找乙個關於初三解法的化學題

將20%硝酸鉀溶液和10%硝酸鉀溶液各與100克混合，即得所得溶液的溶質質量分數。

溶液：所得溶液中溶質的質量：20%*100 g + 10%*100g = 30 g。

所得溶液中溶液的質量：100 g + 100 g = 200 g。

所得溶液的溶質質量分數：30g 200g * 100%=15%

147克10%氯化鈉溶液。 氯化鈉是。 水是。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OA=g）， B=g）， C=g）， D=

1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數。

2）產生的二氧化碳的質量。

3）鹽酸的溶質質量分數。

你的數字太煩人了，剩下的就看你了。 教師 147 應該是 117

解：設碳酸鈉的質量為x，氯化鈉為。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x73x/106

117x/106

44x/106

反應後氯化鈉質量為10% 147g=

117x/106+

溶液為x=生成的二氧化碳質量為44 106，消耗的鹽酸質量為73 106 1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數。

2）產生的二氧化碳的質量。

3）這種鹽酸溶液的質量為147g+

這種鹽酸的溶質質量分數。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （氣體）可以發現是 106g 碳酸鈉可以反應生成 117g 氯化鈉。 所得溶液中的質量差為11g，m（NaCl）=，所得氯化鈉與原始混合物質量之間的質量差異使得已知原始混合物中碳酸鈉的質量為2g。

1.碳酸鈉的質量分數為：

2.從方程的關係中可以知道碳酸鈉反應可以釋放二氧化碳3從方程中也知道HCl質量為，而原鹽酸溶液的質量可以通過質量守恆來計算：147+，所以鹽酸溶質質量分數為：

晚上好！ 讓混合物含有Na2CO3

xg,naclyg

x+y=na2co3+2hcl→2nacl+co2↑+h2ox———a

a=117x/106

117x/106+y=10%x147……從 ， x=， y=3g 獲得

m(na2co3)=

x100%=

m(co2)=

m(hcl)=

m（鹽酸）=

w%=x100%=

答：碳酸鈉的質量分數是。

二氧化碳的質量是。

這種鹽酸的溶質質量分數為：

a，銅，b，氧化銅，c，硫酸銅，d，鐵。

A是紅色金屬，純銅是紅色。

3）C+D淺綠色溶液+A

cuso4+fe=feso4+cu

硫酸鐵4 溶液是淺綠色溶液。

明白了，您應該能夠編寫其他步驟的化學方程式。

這取決於溶液的溶解度與溫度之間的關係。

大多數溶液的溶解度隨溫度的公升高而增加（以下簡稱a），少數溶液的溶解度隨溫度變化不大（如氯化鈉溶液），少數溶液的溶解度隨溫度的公升高而降低（如氫氧化鈉溶液）。

對於不飽和溶液，如果溶液冷卻，如果是A，因為它是溶解度隨著溫度的降低而降低，那麼A晶體的一部分析出，根據公式，溶質的質量分數減小; 在氯化鈉溶液的情況下，溶質質量分數幾乎不變; 如果是氫氧化鈣溶液，由於它隨著溫度的降低而增加，此時已經是不飽和溶液，沒有多餘的氫氧化鈣晶體溶解，所以溶質質量分數保持不變。

對於飽和溶液，如果是A，由於溶解度隨著溫度的降低而降低，會有一部分A溶液的結晶析出，但對於已經飽和的溶液，溶質與溶液質量的比值變小，因此溶質質量分數降低; 如果是氯化鈉溶液，則不會改變; 如果是氫氧化鈣溶液，會將一些不溶性氫氧化鈣溶解到溶液中，使溶質與溶液質量的比值增加，因此溶質質量不時增加。

眾所周知，硫酸的濃度越大，密度越大。 將兩種硫酸溶液分別以10%和90%的質量分數等體積混合後，溶液的溶質質量分數為（ ）。

A無法確定：B大於50%，C等於50%，D小於50%。

溶液：因為取的溶液體積相同，硫酸溶液的濃度越大，密度越大。

因此，濃硫酸溶液的質量大，所含溶質的質量大，所以質量分數大於50%，如果難以理解，舉例計算。

假設濃硫酸的密度為 ，稀硫酸的密度為 。

然後 [（v* v*.]

c，如果兩種溶液的質量為m，則溶質的總質量為，混合後的總質量為2m，則混合後的質量分數為m2m=50%。如果是等體積的混合物，則應選擇B，原因如下：設兩個溶液的質量分別為m1，m2，密度分別為a1，a2，混合溶液的質量分數=（，因為它是等體積混合物，那麼有m1 a1=m2 a2，因為a1>a2， 然後m1>m2，減去質量分數表示式，結果很明顯。

選擇氯化鈉的質量還原是正確的。

這裡引入鹽田的海水就是標題中的鹽溶液，鹽晶體在水蒸發後析出，需要注意的是，沉澱的鹽晶體已經從溶液體系中分離出來，即沉澱的鹽不再是溶液的一部分，因此鹽田中海水中的鹽質降低。

B中氯化鈉的質量沒有變化，但認為沉澱的鹽仍在溶液體系中是錯誤的。

他是......海水中的氯化鈣當然，質量下降了......如果它基於質量原則，恆常定律不會改變。

應該是B，答案是錯誤的，如果不是B，氯化鈉的質量也應該增加，同樣的空間，同樣的物質，更多的物質，質量越大，同樣的水在減少，氯化鈉的質量應該增加。

這個問題有文字遊戲，因為有風吹，氯化鈉肯定會有所減少。

當然，它已經減少了，海水中的一些鹽分已經沉澱並運走了。

答案是錯誤的，你應該選擇B，你的想法是正確的。

你應該選擇C，無論如何，溶質的質量都不會。

原溶液為不飽和溶液，溶解度應按水第二次恆溫蒸發時析出的4g晶體計算，4g 10g*100g=40g

A小於B，溶液在第一次蒸發時不飽和，溶液在第二次蒸發時飽和。

首先，您應該知道，當壓力恆定時，氣體的溶解度隨溫度的公升高而降低，而隨著溫度的降低而增加。 M在12度的溶解度應小於30度，N在40度的溶解度應大於30度，因此本題應選擇A。

溶解度與溫度之間沒有規律的關係，因此條件不足，無法比較。 選擇 D