰變增加：取AB的同一試管，倒入相同的澄清石灰水，A暴露在空氣中，用吸管向另一B吹空氣，A中的石灰水微渾濁，B中的石灰水變得明顯渾濁。 扒手。

用氣體收集瓶收集一瓶撥出的空氣，通過排水收集一瓶空氣。

將幾滴澄清的石灰水滴入兩個圓柱體中。 發現前瓶中的石灰水變得渾濁，後瓶變化不大。

將燃燒的小木棍分別插入兩個瓶子中的每乙個。 結果發現，前瓶中的火越小，直到被撲滅，後瓶中的火越大。

取兩塊幹玻璃，將它們與其中一塊進行對比，然後將它們放在空中。

實驗結論; 撥出的空氣中二氧化碳含量高，空氣中的氧氣含量較高，二氧化碳含量較低。

這個問題中產生的降水量是由碳元素決定的。

相同質量的CO2變化後，可以看出C元素比第一次多。 給出的石灰水是足夠的，所以這個問題不會有CO2消耗和沉澱的可能性...... 因此，很容易得出結論，第二代比第一代有更多的沉澱。

即 b>a。

謝謝。

由於澄清後的石灰水充足，不會產生水溶性碳酸氫鈣（只有在二氧化碳過量時才會產生），因此引入的二氧化碳全部轉化為碳酸鈣沉澱。

降水的質量僅與二氧化碳的量成正比。 根據摩爾質量比，則析出質量：二氧化碳質量==100：44

A和B的關係主要取決於二氧化碳在第二次如何轉化為一氧化碳，如果在高溫下用木炭還原，則CO2+C=2CO，第二步2CO+O2=2CO2，二氧化碳的量加倍，則B=2A。

如果您使用其他無碳還原方法，例如 H2+CO2==

h2o+co,co+1/2o2==

CO2，則二氧化碳的量不變，在這種情況下 a=b

在CO2 CO CO2的過程中，如果通過CO2+C=2CO，2CO+2O=2CO2的過程實現，那麼第二道工序的CO2將是第一道工序CO2的2倍，CO2通入足量的石灰水中後，發生的反應是Ca（OH）2+CO2=CaCO3（沉澱）， 而得到的沉澱物是碳酸鈣，因為石灰水充足，所以CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2不發生，不減少產生的沉澱。因此，引入的CO2越多，產生的降水就越多，因此b>a。

碳酸氫鈉的相對分子質量是84，所以碳酸氫鈉的量是摩爾，摩爾碳酸氫鹽可以中和一摩爾氫離子，所以答案是摩爾氫離子和一摩爾氫氧化鋁中和3摩爾氫離子，所以相當於一張紙（10 3片）我覺得很詳細， 謝謝。

1）設碳酸鈣的質量為x

m(co2)=30+

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 （上） 100 44

xx=20g

答：碳酸鈣的質量是20g

2）caco3%=20/（

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + CO2 + H2O，所以CO2的質量是也就是說，從化學方程式來看，CaCO3 是，質量是 20 克，因為它恰好完全反應，所以 CaCl2 也是，並且沒有剩餘的 HCl，所以溶質是 CaCl2，即克，溶液的總質量 = 所以質量分數是。

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o.

那麼 mcaco3=，第二個問題很好，可以弄清楚 cacl2 的質量。

...打嗝。 我現在正在學習文學。 這個問題我剛剛想了一會兒，不知道對不對，就跟大家說說吧。

從問題可以看出，碳酸鈣和稀鹽酸是完全反應的，要知道加入的30g碎蛋殼並不是完全碳酸鈣裡面有雜質，所以反應後的氯化鈣+水+雜質的質量就是氯化鈣+水+雜質的質量， 所以雜質的質量是： 所以參與反應的碳酸鈣的質量是：

會問第二個問題，對吧？ 列出方程式，按比例求氯化鈣的質量，然後計算，然後我就不給你算了，但我不記得原子質量了。

大哥，根據化學轉換公式，能量守恆定律是OK和快樂的。

問問你的同學或老師不是更容易嗎？