化學方程式平衡問題，關於化學方程式平衡問題（查詢解釋）。

只是方法問題，只要匹配得又快又準，先匹配就沒有問題，只是先匹配扁平氧原子方便，速度更快。

我們的老師說，你必須根據配偶的數量，也許就是這樣。

你把 2 放在 P2O5 之前，4 放在 P 之前，5 放在 O2 之前

沒關係，但最不常見的多重方法往往在原子的兩邊都出現一次，原子數比較大，比較簡單。

引用我們老師的一句話：化學方程式在看的時候看起來很平坦。

化合價不是用來修整的，它與化學式有關。

修邊沒有固定的方法，以後還會有難的公式，可以設定未知的，這個簡單的公式會看一試，可以搭配哪乙個值得。 我以後會看到更多。

提示：首先嘗試將所有奇數加倍為偶數，然後觀察並稍作調整。

相信我，“當它看著它時，化學方程式變平了。 ”

這個不是規定好的，之所以會這樣，在你混合完磷之後，你不得不計算過氧化物，你就會知道它是根據化合價匹配的，你一眼就知道那個時候的公式會是。

這個等式太簡單了，你可以隨心所欲地匹配它。

元素化合價有自己的規律。

我建議你背誦元素週期表，高中二年級的前三個週期，下學期的第四個週期。 非常有用。

主組要素的最高正價是幾個，最高正價+最低負價=8（絕對增加值）。 在兩者之間，價格狀態是可能的。 有時會有分數價格，例如超氧化鉀（氧減去 1 3 價），必須積累並做更多的練習。

雖然有一些特殊的化合價，但大多數仍然是常見的化合價，一般過渡金屬和非金屬元素都有可變的化合價。

使用價平衡方程的根本原因是電子的增益和損耗守恆。 價降低的電子在公升高時會丟失，方程中的還原價態必須等於增加的價態。

例如：na+h2o=naoh+h2

其中鈉是一價的，氫中的氫變成二價（每個原子變成二價，總共有兩個價）為了守恆增益和損耗電子，在鈉前乘以兩個，在氫前乘以乙個，最後按鈉調氫氧化鈉，水按氫調。

即 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

我記得初中化學課本上很多元素的共價很多，可以先看一遍，死的東西記住，才能靈活運用！ 在我上初中的時候，我的老師總是測試我們各種元素的共效價，現在我受益匪淺。

關於修剪方程應該多做幾個練習，一定是氧化還原反應，復分解反應中的化合價不變，就用觀察法就行了。

一價鉀、鈉、氟氫銀、二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅、三苯、四矽、五價磷;

兩個或三個鐵，兩個或四個碳。

246硫是完全的，二價銅汞是最常見的。

例如，Cu+O2=Cuo 2Cu+O2=2CuoCu是+2價，O是-2價，要使兩個化合價之和為零，就需要平衡，因為有兩個O元素，所以化合價2 2 = 4，所以銅也應該乘以2，因為前面的2Cu+O2中有兩個銅， 所以反應物中也應該有兩個，所以在它前面寫 2，這樣 O 和 Cu 的數量一致。

二樓說得很對，確實要記住價來平衡，但是也可以根據產物來平衡，比如NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O（不平衡），加上產物中的各種元素，計算出有2個Na，兩個Cl，兩個H，兩個O，然後看反應物， 少 Na、H、O，所以 NaOH 應該在 Naoh 之前與 2 匹配，公式變為 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaCl + H2O

首先，化合價一般是固定的，化合價的上公升和下降也是有規律的，但一般都是有問題的，是有變化的。 除了死記硬背，化合價只練習，熟能生巧。 自然，我記得它。

而且化學方程式平衡不是很困難，不要有包袱。

化學方程式的修整應該是熟練的：

這道題是初中的簡單氧化反應，有氧參與，最後是氧氣分布。

有三種元素：C、H、O，首先是氫，然後是碳，最後是氧。

h 元素左邊是偶數 6，右邊是偶數 2。 從簡單的修剪開始，然後乘以右側的 3。 這時，右邊的氧氣又變成了奇數，不行！ 另外，它只能乘以右邊的 6，左邊的 2 乘以 2。

再看碳，此時左邊是12，右邊也應該是12，右邊乘以12。 碳也是を。

最後，右邊的氧原子數是12*2+6*1 30。 左側應為 15*2 30。

所以基數是 2 15 12 6

c3h8o3+3hno3———c3h5n3o9+3h2o

濃H2SO4

濃硫酸起催化、脫水和吸水作用。 濃硫酸一方面吸收水分，保證硝酸的濃度，另一方面吸收反應產生的水分，使反應向右進行。 酯化反應基本上需要濃硫酸作為脫水的催化劑。

答案：C3H8O3+3Hno3 *****==== C3H5N3O9+3H2O

濃H2SO4

也就是說，係數為1，，3,1,3

濃H2SO4 主要起催化劑（脫水）的作用。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃H2SO4

濃硫酸在酯化反應中的作用是起催化劑和吸水劑的作用。

酯化反應是可逆的，反應一般很慢，因此採用濃硫酸作為催化劑，提高反應速率。

而濃硫酸能吸收反應產生的水分，使反應向正方向進行。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃硫酸的功能是吸水，因為很多有機反應是可逆的，而且副產物較多，加入濃硫酸可以吸收反應產生的水分，根據Lechette原理，反應平衡不斷向右移動，使主產物C3H5N3O9增加，提高收率， 並普遍廣泛應用於工業。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃H2SO4

濃硫酸在這裡起吸水劑的作用，吸收反應產生的水分，就可以進行反應。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃H2SO4

