快 點！ 八個化學問題，快點！ 化學問題 8 年級

1） 答案 A 考慮 Na2SO3 和Na2SO4 作為 Na2S·O3和Na2S·O4 這樣三種物質分別可以看作是兩種物質，Na2S 和 0 組成，既然 O 含量為 22%，所以 Na2S 含量為 78%，所以 S 元素含量可以是 32、78、78%、32%。

2）答案d 由於Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中Fe與O的比例分別為3、3和3：4，因此Fe與O原子數的比應為1：1。

a） 它必須同時含有 Fe2O3 和 Fe3O4，因此 Fe 與 O 的比例必須為 1：1

b） 僅含Fe、Fe2O3和Fe3O4 如果只有FeO，或Fe和Fe2O3的比例為1：1，則Fe與O原子的比例也可以為1：1

c） 必須含有FeO，如果Fe和Fe2O3的比例為1：1，則Fe與O原子的比例也可以為1：1

d） 由於 FEO 中 FE 與 O 原子的比例始終為 1：1，因此無法確定 FEO，因此其中 FEO 的量不會影響 FE 與 O 原子的比例，因此 D 是正確的。

1.經過觀察可以看出，這三種物質都含有Na2S的原子基團，測得含氧元素為22，所以剩下的就是Na2S是78，所以S是78*32 23*2+32=32，所以選擇A

2.因為“物質中Fe和O（氧）的原子數比為1：1”，它含有鐵，並且因為上述四種物質的鐵含量分別是4.經過比較，可以通過消除法得到答案d

第乙個問題的答案 a 硫和氧的含量之和是78，硫和氧的元素質量比=32：46（23*2），所以硫含量=78*32（32+46）=32

回答第二個問題D，這個問題只能通過排除來使用，A肯定是錯的，如果只有FEO明顯滿足條件; b 真理也是如此; C不是真的，如果它含有Fe2O3和Fe，它也可以滿足條件，所以D是正確的，是否真的不確定它是否含有FeO。

1：將1000ml溶液乘以其秘密度，得到溶液的總質量，再乘以H2O2的質量分數乘以30%，得到H2O2的質量。

2：根據等式：

2H2O2===Mno2===2H2O+O2 帶 96g 氧氣進來，H2O2 的質量是 204G，所以 204G2O2 除以其質量分數的 30% 得到 H2O2 溶液的總質量為 680G，最後溶液的質量為 680G，將 680g 的質量除以溶液的密度可以得到溶液的體積， 這是關於。

1）過氧化氫溶液質量旦數差異碼模量=

H2O2 優質慶典褲=

2）首先，有H2O2=96 68 32=204 GH2O2溶液質量=204

音量 = 680

自己檢查一下。

原溶液中所含的溶質為x（85是425的五分之一），則為（85+40+25）:(25+：x

x=25飽和溶液中溶液的質量分數為25 125*100%=20%。

純物質a：水：溶液總質量=5：8; 13 當溶液的總質量為100g時，純物質a為。

也就是說，質量分數是。

如上所述

設a的相對原子質量為7a，則b元素的相對原子質量為2a，設化合物為axby

7ax：2ay=7：3

x：y=2：3

化學式為A2B3

地殼中元素的含量 o si al fe ca na k mg h

地殼中排名前四的元素是 o si al fe

元素符號。 有乙個元素符號用字母表示要大寫，比如碳元素的元素符號是c。

由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母要大寫。 第二個字母應該是小寫的，例如氯的元素符號是 cl

元素符號的含義：1表示元素

2 表示該元素的乙個原子

元素週期表按照元素原子序數增加的順序對元素進行編號，原子序數等於質子數，核電荷數等於電子總數。

元素週期表共有7個水平行和18個垂直行，每一橫行稱為週期，每垂直行稱為乙個族。

物質是由分子、原子、離子等粒子組成的，例如，氧是由分子組成的，鐵是由原子組成的，氯化鈉是由離子組成的，而保持二氧化碳化學性質的最小粒子就是二氧化碳分子

原子由原子核和位於原子中心的核外電子組成。 原子核有乙個帶正電的原子核，電子有乙個帶負電的原子核，正電荷等於或小於或等於）負電荷，原子核由質子和中子兩種粒子組成，其中中子不帶電，每個質子有乙個正電荷單位。

11.在分子、原子、質子、中子、電子、電子核、陽離子、陰離子中，根據需要填寫以下字段。

1.能夠維持物質化學性質的粒子是分子 2化學變化中最小的粒子是原子

3.可以直接構成物質的粒子是分子、原子、陽離子和陰離子 4構成原子核的粒子是質子和中子

5.帶正電的原子核的粒子是原子核、質子、陽離子、6帶負電荷的原子核的粒子是電子、陰離子

不給原子核充電的粒子是分子、原子、中子