兩個鹽能反應5個，兩個鹽能不能反應

不一定。 復分解反應的本質是 H2O、沉澱或氣體的存在（準確地說，是難以電離的物質的形成）。當兩種鹽的反應不能產生一種難以電離的物質時，反應就不會發生另外，同樣的鹽（如鈉鹽、鉀鹽; 硫酸鹽、硝酸鹽）也不會發生反應。

是的，只要這兩種鹽之間的復分解反應的產物是由水、氣體、沉澱和其他難以電離的物質產生的。

當然，也可以，比如Agno3和NaCl，即生成AgCl沉澱

這個答案是原創的，更適合中學生。

1 復分解反應"反應規律：鹽與鹽反應生成新鹽。

條件：必須滿足產品中含有水和不溶物

例如：硝酸銀和氯化鋇反應：硝酸銀3 + BACl2==BA（NO3）2 + AGCL（沉澱）。

2 氧化還原反應：2Nai + 2FeCl3 ==I2 + 2NaCl + 2FeCl2

3 不溶性鹽類也可以反應生成更多的不溶性鹽類。 例如：

AGCL+NABR==AGBR（沉澱）+NaCl

是的，只要有可能產生更穩定的物質，例如沉澱氣體。

bacl2+ag2so4=2agcl↓+baso4↓

可以產生沉澱物或氣體。

海石有些是，就看那兩個是什麼樣的鹽了。

條件是：兩種反應芹菜茄子中的兩種全部加鹽它是可溶的，離子交換後產物中應有不溶性（沉澱）和難以電離的物質。

1.反應物應溶於水。

2.產品應為不溶物。

3、產品內有沉澱。

4、產品難以電解（如水）。

5.產品含有氣體。

鹽-鹽反應是復分解反應。

發生反應的鹽都是可溶性鹽。 此時鹽1陰離子，陽離子。

其他代謝反應有：

1.鹼性氧化物。

酸 + H2O，例如

fe₂o₃+6hcl=2fecl₃+3h₂o。

cuo+h₂so₄=cuso₄+h₂o。

2.鹼+酸鹽+H2O，例如：

cu(oh)₂+2hcl=cucl₂+2h₂o。

2naoh+h₂so₄=na₂so₄+2h₂o。

ba(oh)₂+h₂so₄=baso₄↓+2h₂o。

3.酸+鹽 新鹽+新酸，例如：

caco₃+2hcl=cacl₂+h₂o+co₂↑。

h₂so₄+bacl₂=baso₄↓+2hcl。

ba(no₃)₂h₂so₄=baso₄↓+2hno₃。

5.鹽+鹼 新鹽+新鹼，例如：

cuso₄+2naoh=cu(oh)₂↓na₂so₄。

naoh+nh₄cl=nacl+nh₃↑+h₂o。

鹽和鹽反應有三個方程式，分別是以下三個：

1. Na2CO3 + 氯化鈣2 ==CaCO3 （沉澱物） + 2氯化鈉.

2. Na2SO4 + 氯化鋇2 == 硫酸鋇4 （沉澱物） + 2氯化鈉.

3. NaCl+AgNO3==AGCL（沉澱）+Nano3.

鹽，是一種無機化合物，為鹹味無色或白色結晶，成分為氯化鈉，用於製造染料、玻璃、肥皂等，也是一種重要的調味劑和防腐劑。

氯化鈉是由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸離子組成的化合物。 含有氫離子的鹽稱為酸鹽，如：碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸氫鈉（NaHSO4）和磷酸二氫鉀（KH2PO4）。

含有氫氧根離子的鹽稱為鹼性鹽，如鹼性碳酸銅（Cu22CO3）。

鹽與鹽之間的反應屬於復分解反應，其實質上是水溶液中兩種物質之間的離子交換和難電離物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的是水）的結合，使溶液中的離子濃度降低，化學反應向離子濃度降低的方向進行。

