專家級請輸入，關於硫酸根離子的5個中心8個電子反饋鍵

這是從 xy 平面橫截面的軌道圖。

有幾個版本的無機化學上有硫酸根離子的分子軌道模型，具體細節我不記得了，好像有高等教育的。 當您看到模型時，您將能夠快速弄清楚。 您老師的教材應該可供您借閱。

只要你了解對稱型別，你就會明白。

構成大鍵的條件。

這些原子都在同一平面上; 這些原子具有彼此平行的 p 軌道; p 軌道中的電子總數小於 p 軌道數的 2 倍。

它是由 3 個或更多原子形成的鍵。

它通常是指由芳香環的成環碳原子與未雜化的 2p 軌道橫向重疊形成的閉合共軛鍵。

例如，苯的分子結構是所有六個碳原子在sp2雜化軌道中結合，在同一平面上形成乙個規則的六邊形，並且每個碳原子上剩餘的未雜化p軌道平行於苯分子形成的平面，因此所有p軌道都可以相互重疊，形成以下圖式：

苯的主要鍵均勻分布在六個碳原子上，因此苯分子中每個碳-碳鍵的鍵長和鍵能相等。

再舉乙個例子，1,3-丁二烯的分子式是H2C=CH-CH=碳原子都是3個

原子彼此相鄰，因此 SP2 使用雜化。 這些雜化軌道相互重疊形成分子骨架，因此所有原子都在同一平面上。 每個碳原子也有乙個不參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道中有乙個電子，所以丁二烯分子中有乙個“4個軌道和4個電子”的p-p鍵。

通常使用。 ba

其中 a 是平行 p 軌道的數量，b 是平行 p 軌道中的電子數量。

它是帶有 S、4 O 的中心。 硫以sp3雜化形成4個sp3軌道，並與4個氧形成sigma鍵，d軌道參與大鍵的形成，氧也會將電子送入硫的空d軌道，形成5個中心8個電子的非常穩定的反饋鍵。

建議：在提問之前先告訴你的年級和專業，並把它放在標題中。 這樣，相應的專家就很容易注意到了。 否則，就會和中學生的問題混在一起，無法引起別人的注意。

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沒有[離子結構]硫原子與sp3雜化軌道鍵合，離子中有4個鍵，離子是四面體（不是四面體而是接近四面體，所以下面的鍵長角也用“大約”，因為四個鍵的引數不同）。

是的。 一樓在胡說八道。 DP餡餅。 引腳 5 8

在硫酸根離子中，S採取sp3雜化與四個氧形成共價鍵，硫酸鹽的五個原子不在同一平面上，不形成大鍵。 然而，由於 S 的正電荷過大，氧原子上的 2p 電子與 S 的價殼層 d 軌道有反饋，形成反饋 P-D 鍵。

四個 O 原子各自形成乙個鍵，然後 5 個原子一起形成乙個大鍵。

S 與配位數為 4 且無孤對電子的 sp3 雜化軌道鍵合，因此硫酸根離子呈規則四面體形狀。

因此，硫酸根離子是規則的四面體形狀，配位數為 4，並且在 sp3 雜化軌道中沒有孤對電子 s 鍵。

當中心原子與配體之間形成配位鍵時，如果配體的分子軌道（如CO中的空心*軌道）、p軌道或d軌道為空，且兩者對稱合適，則中心原子的電子進入鍵合分子軌道。 該反應配體的空軌道接受中心原子給出的電子對以形成配體鍵，稱為反饋鍵。 反饋鍵需要與 -matching 鍵同時形成。