吸水，脫水使平衡向右移動。

甘油的酯化反應。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃H2SO4

脫水催化劑有兩個作用。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

低濃度H的作用是什麼2SO4 在這種催化劑、脫水劑中。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃縮H2SO4 作為催化劑。

你的賞金點也很高。

c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o

濃H2SO4

修剪這個等式。

CO3 2- 在 Na2CO3 是通過 CO2 與 Na 中的乙個 O- 結合而獲得的2O2O2 獲得電子後。 所以，而不是得到 3 個電子。 而 O2 中的 O 原子是由 O- 在 Na 中獲得2O2O2 失去乙個電子後。

因此，上部應該是丟失的電子數 x 2，下部也應該是丟失的電子數 x 2。 所以，修整後的方程應該是：

2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2↑

以第乙個方程為例。

第一步是複製方程式。 不要生氣，這很重要。

第二步是標記每個元素的化合價（氧一般是負二左右），然後找到已經改變的部分。 在這裡，負二價硫變為零，七價錳變為正二價。

第三步是開始初步修剪。 這裡，因為 2 和 5（都是變化值）的最小公倍數是 10，經過一些簡單的計算可以計算出 5 個 2 等於 2 個 5，所以在硫化氫和硫元素之前寫 5，在高錳酸鉀和硫酸錳之前寫 2。

在第四步中，嘗試修剪方程式的其餘部分並寫出離子方程式。 因為化合價沒有變化，所以這一步不會太難。 如果這不起作用，請重試"在“5”之前將 2 乘以 2 並重試（當然，如果它不起作用，請取 3、4、5、6、.......）試試吧）。

這裡應該是 5H2S + 2[mNO4]- 6[H]+ == 5S +2[mn]2+ +8H2O

在第五步中，寫出化學方程式並檢查它。 5h2s + 2kmno4+ 3h2so4 == 5s↓ +2mnso4+k2so4 + 8h2o

至於第二個。

它在溶液中反應，當然空氣中充滿了H2O，如果沒有氫，那麼應該有氫離子。 然後修剪。

同理，第二個應該是14[cu2+]+5fes2+12h2o===7cu2s+3+5+24[h+]。

1._5_h2s+_2_kmno4+_3_h2so4==_2_mnso4+_1_k2so4+_5_s↓+_8_h2o

解決方案：使K的係數2SO4 1

k2so2 中有 4 k

kmno4s的數量：2

2 kmno4 有 2 mn

硫酸錳數4： 2

KMNO的化合價4 到 MnSO4 降低 5

反應中總共獲得 5 2 個電子。

H的化合價2S 到 S 增加2

h2 數量：10 2=5

s 的個數為：5

H2SO的數量4s：2+1+5-5=3

H2O數量： （2 5+2 3） 2=8

2._14_(cu2+)+5_fes2+_12_h2o_==_7_cu2s+_5_(so4 2-)+5_(fe2+)+24_h+ _

解決方案：與反應物相比，產物的O含量增加

反應物中的未知物必須有 O

反應物未知：H2O

已建立未知工件：H+

在產物中，Fe2+和H+的價態沒有變化，而在Cu2S中，Cu從+2降低到+1，S從-1降低到-2，即化合價總共下降了3。 SO42-，S從-1漲到+6，漲幅達7。

銅的比例2S和SO42- 是 7：3

cu2 的數量為：7

SO42-的數量為：3

根據元素守恆，確定其餘物質的係數。

1.它是一種氧化還原反應，因此平衡時間需要先隨著電子的損失而守恆，然後質量守恆。 因此，根據價的變化，分別對H2S和KMNO4的測量數，然後根據質量守恆（原子守恆）進行平衡。

公尺數為2根據元素的價態，這個反應應該是+2價銅氧化-1價硫，一些-1價硫變成-2價硫，所以根據產物修整，每個Cu2S將獲得3個電子，每個生成的硫酸鹽將失去7個電子，因此測量數字為H2O H+

5h2s+2kmno4+3h2so4==2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

MN4- 在 MNo+7 價，而 Mn2+++2 價將 H2S 中的 5 個電子 H2S 降低到 S 的零價。

硫酸錳4， SO42- 在 K2SO4- 都是 SO42- 的 H2SO4

上面的答案很清楚，修剪其實很簡單。 最主要的是要牢記這些元素的化合價，然後根據關係平衡它們。

我必須有辦法先在最複雜的前面寫乙個 2，嘗試一下，然後把它變成最簡單的整數。 一般沒問題，但寫個4就真的不行了，依此類推。

問題 1：5232138。 思路：可以使用氧化還原反應化學價的上公升和下降。

氧化還原反應 – 根據化合價的上公升和下降。

n2+h2=NH3 n：0 價到 -3 價 3 價，得到 3 個電子，n2 是 6 個電子。

H：0 化合價至 +1 化合價，1 化合價，損失乙個電子，H2 損失 2 個電子。

因此，為了使電子的增益和損失相等，n2 和 h2 的比例應為 1：3，因此係數分別為 1 和 3。

然後用原子守恆來平衡其他的。

n2+ 3 h2= 2 nh3

NO2+H2O=HNO3+NO HNO3 N：+4 價至 +5 價公升 1 價，損失 1 個電子。

沒有 n：+4 化合價至 +2 化合價，下降 2 個價，損失 2 個電子。

因此，如果電子的增益和損失相等，則 Hno3 和 No 的比例應為 2：1，因此係數分別為 2 和 1。

no2+h2o=2hno3+ 1 no

然後用原子守恆來平衡其他的。

3 no2+h2o=2hno3+ 1 no

修剪可以與反應物係數或產物係數相匹配。 根據情況，如果氧化劑還原劑為一種，則產品將得到補償。 如果氧化產物是還原產物，則產物是反應物。