初中化學碳的方程式，初中化學中關於碳的15個化學方程式

C——碳元素。

CO – 二氧化碳。

CO2 – 二氧化碳。

CH4 – 甲烷。

C2H50H – 乙醇。

CH4COOH – 乙酸。

金屬陽離子 + CO3 離子 - 碳酸鹽。

Cu2（OH）2CO3 – 銅綠。

H2CO3 – 碳酸。

C+O2 （充足） = CO2， 2C+O2 （不足） = 2CO

c+2cuo=co2+2cu，2c+fe3o4=co2+3fe，3c+2fe2o3=3co2+4fe

2co+o2=2co2

CO和金屬氧化物之間的反應與上述類似，只要注意修剪即可。

co2+2c=2co

co2+h2o=h2co3

CO2是在鹼溶液中與水反應生成H2CO3的酸性氣體，然後與鹼溶液反應，即：H2CO3+鹼=碳酸鹽+H2O（一般寫為CO2+鹼=碳酸鹽+H2O）。

ch4+2o2=co2+2h2o

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o

ch4cooh 似乎什麼都不是，只是知道他很酸。

金屬陽離子+CO3離子，主要記住CaCO3、ZnCO3、Feco3、Ag2CO3在常溫下不溶於水（不能與鹼溶液反應，但能與酸反應）等可溶性物質會被取代。

cu2（oh）2co3=2cuo+co2↑+h2o

2C+O2（少量）===2Co

C+O2 （足夠） ===CO2

c+co2===2co

2CO+O2=點火 = 2CO2

c+h2o===co+h2

c+2h2o===co2+2h2

CO2 + 2MG = 點火 = 2MGO + C

CO+CUO=加熱=CO2+CU

Si + C = 加熱 = SiC

3c＋2fe2o3=4fe＋3co2↑

na2oco2==na2co3

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 2CO + 2NO= 催化劑 = 2CO2 + N2

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2oco2+h2o=h2co3

C + 2H2SO4 （濃縮） = 加熱 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

碳在氧氣中完全燃燒：C+O2

點燃。 CO2 碳在氧氣中燃燒不充分：2C+O2 – 通過發光的碳層點燃 2CO 二氧化碳：

C+CO2—高溫2CO

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點燃。 2co2

二氧化碳與水反應（二氧化碳變成紫色石蕊溶液）：CO2+H2O==H2CO3

木炭還原氧化銅：C+2cuo

高溫。 2cu+co2↑

水蒸氣通過發光的碳層：H2O+C

高溫。 h2+co

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫 4Fe+3CO2

一氧化碳還原氧化銅：CO+cuo

△cu+co2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

高溫 2Fe+3CO2

這就是我所記得的。

希望對您有所幫助

c+o2

點燃。 CO22C+O2 – 點火。

2coc+co2

高溫 2CO2CO+O2

點燃。 2co2

co2+h2o==h2co3

c+2cuo

高溫。 2cu+co2↑

H2O+C—高溫。

h2+co3c+2fe2o3

高溫 4Fe+3CO2

co+cuo

△cu+co2

3co+fe2o3

高溫 2Fe+3CO2

CO2 + Ca（OH）2--- CaCO3 + H2OCO+CuO---高溫Cu+CO2

2NAHCO3---高溫Na2CO3+H2O+CO2 初中就這些了，我剛考完中考！ 記得採用它！

2C+O2（少量）===2Co

C+O2 （足夠） ===CO2

c+co2===2co

2CO+O2=點火正在做 = 2CO2

c+h2o===co+h2

c+2h2o===co2+2h2

CO2 + 2mg = 點燃早帆 = 2mgo + c

CO+CUO=加熱=CO2+CU

Si + C = 加熱 = SiC

3c＋2fe2o3=4fe＋3co2↑

na2o +co2==na2co3

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 2CO + 2NO= 催化劑 = 2CO2 + N2

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2oco2+h2o=h2co3

C+2H2SO4 （濃縮） 平衡 = 加熱 = CO2 +2SO2 +2H2O

類別： 教育 學術考試 >> 高研磨考試.

問題描述：1碳和水蒸氣相互作用產生水氣的化學方程式 2碳與濃硫酸反應 3碳與濃硝酸反應4碳和硫橋。

分析：C+H2O=CO+H2（高溫）C+2H2SO4（濃縮）=CO2+2SO2（向上箭頭）+2H2OC+4HNO3（濃縮）=CO2+4NO2（向上箭頭）+2H2OC+2S=CS2（高溫）。

碳在氧氣中完全燃燒：C + O2 = 點燃 = CO2 碳在氧氣中未完全燃燒：2c + O2 = 點燃 = 2co 二氧化碳。

通過燒焦桶來加熱碳層：C + CO2 = 高溫 = 2CO（是吸熱反應）。

焦炭還原氧化鐵研磨。

3C + 2Fe2O3 = 高溫 = 4Fe + 3CO2 木炭將氧氣還原成和弦銅。

c + 2cuo = 高溫 = 2cu + CO2

碳在室溫下化學上是無活性的。 在高溫下能與多種物質發生反應。

1.在氧氣中燃燒。

強烈的放熱，發出耀眼的白光，產生無色無味的氣體，可使氫氧化鈣溶液（清石灰水）渾濁。

2.在空氣中燃燒。

放熱，連續的紅熱，產生無色無味的氣體CO2，可使氫氧化鈣溶液（清石灰水）渾濁。

3.作為還原劑。

碳作為還原劑與氫氣和一氧化碳具有相似的化學性質（但產物不同），金屬元素可以從金屬氧化物中還原。

4.穩定性。

碳在“室溫”下穩定，不易反應，所以古代名畫可以儲存到現代，碳墨水應該用來書寫檔案。

碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期，即 iva 族。 拉丁語為碳，意為“煤、木炭”。 碳是一種非常常見的元素，以多種形式廣泛存在於大氣、地殼和生物體中。

碳早已得到認可和利用，碳的一系列化合物，有機物，是生命的基礎。 碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。

碳及其化合物是多種多樣的。 碳也可以與鐵合金化，最常見的是碳鋼; 石墨可與粘土混合製成書寫和繪畫用鉛筆芯，石墨還可用作潤滑劑和顏料，用作玻璃製造的成型材料，用於電極和電鍍、電鑄、電動機的電刷，以及作為核反應堆中的中子減速材料;

纖維素是從棉花、大麻、亞麻等植物中提取的天然含碳聚合物。 纖維素在植物中的主要作用是維持植物本身的結構。 **具有商業價值的動物聚合物，包括羊毛、羊絨、絲綢等，都是碳聚合物。

在中國古代，一些書法畫家用墨水（炭黑等製成）書寫或繪畫書畫可以長期儲存而不變色，因為在常溫下，碳的化學性質不活潑，碳暴露在陽光下或與空氣和水分接觸時不易改變。

1.元素碳的化學性質在室溫下是無活性的。

2.可燃性。

碳在氧氣中完全燃燒：C + O2 = 點燃 = CO2 碳在氧氣中未完全燃燒：2c + O2 = 點燃 = 2CO3，可還原。

二氧化碳通過發光的碳層：C + CO2 = 高溫 = 2co 焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 = 高溫 = 4fe + 3CO2

木炭還原氧化銅：C + 2Cuo = 高溫 = 2Cu + CO2