初中1道化學題，來吧！！

4奈米2 = 2Na2O + 4NO+O2，注意分解條件是強熱。

通常，亞硝酸鈉在加熱時不會分解，即使它熔化了。 但由於氧氣的存在，NO和氧氣繼續反應形成二氧化氮（NO2），二氧化氮在溫度下是一種紅褐色的刺激性氣體！ ，並且由於 NO 和氧反應的係數比為 2：

1因此是の過量，氧反應完成。

因此，氣體可以是 no 和 no 2 的混合物

NO2）- 在 n 中是 +3 化合價，因此它同時具有氧化和還原特性。4nano2=2na2o+4no+o2，這種氣體是no、no2、n2o4、o2氣體混合物。

為了區分亞硝酸鈉和食鹽，可以將樣品置於碘化鉀和新增澱粉的硫酸溶液中。 如果是藍色的，則證明樣品是亞硝酸鈉。 這個方法比較簡單！！

亞硝酸鈉加熱到320以上分解，放出氧氣、氮氣、一氧化氮，最終生成氧化鈉。

（1）假設純鹼樣品中Na2CO3的質量為x g，由於與稀鹽酸完全反應，則Na2CO3完全轉化為NaCl，溶液前後的總質量差應為CO2的質量，即。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

x44x = 106 * 所以 x= g。 即 Na 的質量2CO3 在這個純鹼樣品中是。

2）因為酸鹼中和反應的產物是NaCl，所以溶質是NaCl。假設酸鹼中和反應後得到的NaCl為Y G，可以從上式中列出。

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

x y44y= 117 * 所以 y= g。 加入樣品中原含的NaCl量（g），得到反應後溶液中溶質的質量數，質量分數為*100%=

侯德邦，中國著名化學家。 他發明的侯氏鹼法製備的純鹼可能含有少量的氯化鈉。 取僅含氯化鈉雜質的純鹼試樣33g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應得到150g氯化鈉溶液。

（1）純鹼樣品中Na2CO3的質量;

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數。

解：假設純鹼樣品中Na2CO3的質量為X，生成的氯化鈉質量為Y，純鹼為Na2CO3

純鹼與鹽酸反應：

Na2CO3 + HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 失重是由於 CO2 氣體的形成而導致的氣體重量。

也就是說，CO2氣體的重量是130+

代入上述反應式公式：

na2co3 + hcl = 2nacl + h2o + co2x y

x = 106*

y = 117*

由於它恰好是乙個完全反應，因此只有溶液中產生的 NaCl 是溶質。

由於純鹼中的雜質是NaCl，因此需要新增一定量的溶質。

溶質的總重量為 =

溶質是溶液的總重量為150g，溶質的質量分數為：

答：（1）Na的質量2CO3 在該純鹼樣品中是;

2）反應後得到的溶液中溶質的質量分數為：

解：（1）根據質量守恆定律，產生CO2的質量數為：

設 Na 的質量2CO3 是 X

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2x

106 44=x 應該是成比例的，但我不太擅長）解決 x=

2）原生純鹼中氯化鈉的質量為：

設氯化鈉的質量為 y

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2y

117/44=y/

Y = 反應後獲得的溶液中溶質的質量分數：（104g + [絕對原始]。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2

1）與（二氧化碳的質量。 然後根據公式計算碳酸鈉的質量。

2）然後根據公式計算NaCl的質量，並加為。最後，使用 （

張曉：1a、稀硫酸、b硫酸鈉、c酚酞、d氫氧化鈉、h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

2.必須有：BaCl2 Na2CO3 且不得含有：CuSO4 Na2SO4 可能含有NaCl

其原因是在之前的實驗中加入了稀鹽酸，並引入了氯離子。

3 必須含有 Na2CO3 Na2SO4 不得含有 CaCl2 CuSO4 可能含有 NaCl

設計實驗： 1.取白色固體溶於水，觀察顏色狀態，如無色澄清，加氫氧化鋇溶液。 2 過濾 3 向濾液中加入稀硝酸，然後加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉澱。

4.在2次過濾得到的白色沉澱中加入稀鹽酸，觀察沉澱是否全部溶解，是否有氣泡。 依次加入氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液。

最後，不確定有沒有NaCl，依次加入氫氧化鋇溶液和硝酸銀溶液。

張曉 A： H2SO4 B： Na2SO4 C： 酚酞 D： NaOH

h2so4+2naoh=na2so4 +2h2o

必須有 BaCl2，Na2CO3 一定沒有 CuSO4，Na2SO4 可能有 NaCl

基本原理：Na2CO3+HCl 無論混合物中是否有 NaCl，都會產生 NaCl 沉澱物。

這個問題有誤，它應該由硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣、氯化鈉中的一種或多種組成。

必須有Na2CO3 並且必須沒有 CuSO4、CaCO3、CaCl2 可能有 NaCl

實驗：取試管中少量固體，加水使其完全溶解，滴加適量稀硝酸至無氣泡出現，加硝酸銀溶液，如發生沉澱，則混合物中含有NaCl，反之亦然。

如果您不確定您是否患有 NaCl，請依次將硝酸鋇溶液新增到硝酸銀溶液中。

金屬反應後，得到ZnSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、MgSO4，混合物蒸發水得到固體11克（不含結晶水），即上述物質的質量為11克，鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物為克，所以增加的質量是硫酸鹽的質量， 克。

硫酸H的化學式2SO4，H元素和硫酸鹽元素的質量比為2：96，所以H元素的質量是，所有反應形成H2，所以產生的氫的質量是（g）。

這類化學問題其實就是金屬與酸反應製氫的問題，有很多方法可以做到：

1.常規方法：

計算是根據元素質量守恆原理進行的。 在11克產品中，金屬混合物克還含有克金屬元素，即硫酸鹽的質量。 設產生的氫的質量為 x

so42- :h2

x96/ = 2/x

x = 2，計算中常採用一價原子量法：

單位價原子量=元素化合價的實際原子量。

所以：2R + H2SO4 = R2SO4 + H22R 2R+32+16*4 2

96+2r 克 11 克 x 克。

r 計算為 r=25

2） 使用單價原子量 25 計算：

2*25 x = 克。

答案是

Mg---H2SO4---H2反應得到MgSO4固體---H2SO4---H2反應得到FeSO4固體Al---3,2H2SO4---3 2H2反應得到1 2Al2（SO4）3固體。

Zn---H2SO4---H2反應得到ZnSO4固體，其中MG+Fe+AL+ZN=

反應得到的固體是 硫酸鎂4 + 硫酸鐵4 + 鋁2 （SO4） 3 + 鋅4 = 11g

此時，你會注意到，通過蒸發水反應得到的固體是由混合固體和乙個 SO4 根組成，所以 SO4 根的質量是，而 SO4 根的摩爾質量是 所以 H2，所以 H2 質量是。

希望房東能對我的回答滿意！！ 新年快樂，房東！

答案是

上述物質的質量為11克。

而鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物克，所以增加的質量是硫酸鹽的質量，克。

硫酸H的化學式2SO4，H元素和硫酸根元素的質量比為2：96，所以H元素的質量是，所有反應產生H2，所以產生的氫的質量是（g）答案是A