如果溶液中有 NO3，如果排除 SO32 干擾，則測試 SO42 40

NO3-在酸性溶液中具有很強的氧化性，BASO3 BASO4 是沉澱物，而 BaSO4 是不溶於酸的沉澱物，所以滴加BA（NO3）2溶液產生沉澱，然後滴加稀硝酸，如果沉澱物不溶解，則為SO42-，沉澱物部分溶解，則同時有SO32-和SO42-

因為硫酸鹽會與鋇離子沉澱，所以不溶於鹽酸。

因此，加入硝酸鋇 Ba（NO3）2 生成 BaSO3 和 BaSO4 沉澱物。

因為亞硫酸鋇可溶於鹽酸。 因此，在分離所得沉澱後，加入過量的鹽酸溶液，如果最終沉澱沒有完全消失，則說明它含有SO42-

在這個問題中，不能新增硝酸和硫酸溶液，因為硝酸具有很強的氧化效能，會將SO32-氧化成SO42-，而硫酸會形成硫酸鋇沉澱，不溶於溶液，會干擾試驗。

將 BA（NO3）2 溶液新增到溶液中。

生成沉澱的 baso3 和 baso4 白色沉澱物。

硫酸鋇3 可溶於強酸性 HCl

加入HCl後，沉澱物未完全溶解，必須含有SO42-BASO3+2HCl==BACL2+H2O+SO2，不能使用硝酸和硫酸。

因為硝酸、硫酸和Baso3反應生成Baso4白色沉澱。

干擾測試現象。

滿意。 謝謝。

使用 BA（NO3）2 進行測試;

NO3 沒有反應; 雙硫3 和二氧化硫4 形成沉澱物

但硫酸鋇3 是酸溶性的 硫酸鋇3+2HCl==氯化鋇2+H2O+SO2

因此，如果加入BA（NO3）2，加入鹽酸，沉澱物未完全溶解，則必須含有SO42-

請參考它。

加入硝酸（強酸到弱酸）SO32- 到亞硫酸鹽 H2SO3

H2SO3 加熱時不穩定，分解成水和二氧化硫。

加入硝酸鋇，你就可以了。

試驗SO4 2-時，加入鹽酸以消除CO3 2-離子的干擾，再加入氯化鋇即先加入鹽酸酸化，無現象，再加入氯化鋇溶液，出現白色沉澱，說明其中含有SO4 2-

因此，橙色情況的答案是：先回答岩石加鹽酸化，無現象，再加入氯化鋇溶液，出現白色沉澱，說明其含有SO4 2-

硫酸鹽與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但不溶性鋇鹽也有很多，但多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此，在測試硫酸根離子時，通常採用鹽酸對實驗環境進行酸化，以消除碳酸鹽干擾，然後加入可溶性鋇鹽，如氯化鋇，以確定液體中是否含有硫酸根離子。 另請注意：

必須先加入鹽酸，然後再加入氯化鋇，否則容易受到銀離子的干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。 所以它應該：

1）加入鹽酸，然後濾出沉澱;

2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。

試驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子和硝酸根離子相遇時會有很強的氧化作用，會把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，原液中是否有硫酸鹽是無法檢驗的。 但是，應將稀硝酸滴加到生成的白色沉澱物中，如果白色沉澱物未溶解，則更說明其含有硫酸根離子。

鋇2 +SO2 = BASO 鋇2 +CO2 = BACO，但由於 CO2 +2H = HO+Co，因此可以排除酸性環境的碳酸鹽干擾。

硫酸根離子測試。

1 反應原理：Ba2++SO42 BaSO4 2 使用的試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液。

3 滴加順序：先加入稀鹽酸（排除碳酸鹽和銀離子的干擾），再加入BaCl2溶液。 生成白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶，可判定含有硫酸根離子。

加入氯化鋇生成白色沉澱，再加入稀硝酸，如果沉澱不能溶解在稀酸中，則可以證明硫酸鹽的存在。

檢查。 SO42- 要避免。

SO32-，不要新增稀硝酸，因為稀硝酸能將SO32-氧化成SO42-，從而干擾SO42-的檢測; 應先加入過量的稀鹽酸除去。

SO32-、CO32-等離子體的影響，同時，加入稀鹽酸時，沒有沉澱，可以消除Cl-的影響當然，如果溶液中不含SO32-離子，那麼也可以用稀硝酸來測試SO42-，可以用來看是否有白色沉澱 綜上所述， 可以看出，檢查溶液是否含有SO的操作方法42-如下：腔體簡單，先在供試品溶液中酸化鹽酸，再加入BACL2溶液。如果有白色沉澱 Baso4，則有 SO42-

硫酸根離子測試。

1 反應原理：Ba2+

so42－＝baso4↓

2.使用的試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液。

3 滴加順序：先加入稀鹽酸（排除奈米寬根碳酸酯和銀離子的干擾），再加入BACL2溶液。 火山燃燒在白色的洞窟大廳內產生鮮豔的彩色沉澱物，然後加入稀硝酸，沉澱物不溶，可確定其中含有硫酸根離子。

