化學專家來了！ 急需化學故障排除！！

Fe2+ ：Fe3+ ==1 ：2 和 480gFe2O3，即 3 mol Fe2O3 在 3*2==6 mol Fe 中

然後 Fe2+ 有 6*1 （1+2）==2 摩爾，Fe3+ 有 6*2 （1+2）==4 摩爾

還原乙個Fe3+後，只有乙個Fe2+產生2摩爾Fe2+，即2molFeO，或1molFe2O3

根據 C+2 Fe2O3=4FeO，十個 CO2 C 是摩爾，即 6 克

它不必那麼複雜。

計算出480gFe2O3含有Fe6mol，因為Fe2+和Fe3+的量為1; 2、那麼，還原反應中必須有2mol的Fe，即1mol的Fe2O3

根據比例，計算。

C+2 Fe2O3=4FeOn CO2

x 1x=，也是。

你的腳步太亂了，還有錯別字，我不太明白，但是12g肯定不對，應該是6g。

1.要求2價鐵和3價鐵為1：2，所以480g原料（Fe2O3）的160g被C還原為2價，剩下的320g不反應，仍為3價。

2.根據反應方程式，計算160g原理還原所需的c為6g。

你已經把自己弄進去了。

催化劑中亞鐵離子Fe2+與鐵離子Fe3+的量比為1：2，即480gFe2O3中的1 3，即160 g。

C+2 Fe2O3=4FeOn CO2

m（c）=160g*12/320=6g

1.選擇乙個，即（84m2-53m1）31m1

分析：2NaHCO3 （加熱） ===Na2CO3 + CO2 + H2O M （還原）.

x (m1- m2)

解為 x=84（m1-m2） 31，將其放入以下方程中得到：m（Na2CO3）= （m1- x） m1 = （84m2-53m1） 31m1，項 A 是正確的。

分析：假設每份碳酸氫鈉的質量為168g，即2mol

第一部分直接與鹽酸反應。

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

1mol 1mol

2mol 2mol

第二部分先加熱分解，再冷卻，得碳酸鈉固體。

2NaHCO3 （加熱） ===Na2CO3+H2O+CO2

2mol 1mol

2mol 1mol

將碳酸鈉加入鹽酸中進行反應。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

1mol 2mol

1mol 2mol

結果：兩次消耗的鹽酸物質的量是相同的。 如果鹽酸的濃度相同，則體積比為相應物質的量之比。

因此，體積比例為 1：1

溶液：A和D均生成，但a中發生水反應，因此溶劑減少，濃度增加; B 和 C 都與水反應並產生 NaOH，因此濃度相等。

溶液：2CO+O2=2CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

將這兩個方程組合起來，得到 CO+Na2O2=Na2CO3（相當於 Na2O2 僅吸收 CO 氣體）。

以同樣的方式，我們得到：H2+Na2O2=2NaOH

因此，燃燒後，CO和H2被過氧化鈉完全吸收，增加的質量是CO和H2的質量。

所以固體質量增加到 ag。

1.設 NaHCO3 的質量 M1g 樣品為一克，還原的質量將是水和 CO2

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o

a m1 - m2

168 : 62 = a : m1 - m2)

a = 84(m1-m2)/31

該樣品的純度：1 - a m1 = 1 - 84（m1-m2） （31m1） = （84m2-53m1 （31m1）。

2. nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2

1 mol NaHCO3 與 1 mol HCl 反應。

2nahco3 = na2co3 + h2o + co2

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2 mol NaHCO3 生成 1 mol Na2CO3,1mol Na2CO3 與 2 molHCl 反應，相當於 2 mol NaHCO3 與 2 mol HCl 反應。

它們消耗相同體積的鹽酸 （1：1）。

3. 2na + 2h2o = 2naoh + h2

mol Na （ 反應生成 NaOH （4G），釋放 mol

H2 （，溶液質量 100+ = ，NaOH 質量分數 4

na2o + h2o = 2naoh

摩爾Na2O（反應生成NaOH（8g），溶液質量100+=g，NaOH質量分數8

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2

摩爾Na2O2 （反應生成NaOH（，釋放MoL O2（，溶液質量100+=g，NaOH質量分數8

mol NaOH （4g） 溶於水，溶液質量 100+4 = 104 g，NaOH 質量分數 8

答：B4 2co + o2 = 2co2

2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2

相當於 2CO + 2Na2O2 = 2Na2CO3

一氧化碳燃燒使增加的固體質量與一氧化碳質量相等。

2h2 + o2 = 2h2o

2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2

相當於 2H2 + 2Na2O2 = 4NaOH

H2 燃燒使固體的新增質量與 H2 質量相等。 乙個

首先，C氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用，Cu2+能將碘離子氧化成碘元素，所以氧化Cu2+>I2; 碘可以氧化亞硫酸鹽後SO2溶解在水中變成硫酸鹽，所以氧化I2>SO42-，所以這個選擇是正確的。

