列舉一些熔點高、沸點高的金屬氧化物，越高越好

高熔點、高沸點的金屬氧化物有：氧化鋁、氧化鎂、鈦白粉、二氧化鋯、氧化鈣、氧化鐵、三氧化鎢、五氧化二鉭、五氧化二鈮等。

幫你從英文頁面找到一些：

tio2:melting point 1843 °cboiling point 2972 °cuo2:melting point 2865 °c (3140 k)zro2:melting point 2715 °cboiling point 4300 °cy2o3:

melting point 2690 °cboiling point 4300 °ccao:melting point 2572 °c (2845 k)boiling point 2850 °c (3123 k)mgo:melting point 2852 °c, 3125 k, 5166 °f

boiling point 3600 °c, 3873 k, 6512 °f

al2o3:

melting point 2072 °cboiling point 2980 °csro:melting point 2531°cboiling point > 3000 °c (decomp)la2o3:

melting point 2315°c (2590 k)boiling point 4200°c (4500 k)lu2o3:

melting point 2490 °cboiling point 3980°c

tho2:melting point 3390 °cboiling point 4400°c

MGO熔點 3125K 沸點 3873K

Al2O3 熔點 2323k 沸點 3253k

此外，鹼土金屬氧化物的熔點和沸點均高於2000K

答案。 1.有機物和物質的沸點有一定的規律，歸納如下：第一：判斷同系物的沸點，沸點一般隨著碳原子數的增加而增加。

2.第二：判斷鏈烴異構體的沸點，一般支鏈越多，沸點越小。

3.第三：判斷芳烴的沸點，當側鏈相同時，臨界位置大於間位位，大於副位。

4.第四：對於碳原子數相同碳氫化合物的沸點的判斷，烯烴比烷烴小，炔烴少。

5.第五：判斷相同碳原子的脂肪烴衍生物的沸點，烯烴衍生物的沸點低於類似烷烴衍生物的沸點。

6.第六：不同型別烴類含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸大於脂肪醇，大於脂肪醛。

7.第七：苯酚和羧酸及其對應的鹽沸點比較，苯酚和羧酸在對應鹽的沸點處較小。

金屬的熔點和沸點由其化學性質和分子結構決定。 一般來說，金屬的熔點和沸點取決於其原子量、晶體結構、電子結構和金屬鍵強度等因素。 對於元素金屬元素，原子量越大，化學鍵越緊密，因此它們通常具有較高的熔點和沸點。

同時，晶體結構和電子結構對熔點和沸點也有很大影響。 例如，金屬的晶體結構緊密堆積，通常會導致更高的熔點。 金屬的電子結構也會影響其熔點和沸點，眾所周知，銅和鋁的電子結構不同，而銅的內部電子結構更穩定，因此銅的熔點和沸點更高。

此外，還有其他影響金屬熔點和沸點的因素，例如壓力和溫度。 壓力越大，分子之間的相互作用越大，從而增加物質的熔點和沸點。 反之，溫度越高，分子的熱運動越強烈，分子的相互作用力減弱，從而降低物質的熔點和沸點。

簡而言之，金屬的熔點和沸點是由其原子量、晶體結構、電子結構、金屬鍵合強度等多種因素以及壓力和溫度等外部因素決定的。 因此，當我們需要判斷一種金屬的熔點和沸點時，我們需要綜合考慮這些因素，而不是只根據乙個因素來判斷。 <>

活性金屬氧化物具有高熔點有幾個原因：

1.活性金屬的氧化物通常具有較高的離子鍵能。 由於這些氧化物屬於陽離子和陰離子之間的電荷吸引力型別，因此原子之間的吸引力非常強，需要將更多的熱量放入工作台中才能將它們分離出來。

2.活性金屬的氧化物通常具有高電荷密度。 這些氧化物中的陰離子往往比正離子具有更小的空氣傳播，並且由於它們的離子半徑較小，因此它們需要更多的能量來克服離子之間的靜電排斥。

3.活性金屬的氧化物通常具有較高的熔點和沸點，因為它們在熔化時會破壞更多的鍵，並且熔化時消耗的熱量與解離熱成正比。 因此，就熔點而言，活性金屬的氧化物比其他非反應性金屬的氧化物更難熔化。

因此，活性金屬氧化物的高熔點是由於它們在熔化時需要克服強離子鍵、靜電排斥和解離熱，這使得它們比其他非反應性金屬的氧化物更難熔化。

高熔點金屬：

1.鎢：3,410攝氏度。

2.純鐵：1,535攝氏度。

3.各種鋼：1,300至1,400攝氏度。

4.各種鑄鐵：約1,200攝氏度。

5.銅：1,083攝氏度。

6.黃金：1,064攝氏度。

7.銀悶土：963攝氏度。

8.鋁：660攝氏度。

1、離子的電荷數越高，離子半徑越小，熔點和沸點越高;

2.分子晶體：對於相似的分子晶體，分子式越大，熔點和沸點越高。 氫氟酸、氨和其他物質的分子之間有氫鍵;

3、原子晶體：鍵長越小，鍵能越大，熔點和沸點越高;

4、常溫常壓下，檢查熔體平衡：固態物質大於液態物質; 沸點：液體物質大於氣態物質。