問乙個新生化學問題並說出原因。 謝謝！

方案B，NH4HCO3加熱分解生成NH3 H2O，CO2和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，氨呈鹼性，被硫酸吸收，水被濃硫酸自然乾燥，只剩下氧氣。

b o2。NH4HCO3被熱分解成NH3、H20和CO2; 當釋放出的氣體通過含有足夠量過氧化鈉的乾燥管時，CO2與過氧化鈉反應釋放出O2，然後氣體在硫酸洗滌筒中濃縮，除去水和NH3，得到最終氣體O2。

b NH4HCO3受熱分解生成氨、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水蒸氣會與雙氧鈉反應生成氧氣，氨不與雙氧鈉反應; 然後它被濃硫酸氨吸收，只留下氧氣。

氧氣分解生成二氧化碳、水和氨，過氧化鈉吸收生成氧氣。 通過濃硫酸後，氨被吸收，只留下氧氣。

NH4HCO3==加熱 ==NH3+H2O+CO2 含有足夠過氧化鈉的幹管。

2na2o2+2h2o===4naoh+o2,2na2o2+2co2===2na2co3+o2

也就是說，NH3 和 O2 仍然存在

裝有足量濃硫酸的氣洗瓶。

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 最後剩下 O2，所以答案 B O2

碳酸氫銨受熱分解生成CO2、H2O、NH3，過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，用足夠濃硫酸的氣洗瓶能使氣體乾燥。

b、熱解產生的ACD會被氫氧化鈉吸收。

化學方程式：mg+2HCl=====mgCl2+H2 2AL+6HCl=2ALCl3+3H2

從標題：NH2=（摩爾）。

設 nmg=x （mol），則 NH2（H2 鋁反應產生）= （mol），則 nal=2*（mol）。

所以 24x+[2*（

溶液為 x= （mol）。

然後 nmg= （mol） nal=2*（mol），您可以正確設定兩個未知數。

上半部分很好。

加熱時，NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O [無 CO2 釋放] 首先發生，然後是 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2.

因為v1不等於0，則表示上述兩個反應已經發生並完成，因此固體殘渣的組成僅為碳酸鈉;

假設v1=22,4L，則表示參與反應2的碳酸氫鈉為2mol，即碳酸氫鈉比氫氧化鈉多2mol[反應2生成的碳酸鈉為1mol]; 則v2=，表示加熱後生成的碳鈉為2mol，[表示反應1生成的碳酸鈉也是1mol]，因此參與反應1的碳酸氫鈉為1mol，氫氧化鈉也是1mol，所以原始混合物中NaOH和NaHCO3洩漏場中mol的量比為1：3。

Cu---Cu（NO3）2---2NaOH Cu 失去 2 個電子並消耗 2 個 NaOH

鎂---毫克（NO3）2---2NaOH 鎂失去 2 個電子並消耗 2 個 NaOH

cu---cu(oh)2

mg---mg(oh)2

計算 oh- 的質量加上銅和鎂的合金是沉澱的質量。

OH 的物質量 = NaOH 的物質量 = 轉移電子的物質量。

4480ml NO2 氣體是摩爾 336ml 摩爾氣體。

轉移電子的物質量=摩爾。

所以 oh- 的物質量也是摩爾。

質量=克。 降水的質量被攪動=飢餓的鉛攻擊。

它是使用化合價守恆法完成的。

Hno3 被還原以產生 4480 mL 的 NO2，即摩爾; 336 mL 的 N2O4，即 Mol 的 No2，相當於 mol 的 No2，即總 mol 的 No2

如果化合價降低，則金屬化合價增加。

然後或王，組合 oh- 是。

沉澱物的質量是金屬的質量，即增亮襪子上 oh- 束縛的質量，= g

1.如果CO2和NO的體積比為2：1

那麼CO2的體積為20 3ml，NO2的體積為10，與Na2O2反應生成10 3MLO2,10 3MLO2可與5 3MLO2反應生成10 3ML2，還剩下5 3ml的氧氣，兩者之和正好是5ML，符合主題。

2.是的，如果 Y 是 Al 和 Q 是氧，那麼它們形成的化合物是 Al2O3，而 Al2O3 是一種兩性氧化物，可以與酸和強鹼反應。

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

2no+o2=2no2

從兩個方程式可以看出，NO參與反應後產生的NO2與原NO相同，當NO含量超過5ML時，反應後必須是NO和NO2的混合物，根據N的守恆，總體積與原NO相同， 所以反應後的氣體體積必須超過5ML;當不超過5ml設定為x時，則CO2為10-x，產生5-x 2ml的氧氣，此時氧氣過剩或恰到好處，一氧化氮全部轉化為x ml的NO2，剩餘氧氣5-x 2-x 2=5-x ml，最後氣體的總體積為x + 5-x = 5 ml。 因此，只要CO2 NO>1或=1，氣體體積就變為5ml

1.按比例，CO2的體積為20 3ml，與Na2O2反應足量得到10 3MLO2，與NO反應後，剩餘5 3ml，同時得到10 3ml NO2，氣體為氧氣和二氧化氮的混合物，共5ml

這東西溶於酸和鹼，是一類特殊的兩性氧化物——氧化物。

思路：先做判斷，再確定產品，再計算。

步驟：1由於硝酸是濃硝酸，因此產物是NO和NO2。

從反應方程式可以看出，Cu + 4Hno3 濃縮液 = Cu（No3）2 + 2No2 +2H2O;

3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no +4h2o

硝酸與Cu的反應比在4 8 3之間，根據該問題的已知條件，本題中硝酸與銅的比值可得為>4。 可以確定銅已經完全反應。

2.從產物上看，反應後溶液中主要有三種離子：Cu2+、H+、NO3-。

根據電荷守恆定律，可以得到：2n（cu2+）+n（h+）=n（no3-）2*

答案是B。

反應後，溶液中只剩下Cu2+和H+和NO3-

Cu 中的物質量是 和 H+Amol

根據電荷守恆定律，有負離子，也就是No3離子的量，希望對您有所幫助。

答案是... 銅是完全反應性的。 銅總計 005mol全部轉化為硝酸銅...

你好，我來畫一幅畫，等一下。

從D開始，D與硫酸反應形成的物質可以氧化SO2，所以排除C（C與H反應2SO4生成CO2而不氧化），D被確定為Fe因此 E 是 Fe2（SO4）3 和 H 是 FeSO3 或 FeSO4