平衡法律方程式的方法有哪些??? 請用高指指出，你不配！！

這是從高中開始的，對吧？ 基本上檢查了氧化還原反應的方程式。 我記得我們的化學老師總是先強調元素守恆，然後是電子的得失守恆，最後是檢查方程左右兩側的電荷是否守恆。 （三個步驟，基本記住了差不多）。

這裡也有高指，請參考以下資訊——

未確定係數法是最簡單的。

例如，對於像 Hno 這樣的反應3 - H2O+NO2 +O2，可以按如下方式平衡：

1. 假設係數為 a、b、c、d，則 ahno3=bh2o+cno2 +do2

2.根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數量保持不變。

對於 h 原子，反應前為 a，反應後為 2b，即 a=2b

對於 n 個原子，反應前的 a 和反應後的 c，即 a=c

對於O原子，反應前有3a，反應後有b+2c+2d，即3a=b+2c+2d

3.任意設定乙個整數，如a=1

4.求解方程組，得到a=1，b=，c=1，d=

5. 代入方程式，我們得到 Hno3 = H2O + No2 + O2

6. 將方程乘以 4 並去除分母得到 4Hno3 = 2H2O + 4NO2 + O2

用對了一定是最麻煩的

它是在反應物和產物前面設定係數，a、b、c、d...

然後列出原子守恆的方程（如果是離子方程，還要注意電荷也應該守恆），就可以了;

fecl3+fe=fecl2

設定為 afecl3+

bfe=cfecl2

然後根據元素守恆。

fe: a+b=c ;

cl: 3a=2c

最終結果必須是乙個不定方程組，因為方程的係數可以乘以任何非零書，因此 c=3，則 a=2，b=1，即

係數為2、1、3;

這個例子稍微簡單一些，其他複雜方程也是如此，只是方程組中有許多未知數;

如果所有方程式都適用。

的話。 我認為只有一種方法可以統一它

因為不管是觀察法還是奇數法或偶數法，這些方程都可以用歸一化法來平衡，但是如果能直接用觀測法來平衡，用歸一化法就麻煩多了一點。

在化學方程式中找到關鍵化學式，將化學式前面的數字設定為1，然後根據關鍵化學式平衡其他化學式前面的數字。 如果有公尺作為分數，然後將每個測量值乘以相同的整數，並將分數轉換為整數，例如：

選擇化學方程式中最複雜的化學式，使其係數為1，然後依次外推。

第 1 步：設 NH3 的因子為 1

1nh3+o2——no+h2o

步驟2：將反應中的N原子和H原子分別轉移到No和H2O，這樣就可以得到1NH3+O2 - NO+3 2

H2O 第 3 步：將 O2 係數從右端的氧原子總數推至 1NH3+5 4O2 - NO+3 2

H2O 第 4 步：乘以最小公倍數。

4nh3+5o2——4no+6h2o

歸一化方法可以推廣，即將化學方程式中最複雜的化學式係數賦值為1，然後根據這個標準遞迴。 如果修剪後沒有分數，則為修剪結果; 如果有分數，則將每個係數乘以分母的最小公倍數以獲得平衡結果。

智慧型ABC輸入法。

隨機按乙個字母（VU除外），例如A，然後按回車右側的第二個鍵，連續按3次，將選項轉到最後乙個，有3個。

選好後會發出兩個字，去掉前後兩個字，中間是我們想要的空間，多少次，用不同的字母，大部分都有，搭配比較多。

記得！ 手鞭。

2kmNO4+2H2S+2H2SO4---K2SO4+2MNSO4+2S+4H2O先匹配。 k

KMNO4的。

然後檢視 mnmnso4 字首。

現在看o之前打敗o的數目，好友數一定是冰雹倍數的4。

所以可以考慮H2O

用 4 然後再來一次。

這很簡單。

電子守恆。 MN 從 +7 到 +2

s 從 -2 到 0（根據仔細計算，你的老師肯定說這是個好主意） 常用倍數是 10mn 和 2

將發射 2 個和其他 5 個，燃燒的金合歡將洩漏。

2kmno4+5h2s+3h2so4---k2so4+2mnso4+5s+8h2o

使用價上公升和下降法。

氧化劑KMNO4還原為MnSO4，錳還原為每畝5。

H2S被氧化成S，S增加2.