硝酸不能將溴離子氧化成溴元素。 試驗方法是取少量待測液體，加入試管中。 在試管中加入過量的稀硝酸，然後滴加硝酸銀溶液，產生淡黃色沉澱，說明存在溴離子。

樓主，我的意思是先加入過量的稀硝酸，有兩個作用：1.完成溶液中的氫氧化物反應。 2.將溶液酸化，使無硫酸銀沉澱。 建議你問問你的化學老師。 高中和大學都很好。

用氯氧化和重新提取不起作用。 因為氯氣會過量，所以也會被提取出來，雖然氯氣和溴四氯化碳溶液的顏色不同，但是在微量的情況下，就無法區分它們。

還有吐山園，酸不能用來除氫氧化物，因為酸能與溴結合形成弱酸。 事實上，氫溴酸（HBR）是一種強酸。 即使是弱酸，硝酸銀的加入仍會產生溴化銀沉澱。

最簡單的方法是用硝酸鹽酸化，然後加入硝酸銀，產生淡黃色沉澱，可以檢測到溴離子。 但是，可能是這兩種試劑更貴。 也可以用雙氧水氧化，再用四氯化碳萃取，溶液呈橙黃色（應該是，我記不太清楚了），可以檢測到溴離子。

方法一：加入過量硝酸（或其他強氧化劑+H+）將Br-氧化成Br2，再加入有機溶劑觀察顏色。 例如，CCL4、苯等。 有機溶劑層為橙黃色。

方法二：加入過量的Ca（NO3）2、MG（NO3）2，再加入AG（NO3）2，觀察是否有淡黃色沉澱。

加入足量的氯化水或氯氣，加入四氯化碳萃取**有無色澤。 加入硝酸化和硝酸銀振盪。 如果存在溴，則應看到前兩個實驗中的變化。

我不知道你為什麼會提出這個問題，這其實是中學裡很常見的問題。 如果您從事分析，則應參考分析化學中的操作。

答：您應該選擇 C 而不是 D 的原因：

選型不正確D：加入少量AgNO3溶液，有白色沉澱，可能有AGCL（ag2SO3 ag2s2O3 ag2CO3 白色沉澱不排除）;

稀釋Hno3，白色沉澱消失，說明供試品溶液不含CL（也不含亞硫酸根離子、硫酸根離子和碳酸根離子）; 如果HNO3稀釋時白色沉澱沒有消失，則說明供試品溶液必須含有Cl（Ag2SO3、Ag2S2O3、Ag2CO3均溶解，但不能排除其存在的可能）。

選擇C的理由："稀 Hno3 先加入酸化，然後加入 agno3 溶液"識別 CL 並排除其他離子干擾是正確的程式。 如果有白色沉澱，則一定有 Cl。

CL試驗中，存在CO32-、SO32-、SO42-等離子體干擾，已知標題中沒有SO42-，但不確定是否含有CO32-和SO32-、C選項，如果先加入稀硝酸，只能排除CO32-的干擾，而硝酸具有氧化效能，SO32-可以氧化成SO42-， SO42-和AG+能生成微溶性AG2SO4，因此不能排除SO32-的干擾;方案D，先加入AGNO3生成白色沉澱，然後滴加稀硝酸，如果沉澱不消失，則表示沒有CO32-和SO32-，可確定原溶液中含有Cl-。

選項D; 因為加入少量的AGno3溶液，有白色沉澱，再加入稀Hno3，看白色沉澱不消失，說明是氯化銀沉澱，即溶液中是否含有Cl-;

另外：如果先加入稀Hno3酸化，再加入Agno3溶液，看是否有白色沉澱生成，可能是Ag2SO4沉澱，無法解釋溶液中是否含有Cl！

可能有SO32-;

標題故意說沒有硫酸鹽，但可能有亞硫酸鹽，是硝酸氧化後的硫酸鹽;

如有任何問題，歡迎提問！

在 C 中不能排除 Cl 離子的存在與否。

d 可以證明 Agno3 是生成的

（1）so3

2-、so4

2-與試劑BA（NO3）2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉澱，碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫可使高錳酸鉀無色，硫酸鋇不溶，故試劑為BA（NO3）2溶液，試劑為鹽酸或硝酸， 試劑為高錳酸鉀，無色溶液A為鹼性，加入過量試劑硝酸調節液為酸性，再加入試劑硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉澱，所以答案為：BA（NO3）2;hcl；agno3；

2）氣體E是二氧化硫，能使洋紅色和溴水褪色，所以答案是：cd;

3）高錳酸鉀能將二氧化硫氧化成硫酸鹽：5SO2+2MNO4-+2H2O=2MN2++5SO4

2-+4H+，所以答案是：5SO2+2MNO4-+2H2O=2MN2++5SO4

2-+4h+；

4）溶液C中含有OH-，OH-與硝酸銀反應生成氧化銀的黑色沉澱，干擾Cl-的檢測，因此加入過量的稀硝酸中和OH-，防止干擾Cl-的檢測，所以答案是：中和OH-，防止干擾Cl-的檢測;

5）白色沉澱物A如果加入稀硝酸，不加試劑會使SO32-變成SO4

2-的檢查干擾，無法確認SO4

2-是否存在，所以答案是：否; 將是 SO3

2-氧化成SO4

2-，從而干擾SO4

2- 檢查無法確認 SO4

2-是否存在