關於硫氧化物的初中化學填空題）。

看完他們的回答，我覺得有點複雜，你看這個方法。 哦，還有乙個問題，第二個問題中的第一句話有點問題，應該是：硫氧化物含有相同質量的氧氣。

應答過程：1SO2 SO3 SO3 相對分子質量：64 80

如果幾種物質的質量相同，只要它們的相對分子質量相同，那麼我們就會平衡它。

5so2==320==4so3

那麼氧元素的質量比為---5o2：4o3 是10：12，即5：6

第二個子問題也可以做同樣的事情。

我只修剪：3SO2==2SO3

也就是說--- 192：160

即--- 6：5

這是個好主意，我希望它能啟發你。

第乙個問題是80g

那麼二氧化硫就含有40克氧氣

三氧化硫含氧元素 48g

也就是說，5：6，第二個問題含有32克氧元素

然後二氧化硫64g

三氧化硫 160 3g

即--- 6：5

第乙個問題的答案如下：

SO的相對分子量2 是：16+16+32=64SO的相對分子質量3 是：16 3+32=80假設二氧化硫和三氧化硫的質量相同，它們的質量相同是 80 64=5120

5120 SO的相對分子量2 是 64 和 80

5120 SO的相對分子量3 是 80 和 64

所以質量比是 80：64，即 5：4，氧氣的比例是 5 2：3 4

第二個問題的答案如下：

SO的相對分子量2 是：16+16+32=64SO的相對分子質量3 是：16 3+32=80 二氧化硫含有相同質量的氧，這證明它們以前的係數比為2：

32是三氧化硫，3是二氧化硫，2SO3：3SO3是：2 80：

3 64 德：

160：192 除以 16 得到 10：12 和 5：6

樓上是正確的解決方案。 如果假設 SO 的質量2 和 SO3 是 m，那麼 SO2 中的氧質量是 16*2 （16*2+32）=1 2，SO3 中的氧質量是 16*3 （16*3+32）=3 5.

下乙個問題類似。

它應該足夠詳細。

用氧氣的質量分數來做。

（1） 硫與氧反應的化學方程式是 S+O2 點燃 SO2

2）硫磺在空氣中燃燒時發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒時發出藍紫色火焰，產生上述不同現象，說明反應物的用量不同（氧氣濃度不同），反應現象不同;

3）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種酸，具有酸的一般性質，能與相對活躍的金屬反應，能與某些鹽類反應，等等

所以答案是：（1）S+O2點火。

so2；（2）藍紫色; 反應物的量不同（氧的濃度不同），反應現象不同; （3）

實驗程式。 預期的現象和結論。

方法 1. 用試管取瓶內少量殘液，滴入碳酸鈉溶液中。

溶液中產生氣泡; 表示殘留溶液呈酸性。

方法二。 用試管從瓶中取少量殘液，加入氧化銅粉。

固體逐漸減少，溶液由無色變為藍色; 表示殘留溶液呈酸性。

CaO+H2O====Ca（OH）2 即氧化鈣溶於水生成氫氧化鈣，沒有氧化鈣，既然如此，用石灰水吸收尾氣就是你說的“CaSO3 和 CaSO4 被石灰水吸收後生成”。

“生成的Caso3和Caso4”中的鈣全部來自石灰水，即來自原始的氧化鈣，600t*30%是氧化鈣中鈣的質量。 氧化鈣中鈣的質量分數為 40 （40+32），因此可以計算出最終答案。 這是 324 噸

反應的本質是一樣的，不管是用CaO還是Ca（OH）2，都是CaSO3和CaSO4，但Ca（OH）2 最後由H生成2O。

這個問題與反應方程無關，使用反應前後Ca質量守恆，（MCAO（40+16））40=600 30%。

二氧化硫需要燻蒸才能產生毒性作用。

二氧化硫與水結合生成亞硫酸，亞硫酸具有氧化性，利用氧化作用進行殺菌消毒。

從本質上講，它不是 S02，而是 H2SO3 在起作用。 另一種SO2本身是有毒的，所以問題一定是他不能作為常用的消毒劑。 難道你引入了一種毒素來消毒自己沒有問題嗎？