在二氧化硫與碘溶液反應中，SO2作為還原劑的還原性能自然大於還原產物I-; 同樣，在I-和二價銅離子之間的反應中，I-作為還原劑的還原性能自然大於還原產物Cu+的還原性能

最後要知道的是，Cu2+與碘離子反應後，會還原為+1價亞銅離子，而不是直接復合，否則電子不守恆，所以A是錯的，B是對的。

離子反應式：2cu2+ +4i- =2cui + i2 這個問題是錯誤的，所以選擇乙個

鉀不可能形成沉澱，Cu2+的化合物一般為藍色或綠色，因此估計白色沉澱物是亞銅鹽[硫酸亞銅或碘化亞銅]，根據答案，可能是碘化亞銅; 這樣，就一定有氧化產物，可以是碘[水溶液褐色]; B 是正確的，A 是假的。 “通入SO2氣體加熱，發現白色沉澱明顯增加，溶液逐漸變為無色”說明二氧化硫能與碘反應，不能與亞銅反應，所以C和D是正確的; 答案是。

d 上述實驗條件下物質的還原性：SO2 >I->Cu+

分析：房東的問題是間接碘量法的標準操作。 重鉻酸鉀與碘化鉀的反應一般在酸性條件下進行（可以是稀硫酸或鹽酸），h在下列反應式中使用; 此外，在加熱從反應的第一步中除去碘後進行的實驗用於校準過量重鉻酸鉀的質量。

假設碘化鉀樣品中含有碘化鉀 x g，重鉻酸鉀過量y g，滴定時與硫代硫酸鈉反應的碘有z mol。

k2cr2o7＋6ki＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

y g : z mol

2na2s2o3 ＋ i2＝na2s4o6＋2nai

mol:z mol

z=，y=所以重鉻酸鉀與該碘化鉀樣品反應的質量為。

6ki＋k2cr2o7＋14h ＝8k ＋2cr3 ＋3i2＋7h2o

x g：x = 所以碘化鉀樣品的純度是。

二氧化碳的量（以m克為單位）是m 44，因為CO2 + C = = 2CO，所以CO的量是（m 44）2，並且因為2CO + O2 = = 2CO2，得到的CO2和CO物質的量是相同的，是開始的2倍，所以得到的沉澱物也是原來的兩倍，即， 2n克。

co2——co——co2

你是什麼意思？ 元素 C 在反應中是守恆的。

無論反應如何，乙個 C 原子對應於乙個 CO32- 是肯定的。

2n克。 通過反應：CO2+C=2Co， 2CO+O2=2CO2; CO2-Co-CO2後，CO2的量變成兩倍，然後通入足夠的石灰水中，得到2n克的CaCO3沉澱。

C in 1 是正確的，建議您仔細閱讀摩爾和摩爾質量的定義，其他選項的誤差主要是單位誤差。 例如，在a中，說它是質量，但單位不是質量的單位; 當談到摩爾質量（以 b 為單位）時，單位應為 g mol

事實上，它是乙個質量單位; D是乙個概念錯誤，可以這麼說，氣體，固體和液體的體積不是。

2.首先選擇容量瓶，容量瓶的規格一般是100ml的倍數，沒有950ml的規格，那麼只能選擇1000ml，這樣既能滿足需求，又不會造成浪費。 然後選擇氯化鈉的用量，氯化鈉的分子量為，則1摩爾氯化鈉的質量為。 結合這兩個要求，選項 C 是正確的。

1.以下說法是正確的。

NaOH 的質量是 40g mol 假的，質量單位是 g 摩爾質量是 16g 假的，摩爾質量是 g mol SO2 分子的質量是 32g 正確。

d.在標準條件下，任何物質體積的 1mol 都是錯誤的，它是氣體 2在實驗室中，您需要配置 970ml 的 1mol L NaCl 溶液，並且容量瓶的規格和應稱量的 NaCl 質量是正確的，容量瓶應大於您要分配的溶液。

d.任何尺寸，

1.A是克的質量單位，b摩爾質量是克molc，D是氣體。

2.容量瓶沒有970或950，因此應使用1000ml

第乙個問題是 C

第二選擇c，你去讀高一，呵呵，我剛學完。