在甲酸的以下性質中，可以證明它是一種弱電解質

正確答案仍然是廣告

因為。 答：如果對於強酸，1mol l強酸的pH值應等於0，甲酸等於2，則表示甲酸部分電離，因此是電解液。

b 是一種物理屬性。

c為中和反應，根據反應方程式進行。

d由於甲酸是部分電離的，其電導率比強酸差，可以解釋為弱電解質。

A、如果甲酸是強電解質，pH值應為0，這樣就可以證明甲酸是弱酸。

B、C不能證明是顯而易見的。

d、不能證明在相同的條件下不說物質的量和濃度是一樣的，即使物質的量和濃度相同，強酸也可能不是單元酸。

選擇d是弱電解質，而不是弱酸。

所以不，它原來是一種弱酸。

b 是一種物理屬性。

c 是物質量的計算。

答]AD 答案分析] 測試分析：弱電解質的本質特徵是它們在水溶液中部分電離：如果 A 中的 pH = 2，則 C （H +） =""

Mol·L-1，說明了這一點。 在D中，相同條件下的弱電導率也是由甲酸的不完全電離引起的，所以答案是AD。

測試中心：檢查弱電解質的判斷依據。

點評：這道題是高考中常見的題型，是難度適中的試題，綜合性強，注重方法和能力的培養，有助於培養學生的創新思維能力。 這個問題的關鍵是確定弱電解質的證明，這是基於與強電解質的比較。

弱電解質和強電解質最大的區別是。

是的，弱電解質中存在電離平衡，而強電解質中不存在電離平衡。 因此，只要證明存在電離平衡，就證明了弱電解質。

答：如果是強電解質，應該完全電離，那麼H+濃度應該是1mol l，而不是大約1 10 2 mol l，說明甲酸沒有完全電離，肯定是弱電解質。

d 硫酸是二元酸，離子化的H+本身比一元酸多，所以不能判斷甲酸沒有完全電離。

例如，在相同條件下，鹽酸溶液的電導率比硫酸弱。

那是因為鹽酸也是一種單元酸，離子本身比二元酸硫酸少，導電性當然弱，但鹽酸是一種強電解質。

答：是的，如果是強電解質，甲酸中的氫離子可以完全電離，濃度應為每公升一摩爾，類似於鹽酸。

d 不，鹽酸是一元酸，硫酸是一種二元酸，同樣是強電介質，在相同條件下硫酸電離氫離子較多，鹽酸的電導率比硫酸弱。

硫酸是2元素酸，1mol硫酸可以電離2mol的氫離子，HBR等1元素強酸也是強酸，但導電性不如硫酸，電導率的強弱與電解質是強還是弱無關

選擇1mol l醋酸應電離出n（h+）=1mol

即 c（h+）=1mol l， ph=1

此時，pH=2表示乙酸中的H+沒有完全電離，可以表明醋酸是一種弱電解質。

b.醋酸和水可以任意比例混溶，醋酸是弱酸，在溶液中難以電離。 所以電導率很弱。 不能說醋酸是一種弱電解質。

c.首先，了解強電解質和弱電解質、完全電離電解質和部分電離電解質之間的區別。 溶液的電導率與自由移動離子的濃度有關。

弱電導率不是弱電解質的標準。

比如極稀的鹽酸溶液電導率很弱，那麼鹽酸也可以說是弱電解質嗎？ 顯然不是。

應該說醋酸在水溶液中的解離能力較弱（只有一部分解離成離子），所以它的電導率（當然也與濃度有關）低，也可以說是弱電解質。 請注意，弱電解質是通過其解離能力來說明的，而不是通過其弱電導率來說明的。 所以 c 是錯誤的。

d.醋酸稀溶液中存在醋酸分子，表明醋酸中存在電離平衡，表明電離不完全，是一種弱電解質。

希望能幫到你，希望o（o哈哈哈

A1mol L乙酸溶液的pH值約為2

沒錯，如果是強酸，會完全電離pH=0

b.醋酸可與水以任何比例混溶。

它只與極性等有關。

c、溶液的電導率弱於鹽酸。

不，濃度沒有均勻性。

d、溶液中乙酸分子的存在。

不，因為濃硫酸含有H2SO4，但它仍然是一種強電解質。 選擇乙個

A和D 因為1mol L強酸pH值應為1，乙酸是弱酸，B沒有鹼，醇也可以與水混溶。 c沒有提到鹽酸的濃度，如果也是1mol L，就可以證明。 c因為醋酸是完全電離的。