所以 KMNO4 前面是 2，H2S 前面是 5

觀察在前森中滾動的其他物質的修剪。

2kmno4+5h2s+3h2so4==k2so4+2mnso4+5s↓+8h2o

所謂定法，就是將等式左邊的項數設定為1，然後根據該項中的元素數推導出其他項數，最後得分。

假設氧化鐵的數是1，那麼氧化鐵中有兩個鐵和三個氧，根據鐵平衡，等式的右邊也應該有兩個鐵，所以右邊的鐵數是2。

一氧化碳分子變成二氧化碳分子只需要乙個氧，而氧化鐵中有三個氧，所以還需要三個一氧化碳共享，所以一氧化碳的係數是3，二氧化碳的係數也是3

不知道如何平衡初中老師，我是，如果有乙個原子很多的方程，從方程的左邊找乙個數字，然後去右邊數，看看有多少差，視情況而定，就乙個乙個地找係數， 你能看看它是否正常嗎？我覺得氧化還原反應修邊和普通修邊沒什麼區別，初中基礎好，高中修邊沒問題！ ~~

因為這是定量反應，所以不能直接平衡，而應根據各種物質的物質量進行平整。 如果直接修剪，則會匹配：

C H +2 O = 點火 = Co + Co + H O

平衡時，您不需要檢視物質的質量，而是元素字母的數量。

c2h2+o2=co2+h2o+co

先看兩邊的C，每邊都有兩個C; 再看兩邊的hs個數，每邊也有兩個hs; 最後，你只需要看兩邊的O個數，左邊只有兩個O，右邊有4個O，所以你只需要在左邊加兩個O就可以均衡了。

所以最終答案是C2H2+2O2=CO2+H2O+CO

H2O2+1ClO2+氫氧化鈉 氯化鈉2+O2 設 ClO2 為 1，原子守恆，則 NaClO2 在 NaOH 之前為 1，所以 NaOH 在 NaOH 之前也是 1

增益和損耗電子是守恆的，1clo 中的 Cl2 從 +4 變為 +3，得到 1e。 和 1h2o2 o2，失去 2e。 所以在H2O2之前，所以在產品O2之前。

最後原子守恆，左邊h，所以右邊補充1H2O，最後寫成：H2O2+2ClO2+2Naoh===2Naclo2+O2+2H2O

交流和學習，相信大家也可以！

cu2s + 10 fe3+ +4 h2o = 2 cu2+ +10 fe2+ +8 h+ +so42-

Cu2S，Cu化合價增加1，S化合價增加8,2Cu，1S，共10個化合價。

Fe3+，Fe 化合價降低 1

所以 Fe3+ 和 Cu2S 的比例為 10：1，Cu2S + 10 Fe3+ +H2O – Cu2+ +Fe2+ +H+ +SO42-

然後修剪除 H 和 O 之外的原子。

cu2s + 10 fe3+ +h2o ——2 cu2+ +10 fe2+ +h+ +so42-

根據電荷，電荷守恆，平衡 H+，最後平衡 H2O 根據 O

cu2s + 10 fe3+ +4 h2o = 2 cu2+ +10 fe2+ +8 h+ +so42-

（1）cu2s+（ 10 ）fe3++（4）h2o=（2）cu2++（10）fe2++（8）h++（1）(so4)2-

根據電子增失平衡，Cu2S 中的 2 個亞銅離子失去 2 個電子，Cu2S 中的 S 失去 8 個電子，從 （SO4）2- 中的 -2 價到 +6 價，每個 Cu2S 分子失去 10 個電子，氧化劑 Fe3+ 到 Fe2+ 得到乙個電子，所以需要 10 個 Fe3+，剩下的，你自己想想就好了。