金屬元素存在下是否有共價鍵？

樓上的人說的不是真的，除了存在金屬鍵外，有時還有共價鍵，這樣的金屬化合物被稱為金屬團簇化合物，或者原子團簇化合物。 鉬和鎢，它們一般存在於第四亞組中，有時鹼金屬CS銫也有這樣的化合物。

但是，如果要談論金屬元素，它只包含金屬鍵，而不包含共價鍵。

附言1966 年，有人提出原子團簇是“含有兩個或多個直接和明顯鍵合的金屬原子的化合物”。

根據化學文摘公司的索引，“團簇化合物是含有三個或更多相互鍵合的金屬原子或彼此非常大部分的配位化合物。

1982年，徐廣憲提出“原子團簇是以多個有限原子（三個或三個以上）直接結合形成多面體或多面體骨架為特徵的分子或原子”。 （包括硼烷和異硼烷）。

金屬元素是如何從共價鍵中來的，金屬元素中含有金屬鍵，這是不同於共價鍵和離子鍵的第三種化學鍵，化學鍵就是這三種型別。

幾乎不存在。

應該存在一些元素金屬。

應該研究分子軌道理論。

不存在。 只有金屬鍵。 它是金屬陽離子和自由電子之間的力。

絕對沒有......

樓上有人說鑽石......我崩潰了......鑽石是C元素，有點專業性好不好，......

僅包含金屬鍵，其中含有自由電子。

在大多數情況下，金屬和非金屬之間的鍵是離子的。

非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵。

這是區分兩者的重要因素。

共價鍵岩石幹定義：共價鍵是化學鍵。

兩個或多個原子一起使用它們的外生層電子，理想情況下達到電子飽和狀態，從而形成相對穩定和強大的化學結構，稱為共價鍵。 與離子鍵不同，進入共價鍵的原子不顯示向外電荷，因為它們不會獲得或失去電子。 共價鍵的強度比氫鍵強，與離子鍵相差不大，在某些情況下甚至比離子鍵強。

離子鍵定義：離子鍵是一種化學鍵，在兩個或多個原子失去或獲得電子並成為離子後形成。 這些化學鍵往往在金屬和非金屬之間形成。

兩者之間的聯絡：有本質的區別。 它們都是靜電力。

這只是一種不同的生產方式。 離子鍵是陽離子和陽離子的靜電相互作用; 共價鍵是一對共享電子與原子核之間的靜電相互作用（或重疊電子帶的負電荷與原子核之間的相互作用）。

共價鍵（covalent bond）是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用它們的外層電子，在理想戀人的條件下達到電子飽和狀態，從而形成相對穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰的原子通過共享電子而共享電子之間形成強烈的效應稱為共價鍵。

離子鍵和共價鍵的判斷方法如下：

離子鍵定義：將相鄰陰離子和陽離子結合成化合物的靜電作用。

共價鍵跟蹤糞便含義：形成是兩個相鄰原子之間自旋方向相反的電子配對，當原子軌道相互重疊時，兩個原子核之間的電子雲密度相對增加，從而增加對兩個原子核的引力。 共價鍵具有很強的力，並且是飽和的和定向的。

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在大多數情況下，金屬與非金屬之間的鍵是離子的，非金屬與非金屬之間的鍵是共價的，但也有特殊情況：NH4+作為乙個整體與其他非金屬元素之間形成的化學鍵是離子的，Al3+和Cl-之間形成的化學鍵是共價的。

在許多良好鏈數的情況下，金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物，但也有特殊情況：NH4+與非金屬元素或其他氧酸根離子（銨鹽）形成的化合物是離子化合物，AlCl3是共價化合物。

它可以通過以下三個不同的點來區分：

1.形成過程不同：離子鍵是由原子間電子的增失產生陰離子和陽離子形成的，然後通過靜電作用形成陰離子和陽離子，通過原子間共享電子對形成共價鍵，原子之間沒有電子的獲得和丟失，形成的化合物中沒有陰離子和陽離子。

2.鍵合方向性不同：離子鍵在鍵合時沒有方向性，而共價鍵有方向性。 離子鍵是陽離子和陽離子之間通過靜電吸引形成的化學鍵，離子可以在任何方向上同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵不是定向的。

共價鍵是由鍵合原子的電子雲重疊形成的，如果電子雲重疊越多，兩個原子核之間的電子雲密度越大，形成的共價鍵越強。

3.性質不同：共價鍵是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用外部電子，理想情況下達到電子飽和狀態，離子鍵是一種化學鍵，是兩個或兩個以上原子失去或獲得電子並成為離子後形成的。 這些化學鍵往往在金屬和非金屬之間形成。

共價鍵的方向性是形成共價鍵的兩個原子必須在某個方向上鍵合才能形成有效鍵。 除了s軌道的電子雲是球對稱的，相互重疊時沒有方向性外，其他p、d、f軌道的電子雲在空間上都有一定的拉伸方向，因此它們在形成鍵時都具有方向性。 形成的共價鍵越強，共價鍵的形成就越強，盡可能在電子雲密度最大的方向上進行。

