乙酸乙酯的水解需要掌握

它需要掌握，我在高中一年級談到有機化學一章時就談到了它。

水解反應生成乙酸鈉和乙醇。

CH3Cooch2CH3 + NAOH -- CH3CoOH + CH3CH2OH （有條件加熱）

如果你知道就更好了！

這是乙個非常重要的概念。

很簡單，最好掌握。

CH3CoOC2H5+H2O = CH3COOH+C2H5OH（在酸性條件下）。

CH3CoOC2H5 + NAOH = CH3COONA + C2H5OH （在鹼性條件下）。

高中需要精通。

實驗掌握。

實驗室問題可能會出來。

酸性水解是稀 H 的可逆反應2SO4 生成乙酸 ANG 乙醇。

1、乙酸乙酯在加熱條件下水解生成乙醇白鶴醋酸，水解反應和酯化反應是相互逆過程，因此是可逆的。

2. CH3CoOC2H5+H2OC3COOH+C2H5OH（加熱條件下）。

3、酯化反應：醋酸與乙醇在加熱濃硫酸的條件下反應，生成醋酸鉛酯與水。

4. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（加熱條件下）。

你好，親愛的，根據你的問題，我的是<>

醋酸乙酯在鹼性條件下水解的公式1 <>酸性水ch3cooc2h5 + h2o ==（可逆）ch3cooh + c2h5oh（條件為強酸溶液，加熱）。 2.

鹼性水 CH3COOC2H5 + NAOH = = CH3COONA + C2H5OH（條件是加熱，不可逆）。

乙酸水解產物與鹼反應促進乙酸乙酯的正水解。

乙酸乙酯，也稱為乙酸乙酯，是一種具有官能團-coor（碳和氧之間的雙鍵）的酯。 乙酸乙酯的水解反應是可逆的，處於動態平衡狀態。

在鹼性條件下，乙酸乙酯水解得到的乙酸失去氫離子，變成醋酸根離子，平衡會繼續向水解方向發展，所以乙酸乙酯會繼續水解。

水解反應：ch cooc h + h o = ch cooh + ch ch oh

水解產物乙酸與鹼反應：ch cooh + oh = ch coo + h o

乙酸乙酯的酸性水解：ch3cooch2ch3+h2o=（稀酸）ch3cooh+ch3ch2oh（符號是可逆符號，呵呵我不會打字）不完全水解。

乙酸乙酯的鹼性水解：CH3COOCH2CH3+NaOH完全水解=CH3COONA+CH3CH2OH（符號為等號）。

乙酸乙酯在鹼性環境（例如NaOH溶液）中完全水解，生成乙酸鈉和乙醇。

精英教育長寧天山。

大多數有機反應是可逆的，醋酸和乙醇反應生成乙酸乙酯也是可逆的，在動態平衡狀態下，在鹼性條件下，乙酸乙酯水解得到的乙酸失去氫離子，變成乙酸和離子，平衡在水解方向進行， 所以乙酸乙酯會繼續水解。

乙酸乙酯在鹼性條件下水解得更徹底。

CH3CoOC2H5+H2O===CH3COOH+CH3CH2OH水解平衡。

鹼 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O 的新增消耗CH3COOH因此平衡向正方向移動。

關鍵原因是乙酸乙酯的水解非常緩慢，以至於在沒有催化的情況下幾乎無法觀察到，而在OH-的參與下，水解速度要快得多，這與OH-中和羧酸並導致平衡移動的事實無關，因為平衡不能通過在室溫下將乙酸乙酯與水混合來實現（即 反應根本不進行）。既然沒有化學平衡，用平衡運動原理來解釋它不是很荒謬嗎？

但平衡位移可以解釋鹼性水解幾乎可以完全進行，而酸性水解是可逆的（H+也可以催化反應，但不會改變化學平衡）。

一般來說，在中學製備乙酸乙酯的實驗中，使用碳酸鈉溶液，即純鹼來收集製備的乙酸乙酯。

用碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯的目的是除去過量的乙酸，溶解過量的乙醇，製備乙酸乙酯，使其在碳酸鈉溶液的作用下降低其在水中的溶解度，使其漂浮在碳酸鈉溶液的上層（分層）中。

也就是說，在二級水平上，我們可以認為乙酸乙酯在純鹼溶液中不水解。

事實上，乙酸乙酯水解的真相是乙酸乙酯與OH-溶液發生不可逆反應。

但是，對於OH-的濃度，要求相對較高。

簡單來說，將乙酸乙酯放入氫氧化鈉溶液中，必須在幾分鐘內水解。

在純鹼溶液中，一小部分乙酸乙酯也會發生水解反應，但應與純鹼溶液混合使其完全水解，至少滿足了少數投訴

純鹼溶液的濃度必須非常高。

必須提高溶液的溫度。

也許還有其他一些條件。

滿意

乙酸乙酯本身是不穩定的，它在室溫下水解緩慢，鹼性條件或酸性條件會加速水解速度，當然鹼性或酸性越強，水解越快，所以沒有固定的pH值來開始水解。

而對於大多數化學反應，溫度越高，反應速度越快。

就像其他酯類一樣，如果只談乙醯乙酸乙酯的水解，室溫下的水解條件與大多數酯類沒有太大區別，並且隨著鹼度的增加而增強。 但是，我個人認為乙醯乙酸乙酯水解所需的鹼度比一般的脂肪族酯強，因為乙醯乙酸乙酯中亞甲基上的氫受羰基和羧基電子基團的影響，具有一定的酸度，容易以氫離子的形式留下，以中和某些氫氧根離子。 但需要注意的是，乙醯乙酸乙酯在稀鹼液中的溫度在水解成乙醯乙酸後會發生酮分解，從羧基中除去二氧化碳形成酮，在濃鹼液中加熱時會發生酸分解。