廣告欄。 B什麼也沒說，C寫的濃度也不一樣。

A 和 D 表示不完全電離。

C、A不對，因為電導率也與褲子濃度不足有關，B也不對，因為不管電解質弱還是電解質強，都可以做到。 它正好是化學計量比，d表示強電解質，至於cph7，則表示a-水解，那麼ha一定是弱電解質。

C 因為Naa的pH值為>7，所以說它在水解和懺悔的過程中消耗H+，形成弱電解質，使溶液中Oh-的濃度大於H+的濃度。

1.可以證明，原因是強酸（指強酸）產生弱酸（弱酸），通過NAA溶液在CO2中生成HA，說明H2CO3的酸度大於HA，而碳酸是弱酸，所以HA是比碳酸弱的酸。

2.原理與1相同，HA溶液不與碳酸氫鈉溶液反應，說明HA不能與碳酸氫鈉反應生成CO2，即使HA的酸性低於H2CO3，原理同上。

3.NAA溶液的pH值為>7，說明NAA溶液為強鹼弱酸（由強鹼和弱酸制得的鹽），水解呈鹼性。 水解方程式：a- +h2o=（可逆）= ha+ oh-;

1.CO2溶於水生成碳酸。 根據強酸對弱酸的原理，如果1為真，則一定有haH2CO3，而H2CO3是典型的弱酸，那麼ha一定是弱酸。

2.HA不能與碳酸氫鈉反應，同樣是弱的根據力，按標題，HA不能產生碳酸，那麼HA的酸度不強於碳酸，也就是說HA比碳酸弱，那麼HA還是弱酸。

3.如果HA是強酸，HA=H++A-完全向右進行，那麼A-就不會水解，NaA的溶液是中性的。 由於 pH 值為 7，證明是水解的，因此 HA 是一種弱酸。

1.CO2與水反應形成的酸是弱酸，所以反應後的HA也是弱酸。

2.碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鹽也是弱酸性的，HA不與之反應，說明HA也是一種弱酸。

3.鈉是強鹼，Naa的pH值為>7，說明A離子是弱酸性離子，所以HA是弱酸。

答]C 答案分析] 答案：C

三.不能說，無論醋酸是強酸還是弱酸，它都能與NaOH按化學方程式測量的數量比例進行反應。

乙個。是的，醋酸鈉溶液是鹼性的，說明關鍵風扇是強鹼弱鹽;汽車鏟斗。

b 是的，在室溫下，mol·l-1乙酸溶液的pH值約為3，如果是強酸，pH=1;

d 在相同溫度下，相同物質的醋酸溶液的電導率弱於甲酸（弱酸）溶液的電導率，說明電離能力弱，是弱電解質。

63、d

64、a（是10的4次方，不是104，可以這樣表示10 4） 65、d

pH是濃度的負對數，pH=5，則濃度為10的負5次方; pH = 1，則濃度為 10 的負 1 次方，不用說。

其餘的是強酸，強酸，強鹼，大多數鹽是強電解質。

pH=5，表示氫離子濃度為10-5，與胃液中氫離子濃度為10-1相同，10-1是10比10-5的4倍。

答：甲酸溶液的電導率比鹽酸弱，只能說明甲酸中的離子濃度大於鹽酸中的離子濃度，不能說明甲酸部分電離，因此不能證明甲酸是弱電解質。

b 甲酸能與碳酸鈉溶液反應，說明甲酸比碳酸酸性強，但不能說明甲酸部分電離，所以不能說甲酸是弱電解質，所以b錯了;

C 相同體積的甲酸和NaOH溶液恰好完全反應，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質，所以C錯了;

L-1的甲酸溶液的pH值約為3，溶液中氫離子的濃度小於甲酸的濃度，因此甲酸部分電離，是弱電解質，所以D是正確的;

因此，請選擇 D