SO2 的氧化性質不明顯，通常呈還原性。

SO2的殺菌消毒主要是針對紙和草帽之類的東西，加上漂白。 不要在任何其他時間將其用作消毒劑。

我們很樂意為您解答

SO2可以殺菌消毒，但當然不能作為普通的消毒劑使用。

1、主要原因是SO2本身是一種有害氣體，不環保，有毒，對人體有害，其他三種危害小，不產生有害氣體。

2.SO2本身不易製備和儲存，使用不方便。

3.殺菌消毒不一定是因為氧化，氧化只是乙個方面，醋酸的氧化作用很弱，但酸性也會破壞細胞結構，達到殺菌效果。 另一方面，SO2氧化性不強，溶於水時只是弱酸性H2SO3，酸性不強，不是理想的消毒劑，沒有上述缺點，不適合做消毒劑。

4、SO2的氧化常用於漂白紙等，有些人用SO2燻蒸處理食品，但SO2對人體有害，汙染環境，所以最多只能用於工業消毒。

說得更複雜一點，我認為在選擇消毒劑時，必須考慮製造成本、使用條件、儲存條件、環境危害和對人的危害。

簡單來說，選擇題都選了，SO2是有害氣體，另外3個選項，H2O2溶液是氧和水分解，無害，次氯酸鈉溶解生成次氯酸，氯化鈉，次氯酸分解和水、氯化鈉和氧氣是無害的，醋酸只要濃度比較低，對人體無害， 所以選擇SO2

不用擔心教科書，編課本的人不一定會把材料剪掉，也不一定嚴格校對每一句話，說的話有瑕疵是正常的。。。

SO2是一種有毒氣體，用它來毒害是消除的，人們應該怎麼做。

（1） 硫和氧反應的化學方程式是 S+O2

點燃so2；

2）硫磺在空氣中燃燒時發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒時發出藍紫色火焰，產生上述不同現象，說明反應物的用量不同（氧氣濃度不同），反應現象不同;

3）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種酸，具有酸的一般性質，能與相對活躍的金屬反應，能與某些鹽類反應，等等

所以答案是：（1）S+O2

點燃so2；（2）藍紫色; 反應物的量不同（氧的濃度不同），反應現象不同; （3）

實驗程式。 預期的現象和結論。

方法一：用試管取瓶內少量殘液，滴入碳酸鈉溶液中，溶液中產生氣泡; 表示殘留溶液呈酸性。

方法二：用試管取瓶內少量殘液，加入氧化銅粉，逐漸減少固體，溶液由無色變為藍色; 表示殘留溶液呈酸性。

1）溶液由紅色變為無色;溶液從無色變為紅色。

2）溶液由紅色變為無色。

3）通過實驗，說SO2和Cl2的混合物具有漂白作用，SO2對Cl2的漂白作用有一定的抵消作用。

因此，優水的溶液由紅色變為無色。

1）洋紅色溶液中引入SO2過量的現象為（紅色褪色），加熱後的現象為（再次變紅）;

2）在過量氯氣過耗散到洋紅色溶液中或金合歡過程中觀察到的現象是（先是紅色褪色成無色溶液，最後溶液變成淡黃綠色）。

3）引入品紅色溶液的物質量與SO2和Cl2的足夠量之比為1：1後的現象（溶液不褪色）。

褪色。 恢復為紅色。

溶液逐漸恢復為紅色，皮神再次變為無色（因氯氧化而褪色），然後逐漸變為黃綠色（氯水的顏色）。

溶液恰好恢復為紅色。

1）品紅色溶液褪色變化，溶液再次變紅。

2）洋紅色溶液褪色。

3）品紅色溶液不褪色。

這組對比實驗表明，氯氣具有永久性漂白特性，而SO2沒有永久性漂白正面白度。

第三個對比實驗旨在說明氯氣和SO2混合後漂白的損失，這在多項選擇題中往往是錯誤的，所以要多加注意