鹽和鹽的反應一般會產生兩種新的鹽，鹽和鹽之間的反應是相當複雜的，溶液中鹽和鹽的反應本質上是離子之間的反應，只要有降低離子濃度的條件，就可以進行離子反應。

一般情況下，鹽與鹽之間的復分解反應、雙水解反應、氧化還原反應、結合反應主要是生成新的鹽不溶性物質，條件是兩種鹽都是可溶性鹽。

鹽是由金屬離子、銨離子、酸性離子和非金屬離子結合而成的裂紋物質。

從海水中提取大量食用鹽，經海水乾燥蒸發其水分提取粗鹽，再將粗鹽加工成精鹽而得。

購買的鹽含有人體必需的營養物質，但是如果我們吃太多鹽，會對我們的身體產生很多不良影響，所以我們平時做飯時一定要控制鹽的量。

通常，鹽與鹽發生復分解反應、雙水解反應，氧化還原反應，隨著反應，主要是生成新的不溶性鹽，並且條件明亮，因為這兩種鹽都是可溶性鹽。

鹽與鹽之間的反應一般會產生兩種新的鹽，鹽之間的反應是相當複雜的，鹽和溶液中鹽之間的反應本質上是離子之間的反應，只要有降低離子濃度的條件，就是離子反應。

可以進行。 通常有鹽-鹽反應四種型別，復分解反應、雙水解反應、氧化還原反應和組合反應。

1.元素金屬+酸--鹽+氫（置換反應。

預氫金屬，酸是鹽酸或稀硫酸。

2. 元素金屬+鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽。

元素金屬在鹽（鉀、鈣和鈉除外）中是前金屬，鹽必須溶於水。

3.鹼性氧化物。

酸 - 鹽+水。

酸易溶於水。 4.酸性氧化物。

鹼 - 鹽+水。

鹼可溶於水（不是復分解反應）。

5.酸+鹼--鹽+水。

至少一種酸和鹼可溶於水。

鹽能與多種物質發生化學反應;

1.鹽與鹽反應，硫酸鈉與氯化鈣反應生成硫酸鈣沉澱和氯化鈉。 對於鹽和鹽的復分解反應，必須有沉澱和氣體生成;

2.鹽和酸反應時，反應物中的酸必須是可溶的，並且產物中至少有一種物質是氣體或沉澱物或水;

3.在鹽和鹼的反應中，反應物一般應是可溶的，並且產物中至少有一種是沉澱或氣體;

4.鹽與金屬反應，鹽必須是可溶的。

鹽的普遍性。

1.鹽與酸反應生成新鹽和新酸。

2.鹽與鹼反應生成新的鹽和鹼。

3.鹽與鹽反應生成兩種新鹽。

4.其他一切都是特例。

鹽很穩定，基本上反應不大。 電解可以發生反應。

鹽和酸鹼鹽都在反應，看看是什麼反應物。

是的，但必須滿足復分解反應定律。 例如，碳酸鈉與氯化鈣可發生反應，產生碳酸鈣沉澱。 碳酸氫鈉與氯化鋁能發生反應，碳酸氫鹽與鋁離子雙水解生成氫氧化鋁沉澱和二氧化碳氣體。

像氯化鉀和硝酸鈉一樣，如果沒有“沉澱、氣體或水”的產生，那麼就沒有反應。

鹽與鹽反應形成另外兩種新鹽。 例如：

Agno3+Naci=AGCL +Nano3BaCl2+Na2SO4=硫酸鋇4 +2NaCl 可以看出，中和反應一定是複雜的備用橋分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。

鹽可以通過化學反應製備，包括： 鹽鹼和酸，例如 NH3+HCl NH4Cl 金屬和酸，例如 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 金屬和非金屬，例如 Ca+Cl2 CaCl2 鹼和酸性氧化物，例如 2NaOH+Cl2O 2Naclo+H2O 酸和鹼性氧 彈簧滾動緊韌體，例如 2HNO3+Na2O 2nano3+H2O 鹽也可以從不同的鹽溶液中混合， 其中的離子重新結合形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），例如 PB（NO3）2（AQ） + Na2SO4（AQ） PBSO4（S） + 2nano3（AQ）。

鹽和鹽可以反應，但要滿足復分解反應的規律，舉幾個例子，碳酸鈉和氯化鈣可以反應，因為有碳酸鈣沉澱。 或者碳酸氫鈉和氯化鋁可以反應，因為碳酸氫鈉和鋁離子發生雙重水解，產生氫氧化鋁沉澱和二氧化碳氣體。

鹽（食鹽）一般是指食用鹽，是指以氯化鈉為主要成分，從海水、地下岩石（礦物）鹽沉積物、天然滷水（鹽）水中得到的加工食用鹽，不包括低鈉鹽。 食用鹽的主要成分是氯化鈉（NaCl），其中還含有少量的水和雜質，以及鐵、磷和碘等其他元素。