如果你知道溶液中的水電離了什麼c（H），你能推斷出溶液的酸度和鹼度嗎？

不一定。

在室溫下，如果已知濃度 H+ = 10 -7 被水電離，則溶液為中性。 如果大於此值，則表示溶液是將被水解的鹽。 在這種情況下，因為 H+ 和 OH- 都被水電離，所以 H+>10-7 是酸性溶液。

但是，如果水的電離 h+<10 -7 表明溶液是酸性或鹼性的，則溶液既可以是酸性的，也可以是鹼性的。

是的，被水電離的氫離子濃度的負對數稱為酸度，即pH值; 被水電離的氫氧根離子濃度的負對數稱為鹼度，即。

pH poh，溶液呈酸性。

pH poh，溶液呈鹼性。

不一定，溶液的酸度和鹼度取決於氫離子和氫氧化物濃度的相對大小，僅靠水電離的氫離子的濃度是無法判斷的。

還行。 水電離產生的氫離子和氫氧化物的濃度是否相等？ 例如，如果它小於 10 的負 7 次方，則它是 10 的負 9 次方！ 然後抑制水的電離，即酸性溶液或鹼性溶液，pH = 9 或 5

是的，c（h+） 酸·c（oh-） 水 = 1 10 （-14） 在稀酸溶液中，c（h+） 水·c（oh-） 鹼 = 1 10 （-14） 在稀鹼溶液中。

在室溫下，c（h+）=10-4mol l,--在溶液中被水電離，表明水的電離得到促進，一般為水解。 C（H+）=10-4mol L---表示C（芹菜OH-）被水電離也等於=10-4mol L，如果最終溶解的脊髓液是鹼性的，那麼C（OH-）=10-4mol L，氫離子濃度等於10-10mol L，此時pH=10 Tao 字型大小： 賈寶寶告訴你：

那麼為什麼溶液的pH值可以是10

氫離子和氫氧根離子在室溫下從中性水中電離。

濃度為10-7mol l

根據電離平衡。

c（h2o）= c（oh）+c（h）

因此，無論溶液是酸性還是鹼性，都會抑制水的電離，被水電離的氫氧根離子濃度可以降低到c（oh-）=10的負14次方。

C（H+）=10-12mol L水電離產生，第一種可能：溶液呈酸性，而C（H+）=10-12mol L由水電離產生，則同時產生的OH濃度為C（OH）=10-12mol L，根據水的離子積常數，C（H+）=10-2mol L在溶液中， pH 值 2.

第二種可能：溶液呈鹼性，水電離產生c（h+）=10-12mol l，根據水的離子產物常數，溶液中的c（oh）=10-2mol l可計算為pH12。

酸和鹼都抑制水的電離，因此溶液可能是酸性或鹼性的。

溶液中的 H+ 和 OH – 可能來自多種物質的電離。

乙個是。 水的電離。

另一種是溶質的電離。 為了區分兩者，我們使用兩個詞：H+ 在水中，H+ 在溶液中，當溶液中的溶質不電離 H+ 時，在溶液中。

C（H+）等於C（H+）被水電離，當溶液中的溶質能被電離出H+時，溶液中的C（H+）等於C（H+）被水電離加上C（H+）被溶質電離，因為C（H+）被溶質（酸）電離遠大於C（H+）被水電離， 所以溶液中的C（H+）大約等於溶質電離的C（H+）。例如，在問題“C（H+）=1 10-14mol L水電離產生的溶液”中，如果溶液是酸溶液，則酸抑制水的電離，被水電離的c（h+）等於水電離的C（Oh—），水電離的C（OH—）=1 10-14mol L，則溶液中的C（H+）=1mol L; 如果溶液是鹼溶液，則溶液中的C（H+）等於C（H+）被水電離，因此溶液中的C（OH—）=1mol L。 也就是說，當溶液中水的電離產生的C（H+）=1 10-14mol L的溶液時，溶液無法確定。

酸度和鹼度。 酸和鹼抑制水的電離，因此溶液被水電離。

c（h+）、c(oh—)

均小於1 10-7mol l，當溶質為可水解鹽時，促進水的電離，當水電離產生的H+濃度大於10-7mol l時，鹽必須。

與水混合。 電離哦——，所以溶液是酸性的。

因為是被水電離的氫離子，c（h+）=10-14mol l，那麼被水電離的氫氧根離子也必須是10-14mol l，因為水的電離度為1：1。

因此，溶液可以是酸溶液，然後水提供氫氧化物。

它也可能是鹼性溶液，其中水提供氫離子。

當然，有兩種情況。

由於它被水電離，所以它不可能是酸或鍵溶液，因為如果是，它就會被抑制。

水的電離。 但是在這個時候。

CH2OH+）=CH2O（O-）>10 （-7）mol L，所以只能是。

鹽水。 而且，它是一種強弱鹽，或強酸弱鹽，反過來又促進了水的電離。

如果是強鹽和弱鹽，用乙個類比：CH3Coona溶液。

部分H+與CH結合形成水電離3COO-。

ch3cooh

此時溶液中的oh-是水電離產生的oh-=，則溶液中的h+濃度=10（-13），pH=13

2.如果是強酸弱鹽，打個比方：

NH4Cl溶液。

被水電離的OH-濃度與NH4+部分結合形成NH3*H2O水電離，此時溶液中H+的濃度為pH=1

因為水在任何情況下都會電離出來。

氫離子。 和。

氫氧根離子。

是相等的。 例如，對於這種情況：1.假設鹽酸是溶液中氫離子的濃度，溶液中的氫離子是水和鹽酸的兩部分，但氫氧根離子只存在於水中，所以溶液中的氫氧根離子是水電離產生的氫氧根離子， 因此，可以先找到氫氧根離子濃度），而根據溶液在室溫下，氫氧根離子濃度為10-14，因此可以發現氫離子濃度為10-10mol L。

2.假設是naoh，同樣的指石平衡原理可以直接找到c（h+）=10-10mol l的棗鳥

水的離子積為 10 -14，[H+]*OH-] = 10 -14H + 水] = [oh-水]。

在酸中，[H+酸]>>H+水]，可視為[H+]=H+酸]，[H+酸]*[oh-水]=[H+酸和興]*[H+水]=10-14，已知[H+水]可計算為[H+]，強酸。

除【H+水】外，沒有其他院子櫻桃[H+]**，[H+]=H+水]，強鹼。

首先，它不能是乙個中立的解決方案。 氫離子和氫氧根離子的數與水力發電電離的氫離子一樣多，因此瑙昌都液體游動的次數是十到負十次方。 如果是酸性溶液，則溶液中的所有氫氧化物都被水電離。

如果該溶液是鹼性的，則溶液中的所有氫離子都被水電離。 無論如何，水的電離都被抑制了。

因為它是在室溫下，所以水的最佳離子產物是10-14,,,並且由於水電離的H+不是10-7，所以它不是中性溶液。 由於H2O==OH-+H+，當水被破壞時，有多餘的鉛C（H+）=10 -10mol L。 它可以是強酸或強鹼。