化學，以找到將溶液稀釋到一定PH值所需的量。

如果溶液中草酸鹽的濃度為amol l、草酸氫bmol l和游離草酸鹽cmol l，則根據條件：

c(h+)=10^(

A+B+C = 總草酸的量 =

b*c(h+)/c=10^(

a*c(h+)/b=10^(

綜合，是乙個三元方程，可以求解得到a=、b=、c=。

因為陰離子和離子的電荷相等，陽離子是氫離子和鉀離子，陰離子是氫氧化物、草酸鹽和草酸氫，因為氫離子和氫氧化物比草酸鹽和草酸氫差兩三個數量級，可以忽略不計，所以鉀離子濃度=2a+b=， 該物質的量是，需要新增的氫氧化鉀，即需要新增的氫氧化鉀溶液。

現在溶液H+的含量是固定的，可以找到目標pH值的溶液量，減去原溶液的量，就是稀釋量的加入！

先計算，再稀釋。

最後，有必要測量pH值。

用容量瓶將溶液稀釋至適當的濃度。

計算離子的摩爾量2可以放。

注意：不要忽視水中電離 [H+] 的濃度。

h+]·oh-] 水 = 1*10 -14

h+]=h+]水+1*10 -8

h+] 水 = [oh-] 水。

聯動三個方程。

h+] 水 + 1 * 10 -8） [h+] 水 = 1 * 10 - 14 [h+] 水 + 1 * 10 -8

pH = -lg（[H+] 水 + 1*10 -8） =

按強酸溶液的體積稀釋10倍後，溶液的[H+]變為原來的1 10，pH值比原來的增加1個單位。 這個問題中鹽酸稀釋的pH值會變成8，這顯然是錯誤的，因為酸溶液怎麼稀釋都不可能是鹼性的。 造成這種判斷錯誤的原因是忽略了水的電離，當酸電離的[h+]遠大於水電離的[h+]時，水電離的[h+]可以忽略不計; 但是，當被酸電離的[H+]小於10-7mol l時，被水電離的[H+]就不能再被忽視了。

解：將pH=5的鹽酸體積稀釋1000倍後，此時鹽酸電離的[H+]=10-8mol L，水電離的[H+]為Xmol L，則水電離的[OH-]也是Xmol L

從鹽酸和水的電離方程式可以知道：

hcl*****==h+ +cl-

h2o*****h+ +oh-

稀溶液中H+總物質的量濃度為X X=（10-8+X）mol L，[OH-]=X摩爾L

按kw [h+] [oh-] 1 10 -14

得到 （10-8+x）·x 10-14

x^2+10^-8*x-10^-14=0

溶液在溶液 = 10 -8 + x = 10 -8+ 中產生 x = [h+]

pH=由此可以看出，當強酸溶液無限稀釋時，稀釋後的溶液的pH值大約等於7（但仍略小於7），即溶液接近中性。

pH=5時鹽酸的鹽酸濃度為10-5，如果考慮水的電離，則與以下演算法相同。 設水電離的氫離子濃度為x，則氫氧離子濃度為x[h+][oh] kw（10 -5 1000+x）x=10 -14和對數（10 -5 1000+x）。

鹽酸電離的H+為10-8<10-7，因此與水電離的氫離子相比，鹽酸電離的氫離子可以忽略不計。 同時，這時候還不能通過電離鹽酸電離的氫離子來推斷出溶液中氫氧根離子的濃度，比如按照你的方法，如果稀釋1000倍，溶液不會變成鹼性溶液嗎？

當酸濃度較大時，水的電離可以忽略不計，但是當酸濃度很低時，被酸電離的氫離子甚至不如被水電離的氫離子，此時水的電離不容忽視。

pH = -lg[（10-5 999 10-7） 1000] = -lg （上面我們可以看到稀釋因子越大，溶液的pH值越接近7.

10-5 是 10 的負 5 次方。

10-7 是 10 的負 7 次方。

999的原始溶液是1加水999

當然，1000是溶液的體積。

這顯然是氫離子。

至於後面的計算，就看你的算力了。

1ml 1mol l 鹽酸 pH = 0，從 1ml 到 100ml 體積膨脹 100 倍，濃度降低 100 倍，鹼度降低成為氣體飢餓，因此氫離子的濃度是灰塵返回 l，pH = -lgc （h+） = LG10 -2 = 2

答案]：11

該問題探討了計算化學反應pH值的獨創性和聲譽。

試驗指導意見]pH=12即NaOH濃度為10-14+12=0 01mol L，老興100ml稀釋至1L即稀釋10倍，濃度變為0 001mol L，pH=12-1=11（14+1G0 001=11）。

1mol l鹽酸溶液，稀釋1000倍，氫離子濃度為pH=

它約為 7，原始 pH 值為 5，氫離子濃度為 10 （-5），稀釋 1000 倍至 10 （-8）。

我們知道水電離的氫離子氫氧化物是10（-7），鹽酸中氫離子的濃度小於水中氫離子的濃度，所以它大約是10（-7）中性。

所以pH值為7

切記不要寫8，無論酸怎麼稀都不會變成鹼。

pH = 11 時的氫氧化鈉。

溶液中，其氫離子濃度=1x10-11mol L，氫氧化根猶如孩子。

埋藏濃度=（1x10-14）（1x10-11）=1x10-3mol l，用水稀釋至原濃度的一半，c（oh-）=5x10-4mol l

c(h+)=1x10^-14)/(5x10^-4)=2x10^-11mol/l

ph=-lgc(h+)=lg(2x10^-11)=11-lg2=

答]B 答案分析】測試分析：將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍擾動鉛，根據計算pH=8，但酸性溶液稀釋後，它必須仍然是酸性的，所以只能接近7。

測試點：溶液稀釋的酸鹼度。