共價鍵的方向性決定了分子中原子的空間排列。

共價鍵的性質：1.飽和：

幾個不成對的電子（包括原始電子和激發電子）最多形成幾個共價鍵。 例如：O有兩個單電子，H有乙個單電子，所以它們結合成水分子，只能形成2個共價鍵; C 可以與 H 形成多達 4 個共價鍵。

2.方向性：每個原子軌道的空間分布是固定的，為了滿足軌道的最大重疊，當原子形成共價鍵時，它們當然必須具有方向性。

以上內容參考：百科全書 - 共價鍵。

相同原子之間形成的共價鍵不能共存，因為：

1.同一原子的電子雲重疊，排斥力太大。 同一原子的電子雲具有相同的空間分布，如果兩個共價鍵的電子雲重疊，會產生很大的排斥作用，不利於形成穩定的結構。

2.價電子不能形成鍵。 在相同原子之間形成鍵的唯一方法是共享電子對，但兩個原子只有一定數量的電子，如果它們已被用於共價鍵，則沒有多餘的電子可用於呼叫第二個共價鍵。

3.在相同的電負性下，很難產生部分電荷。 原子之間共價鍵的形成需要一定程度的電負性差異來產生偏移電子密度以吸引兩側以達到穩定的結構。

但是，同一原子具有相同的電負性，難以產生偏移電子密度和部分電荷，不利於共價鍵的形成。

4.沒有本地化，方向差。 由於相同的電子構型和軌道，相同的原子之間很難產生定向鍵，也難以相互吸引而達到穩定的結構，這也不利於共價鍵的形成。

綜上所述，相同原子之間很難形成穩定的共價結構，主要原因有：

1）電子雲重疊，排斥效應過大;

2）沒有額外的價電子可用於鍵合;

3）電負性相同，難以產生部分電荷;

4）沒有定位，方向差。

因此，相同原子之間的共價鍵很難共存。 在不同原子的情況下，它們的電子結構和性質不同，通過電子轉移可以形成穩定的共價結構，實現電子復合，因此可以形成多個共價鍵。

要確定某些原子或分子是否可以形成共價鍵和多個共價鍵，我們需要了解化學鍵形成的原理和機理，掌握不同原子的電子結構和化學性質，並能夠全面判斷影響因素。 這就要求量子化學和結構化學的知識和分析能力的整合，通過對不同例項的研究，總結出原子之間可以形成共價鍵和共價鍵數的判斷方法，從而實現知識轉化為能力。

共價鍵存在於分子晶體和離子基團中。

分子晶體由分子組成，分子可以是極性的，也可以是非極性的。 分子間作用力很弱，分子晶體熔點和沸點低，硬度小，易揮發，許多物質在常溫下為氣態或液態，如O2和CO2為氣體，乙醇和冰醋酸為液態。 同型別分子晶體的熔點和沸點隨著分子量的增加而增加，例如鹵素元素的熔點和沸點按F2、Cl2、Br2和I2的順序增加; 非金屬元素的氫化物按週期從上到下具有同一主基的熔點和沸點; 有機物同系物的熔點和沸點隨著碳原子數的增加而增加。

但是，在HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子之間，除了范德華力外，還有氫鍵力，它們的熔點和沸點都很高。 它在固態和熔融態下都不導電。

原子晶體和分子晶體中的所有鍵都是共價鍵。

離子晶體中也可能有共價鍵。

答案是否定的。 有機物是指除碳氧化物、碳酸及其鹽、含碳假鹵素及其無機衍生物等少數物質以外的含碳化合物中的化合物。 與有機酸和鹼相對應的鹽也是有機物。

這些鹽中的大多數是存在離子鍵的離子化合物。 此外，絕大多數有機物僅包含共價鍵（配位鍵是共價鍵）。

此外，一些簡單的金屬碳化物被水解生成甲烷，甲烷可以作為有機物處理。 這類物質沒有共價鍵，只有離子鍵。

要知道基團是不帶電的基團，它不能單獨存在，根是帶電基團，可以單獨存在，例如：-OH是羥基，OH是氫氧根離子，-OH不能單獨存在，OH可以單獨存在於溶液中，有機物是含碳物質，CH3COOH是有機物， 它只含有共價鍵，它與NA反應成為CH3COONA，它由CH3COO和NA+兩個離子組成，一般我們把它歸類為無機物，但我們也可以把它看作是有機物，因為它的離子含有有機物的結構，有離子鍵的就是根，希望你能理解。學習化學不應該是僵化的，而應該是靈活的。

只有非金屬金屬原子才能在它們之間形成共價鍵是錯誤的。

金屬和非金屬元素之間也可以形成共價鍵。

例如，氯化鋁是一種共價化合物。

alcl3

共價鍵是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用它們的外層電子，理想情況下達到電子飽和狀態，從而形成相對穩定的化學結構，稱為共價鍵共價鍵。

其本質是原子軌道重疊後，兩個原子核之間發生電子和兩個原子核之間發生電相互作用的可能性很高。

本來只能在非金屬原子之間形成，但是一些金屬性不強的金屬原子，如鋁和鈹，也可以與非金屬原子形成共價鍵。

（1） 不一定！

2） BECI2 是共價化合物！