電化學問題，電化學問題

陽極反應：2Cl- -2E=Cl2（上公升箭頭） 陰極反應：2H++2E=H2（上公升箭頭） 總反應式：2NaCl+H2O=2NaOH+H2+Cl2（兩個上公升箭頭）。

可以看出，每轉移1mol電子，就會形成1mol氫氧化鈉。

所以當電子轉移時，會產生氫氧化鈉、氫氧根離子，所以產生的氫氧化鈉的質量是8g。

因為這兩摩爾的氫氧根離子在2L的水中，所以c（oh-）=，因為水的電離有如下平衡：c（h+）*c（oh-）=k，k等於10（-14）mol2 l2，所以氫離子濃度為10（-13），所以pH值是氫離子濃度的負對數， 即 13

賞金點太少，幫忙不划算。

2氯化鈉 + H2O === 2氫氧化鈉 + H2 + Cl2 電子，表明 NaCl 反應。

NaCl 和 NaOH 反應等量，得到的 NaOH 8GnaOH 完全電離，用 Oh- 然後 C（Oh-）==pH=14-（

當然，這還沒有考慮氯與NaOH的反應。

房東，你對我滿意嗎？

答案是b

a所有電極均為惰性電極。

電解反應：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 陽極質量保持不變。

B X 和 Y 都是銅。

電解反應：陽極：Cu-2e = Cu2+

陰極：Cu2+ +2E=Cu 陽極質量減小，陰極質量增大，c x為鉑，y為銅。

電解反應：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 陽極質量保持不變。

D x 是石墨，y 是銅。

電解反應：2CuSO4 + 2H2O = 通電 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 陽極質量保持不變。

請記住，陽極是用來失去電子並被氧化的。

惰性電極不能被氧化，唯一丟失的電子是H2O被氧化成O2，答案是B

如果陽極是非惰性電極，則陽極將放電。

X是陽極，ABCD選項中只有B的陽極是非惰性電極，所以選擇了B。

陽極反應：Cu-2E-=Cu2+

陰極反應：Cu2+ +2E-=Cu

陽極 Cu 變成 Cu 離子，什麼都不產生。

A是石墨，那麼陽極產生O2，質量不小A不B，當兩者都是Cu陽極時：Cu-2E==Cu2+陰極Cu2++2E==Cu滿足條件，相當於陽極的Cu轉移到陰極。

當C x為鉑時，與石墨相同，惰性電極產生O2，陽極不降低D x石墨質量不減少。

總結 B

b x 和 y 都是銅，陽極必須能夠失去溶液中的電子以產生 Cu 離子，這些離子進入溶液，這樣溶液的濃度就不會改變。

實際上，這個問題的答案應該是：

e=e0+ 氧化形式比前一種。

事實證明，e0=

負極是可還原活性物質失去電子的地方。

如果標題說氫氣傳遞到負極，氧氣傳遞到正極，那麼電池就是鹼性燃料電池。

負極：2H2 - 4E- +4OH- = 4H2O，正極：O2 + 4E- +2H2O = 4OH- 總反應為：2H2 + O2 = 2H2O.

房東，我仔細研究了這個問題。

突然間，我意識到有些不對勁。 兩塊電池應該只有一塊電池可以容納！！ （我怎麼覺得你也是大學裡來的？ ）

你看，第乙個是溴作為氧化劑氧化銀，生成溴化銀和溴化鉀; 第二種是溴化銀，氧化溴離子生成溴和銀; 這兩種反應不是相互的嗎?!! 但這顯然是不可能的！

所以只有一種可能，而且這兩種電池中只有一種是真正可行的電池！ 相比之下，這款電池是第乙個。 為什麼？ 因為它只能是第乙個。 因為溴比溴化銀更具氧化性（實際上，它也是銀離子。 ）

所以第一反應的正反應是：br2+2e-===2br-。

負極反應為，2ag（s）+2br-=2agbr（s）+2e-

總反應為 2ag（s） + br2（l） = 2agbr（s）.

我是一名大學生，喜歡化學。

答：是吸氧腐蝕。

正反應：2 （H2O） + O2 + 4E = 4 （Oh-） 化學式表達好太難了，寫不對）。

負極反應：Cu+2（Oh-）2e Cu（OH）2 如果 Cu2（OH）2CO3 能與 NaOH 反應，產生 Cu（OH）2 和 Na2CO3

Cu（OH）2 在鹼性環境中沉澱，會在反應物表面形成一層阻礙反應的膜，只要能進行反應，膜就會在能進行反應的地方變稠，直到膜將兩種反應物完全分離並停止反應。

鹽酸會與Cu反應2（OH）2CO3生成氯化銅和碳酸（分解），所以其反應式是在原基上與鹽酸反應; 氫氧化鈉不與Cu反應2（OH）2CO3，因此電極反應保持不變。 ——原電池和電解槽的反應方程式與其所處的環境（即電解液）有關，電極反應式應相應變化，而不是靜態變化！