為什麼對一硝基苯酚的沸點比鄰一硝基苯酚的沸點高

鄰硝基苯酚在分子內形成氫鍵。 對硝基苯酚在分子之間形成氫鍵。

鄰硝基苯酚，淡黃色針狀或稜柱狀晶體。 溶於乙醇。

乙醚、苯、二硫化碳。

苛性鹼和熱水，微溶於冷水，能隨蒸汽揮發。 有毒，有杏仁味。 用作醫藥、染料、橡膠助劑、感光材料等有機合成的中間體，也可用作單色pH值。

指示器。 它由鄰硝基氯苯和氫氧化鈉組成。

溶液水解和酸化。 在水解鍋中加入濃度為76-80g L的1850-1950L氫氧化鈉溶液，加入熔融鄰硝基氯苯250kg。 當加熱到140-150時，壓力即將維持，然後溫度上公升到153-155，壓力約為3h。

鄰硝基苯酚硝基靠近羥基，容易形成分子內氫鍵並生成六元環螯合物，使分子之間不能形成氫鍵，削弱分子間引力，沸點低，揮發性較大，與水形成氫鍵的能力低， 從而降低水溶性。對硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，揮發性較小，也可與水結合。 因此，兩者可以通過水蒸氣蒸餾分離。

插播實際上更低。 它低於相鄰位置。

鄰硝基苯酚在分子內形成氫鍵。

對硝基苯酚在分子之間形成氫鍵，形成乙個比較大的“分子”，所以沸點很高。

對相對結構穩定，因此沸點較高。

1.由於硝基苯環具有吸電子誘導效應和吸電子共軛效應，因此相應的苯氧基陰離子的負電荷可以離域到硝基的氧原子上，使它們的氧陰離子更加穩定，因此，對硝基苯酚的酸度比苯酚強約600倍;

2.當硝基處於間位時，只有吸電子感應效應才有作用，因此，間硝基苯酚的酸度弱於其鄰位對位異構體的酸度，但其酸度仍比苯酚強40倍左右。

鄰硝基苯酚的酸性比對位苯酚弱的原因。

將鄰硝基苯酚與對位苯酚進行比較。

硝基都具有吸電子的感應效應和吸電子的共軛效應。

感應效應隨空間距離的增加而減小。

所以看起來鄰硝基苯酚應該更酸。

但實際上鄰硝基苯酚的pka=

對立面是。 這樣，對位是高酸性的。

具體來說，可以認為鄰羥基和硝基形成氫鍵，形成6元環狀結構，穩定了銷渣h，使其不易電離。 所以接近性較弱。

為什麼間硝基苯酚的酸性比鄰硝基的酸性小。

鄰位對硝基取代苯酚，由於硝基對苯環的吸電子誘導效應和吸電子共軛效應，能使相應苯氧陰離子的負電荷離域到硝基的氧原子上，使它們的氧陰離子更加穩定，因此，對硝基苯酚的酸度比苯酚強約600倍; 當硝基發生亞極化時，只有吸電子感應效應才有作用，因此間硝基苯酚的酸性比其鄰位取代異構體弱，但其酸度仍比苯酚強40倍左右。

總結。 親<>

我們很樂意為您解答！ <>

對硝基苯酚和對甲氧基苯酚酸度的詳細解答：對硝基苯酚和對甲氧基苯酚都是弱酸性的，由於它們都含有羥基（OH），因此它們在水中可以產生少量的氫離子（H+）。 其PKA（酸解離常數）分別為和。

在水溶液中，它們的解離較少，不能完全貢獻所有的氫離子，因此它們是弱酸性的。

對硝基苯酚和對甲氧基苯酚的酸度。

尊敬的<>Quessen很樂意為您解答！ <>

對硝基苯酚和對甲氧基苯酚酸度的詳細解答：對硝基苯酚和對甲氧基苯酚都是弱酸性的，因為它們都含有耗散的羥基（OH），因此它們在水中可以產生少量的氫離子（H+）。 其PKA（酸解離常數）分別為和。

在水溶液中，它們的解離較少，不能完全貢獻所有的氫離子，因此它們是弱酸性的。

哪乙個的氫化熱最低？ a.一三庚二烯b14 hept diene heptane key 賣二烯庚二烯 heptadiene。

很抱歉讓你久等了：答案是庚二烯。

為什麼。 氫化熱是分子中的不飽和鍵與氫反應時釋放的熱量。 不飽和鍵數越多，氫化熱越高。 反之，不飽和鍵數越少，氫化熱越低。

在這些化合物中，1,5-庚二烯的不飽和鍵數最少，只有乙個雙鍵，因此具有最低的加氫熱。 所以，答案是C庚二烯。

這是兩個雙鍵，而不是乙個。

是的，如果您在提到物質的編碼時指的是分子結構，那麼它很可能是兩個雙鍵。 請注意，在化學中，同一分子可以具有不同的結構，具體取決於分子的環境和條件。 因此，請在引文中清楚地指出該化學品的分子結構和條件。

硝基是一種強吸電子基團，苯酚。

中的羥基是電子供體基團，負責酸度。 鄰位硝基吸收羥基上電子的能力比對位硝基強，這使得鄰硝基苯酚的羥基難以釋放氫氣，因此呈弱酸性。

西方電子和給予電子，在這個話題中，被表達為對侄子的影響。

你說變酸性是最弱的，那麼就牽扯到空間空間位阻的原因，當然，我認為在這個題目中，空間空間位阻並不明顯。 當然，書中列舉的具體資料是正確的，元嬰在中間。

我說不出來。

我認為這是乙個積極的解決方案，氫鍵形成乙個六元環。

鄰位對硝基取代苯酚，由於硝基苯環的吸電子誘導效應和吸電子共軛效應，能使相應苯氧基陰離子的負電荷離域到硝基的氧原子上，使它們的氧陰離子更加穩定，因此，對硝基苯酚的酸度比苯酚強約600倍; 當硝基處於間位時，只有吸電子誘導作用才有作用，因此，間硝基苯酚的酸性比其鄰位對位取代異構體弱，但酸性仍是苯酚的40倍左右。