學習如何平衡化學方程式！

a）最小公倍數的方法。

這種方法並不難，常見的化學方程式。 例如，氯酸鉀氯化鉀+o2右邊是反應式2中的氧原子數，左邊是3，那麼最小公倍數是6，所以氯酸鉀前的係數應配備2o2和3，則式變為：2kClO3氯化鉀+3o2，由於左邊一分為二的鉀原子和氯原子在kcl之前， 應該載入乙個因數 2，而不是用等號短期條件表示：

2kclo3 == 2kcl +3 o2↑

b） 驗證裝飾。

這種方法適用於多次出現的元素化學方程式的兩邊，兩邊的元素原子總數有乙個奇偶數，例如：C2H2 + O2 - Co2 + H2O，方程從第一次出現開始修剪氧原子。 O2 無論化學式如何，前幾位都有兩個氧原子和乙個係數，氧原子總數應為偶數。

因此，正確的 H2O 係數應配備 2（如果引發它的其他分子因子的分數可以配備 4），從而推導出 C2H2 2，方程變為： 2C2H2 + O2 == CO2 +2 H2O，可以看出前 CO2 係數 4，最後用元素 O2 指定的條件可以是：

2C2H2 +5 O2 == 4CO2 +2 H2O 觀察修剪。 c）

有時方程式中出現的化學複雜分子物質都是通過這種外推其他化學式的係數，例如：Fe+和H2O-Fe3O4+H2，Fe3O4的化學式比較複雜，哪個是明確的Fe3O4 Fe Fe？ 該元素來自 H2O、H2O 和 Fe 3 年前，4、方程：

3Fe +4 H2O = 奈米 Fe3O4 + H2 演繹 H2 係數為 4，短時等號可改為： 在規定條件下

Fe3O4 +4H2O == Fe3O4 +4H2

以下是我的最愛：

首先比較左右兩端的元素數，將乙個元素的元素數乘以不一定是所有整數，以及評分線。

例如，h2 + o2 = h2o

H 等於數字，不修剪？ 左二，右。

所以在 1 2 之前繁殖

h2 +1 / 2o2 = h2o

公分母 2H2 + O2 = 2H2O

另乙個例子是 O2，HCL + 碳酸鈉 = 氯化鈉 + H2O + CO2

h，左邊乙個，看看右邊的兩個。

2HCl + 碳酸鈉 = 氯化鈉 + H2O + CO2

cl 剩下的兩個，正確。

2氯化鈉 + H2O + CO2 的 2HCl + Na2CO3

隨後發現的 NA、C、O 是相等的，沒有被修剪。

一般規律：首先，左右的總數要相等，要求（1）元素的總數相等，原子的總數相等，同類原子的總數相等，（2）總價相等，電子總數相等， （3）電子轉移的總數相等。

因此，在修剪時，從（3）開始，電子轉移的總數相等，然後從。

2）總化合價相等，電子總數相等，最後由（1）元素的總種類相等，原子總數相等，同物種的原子總數相等，最後完成平衡。如果沒有電子轉移，則元素沒有價上公升和下降，並且（3）可以跳過進入（2），如果沒有帶電離子式，則可以跳過（2）進入（1）。

基礎還是不紮實！ 我的化學一直屬於班級，我覺得如果我多做一道題，應該不是問題！ 但是要想推論，就得通過做題來看方法，這樣才能深入理解資源書中提到的方法！

例如，更複雜的平衡，如奇數和偶數方法。 具體問題可以幫助您回答。

別人總結的方法可能不適合你，多做題，多總結，互相推論。

其實這種做法沒有固定的方法，主要是在反應前後使用相同性質的原子數，而且也很醒目，一不小心就可能錯了，所以建議先用鉛筆寫。 化學一般是靠背的，如果你多練習，你會記住，如果你暫時來到修剪時間，這是不夠的。

化學方程式微調方法如下：

1.最小常見倍數方法。

最常見的方法是通過找到最小的公倍數來確定分子式前面的係數。 這種方法可以平衡一些具有相對簡單係數的化學方程式。

2.奇數配偶法。

在化學方程式的兩邊，如果一邊的原子數是奇數，而另一邊的原子數是偶數，則應該在原子數數較複雜的分子式前面加乙個係數（通常為2），使方程兩邊的原子數變為偶數， 以及確定其他分子式之前的係數。

3.觀察。

第四，分數法。

該方法適用於修整元素化學反應方程。 匹配時，生成乙個產物分子，並在每種反應物的分子式前加入乙個適當的係數，使該係數以分數的形式出現，最後每個係數擴大相同的倍數，使分數變成整數。

5.待定係數法。

這種方法是將方程中每種物質的係數設定為未知數，然後根據主題將未知係數列為方程，然後求解這些方程得到方程的係數。

化學的概念如下：

化學是一門基礎自然科學，在原子和分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化和應用。 它起源於生活和生產實踐，並隨著人類社會的進步而不斷發展。

非氧化還原反應很多，一般可以觀察到，氧化還原反應可以通過氧化還原修整來解決，找出每個價的元素，根據價變化的大小將它們匹配成最小公倍數，然後觀察。

先觀察，然後根據原子序數平衡進行伴奏。

Trim 是關於初中三年級的觀察。 檢視前後的乘積，並確保前後的元素守恆（如果沒有，可以使用方程組來計算 xyz）。

示例說明：Fe+O2---Fe3O4

觀察前後的物質，發現反應後鐵變為3，鐵前面加3，氧後面的氧是4，是2的兩倍，前面在2

所以它是 3Fe+2O2---Fe3O4

最小常見倍數方法：Fe3

和 fe 的最小公倍數是 3

在 FE 前面有 3 個

O4 和 O2 的最小公倍數是 4

在 O2 之前匹配 2，加上有條件加熱，這很好。

3Fe + 2O2 ---加熱 --Fe3O4

希望對你有所幫助。

才初三，你喊配？ 在初中，使用觀察法...對於其他人來說，應該在高中教授諸如最不常見的多重方法之類的方法。 我不能告訴你我現在用的是什麼，所以我就說一種啊，設定乙個未知數，給每個反應物產物設定乙個字母，然後用元素原子守恆方程求解，然後把分母組織成乙個整數。

例。 2na+ cl2= 2nacl

加熱和氣體標記被忽略。

Na：0 +1 1（上公升了多少）*1（是等式左邊鈉的右下標） cl：0 -1 1（提高了多少）*2（2是等式左邊的氯的右下標）。

1*1 不等於 1*2

因此，1*1 in 必須乘以 2 才能等於 1*2 in，總之，let = 得到它們的最小公倍數）。

因此，因為要乘以 2，所以在等式左側的 na 之前寫 2。 練習更多

這個真的很麻煩，你先找幾個比較簡單的練習，再練習幾個。

電子增益和損失的方法 具體方程一般是先看氧化元素，它們的化合價如何變化，降低多少，然後還原的元素是什麼，化合價變化多少，兩者應該相等。

然後我們使用質量守恆原理來平衡其他未被氧化的元素。

就是計算元素的化合價增加a或減少b的多少，然後看乘積，如果乘積是a2，變化化合價是a，那麼a*2，然後求a*2和bc的最小公倍數，元素a前面的數字是c a（大概就是這樣， 其實我選的是物理，我不知道怎麼理解化學）。