關於化學 你所知道的，你對化學的了解

選擇da cl2能將亞硫酸和離子氧化成硫酸根離子，硫酸鋇和鋇離子可從硫酸鋇中析出。

b氨水 1：700 極易溶於水。 因此，對於硫化鋇溶液，如果溶劑突然減少，大量的BaCl2會析出並成為沉澱物。

c 硫化氫和二氧化硫發生氧化還原反應，生成S元素沉澱物。

2h2s+so2=3s↓+2h2o

D不正確，因為碳酸和亞硫酸是弱酸，不能產生強酸HCl。 所以不要反應。

d，因為它不符合脅迫和軟弱的原則。

有關化學的知識如下。 2）碳酸鈉：製造玻璃、造紙等。

3）NaHCO3，Al（OH）3：**胃酸過量，NaHCO3也是泡打粉的主要成分之一。

4）矽：製造電晶體、積體電路、太陽能電池等。

5）二氧化矽：光纖、石英玻璃、普通玻璃。

6）乾冰，AGI：人工降雨。

7）AGBR：感光材料。

8）P：白磷轉高純磷酸;紅磷由安全火柴、殺蟲劑等製成。

9）苯甲酸及其鈉鹽等：防腐劑。

10）乙二醇：內燃機防凍液等。 （11）石膏：模型製作、水泥緩凝劑，並在製作豆腐的過程中用它來使蛋白質凝固。

12）H2O2：氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等。

a生鐵和鋼的效能因含碳量不同而不同。

沒錯，因為含碳量不同！ 在工業上，傳統的鐵礦石首先在高爐中還原並冶煉成含碳量高的生鐵。 然後在爐內氧化，降低含碳量，精煉成鋼。

由於鈉和鎂的原子結構不同，b-金屬鈉和鎂的性質不同。

是的，因為鈉和鎂不是同一主族的元素，它們最外層的電子數不一樣，鈉在最外層是一，鎂在最外層是二，兩者的活性不一樣，所以性質不同。

金剛石和石墨物理性質的差異是由於碳原子的排列方式不同。

是的，金剛石碳原子排列緊密，而石墨碳原子排列鬆散，所以金剛石是硬的，石墨是軟的。

一氧化碳和二氧化碳的性質不同，因為二氧化碳中的氧原子比一氧化碳多。

錯誤，這是因為一氧化碳與二氧化碳中的碳不同，二氧化碳是 +2 化合價，二氧化碳是 +4 化合價。 一氧化碳可以氧化成+4價碳，這是可還原的。 兩者所含的氧原子均為+2價，因此兩者的性質不同，與氧原子無關。

d 還應該有鍵合的問題，一氧化碳和二氧化碳的鍵合方式不同，因為雜交的方式不同。

酸（鑑別H）方法1：加入紫色石蕊試液，變紅即為酸溶液;

方法。 2.加入Mg、Fe、Zn等活性金屬，放出氫氣。

鹼溶液（鑑別OH）方法1：加紫色石蕊試液變藍，加無色酚酞試液變紅為鹼。

方法2：加入硫酸鐵溶液，生成紅褐色沉澱; 硫酸銅溶液中加入的藍色沉澱為鹼。

注：以上方法只能鑑別可溶性鹼（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨）。

碳酸鹽的鑑別方法：加入鹽酸，有無色氣體能使澄清的石灰水渾濁。

CO3 2）反應原理：碳酸鹽酸鹽H2 o CO2

硫酸和硫酸鹽的鑑別：在溶液中滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加入稀硝酸，2）在稀硝酸BASO4生成不溶性SO4的白色沉澱。

反應原理：硫酸或硫酸BaCl2（或Ba（NO3）2，Ba（OH）2）BaSO4

鹽酸和氯化物（氯離子，Cl）的鑑定。

加入硝酸銀溶液，滴加稀硝酸到溶液中，有不溶於稀硝酸的白色沉澱AGCL

反應原理：MCLx XAGNO3 m（NO3）X XAGCL

銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，其溶液呈藍色。

它與銅前面的金屬元素發生置換反應，形成紅色金屬銅。

fe ＋ cuso4 ＝feso4 ＋ cu zn＋ cucl2 ＝zncl2 ＋ cu

它與鹼溶液反應生成藍色沉澱 Cu（OH）2

cuso4 ＋2naoh ＝ cu(oh)2 ↓＋na2 so4

鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，其溶液呈黃色。

它與鹼溶液反應生成紅棕色沉澱物Fe（OH）3

fe2 （so4 ）3 ＋6naoh ＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

幫助房東更換下乙個 CA2+ 和 CO3 2-

Cu（OH）2藍色絮凝沉澱物（只要溶液中有Cu是藍色的）Cu本身是紅色固體，Cuo是黑色固體，Cu2O磚紅色沉澱物。

Fe（OH）3 紅褐色沉澱物，Fe2O3 紅褐色沉澱物 Fe3O4 黑色沉澱物，含 2 價鐵離子 溶液呈淺綠色，含 3 價鐵離子的溶液為黃色 AGCL，BaSO4 為白色沉澱物，不溶於稀硝酸 BA 和 Ca 性質相似，BaCO3 也是白色沉澱物。

將硝酸銀加入氯化鈉溶液中，生成白色氯化銀沉澱。