鐵絲在氧氣中燃燒，產物是FE3O4，那麼如何形成FE2O3

正是由於氧氣具有很強的氧化性，才能生成四氧化三鐵。

要生成三價鐵，可以通過將其置於潮濕的空氣中來生產。 你知道常見的生鏽嗎？ 那就是氧化鐵。

寫錯了。 對不起。

那是因為空氣中氧氣的濃度比較低，其實可以比較一下某些物質在空氣中燃燒的現象，也可以比較一下氧氣中的燃燒現象。

鐵絲在氧氣中燃燒形成Fe3O4.

細心的人發現Fe3O4的價分配存在問題。 實際上，fe3o4 的另一種寫法是 fe2o3·feo。 裡面有Fe2O3。

當鐵在氧氣中燃燒時，由於每個部分的氧密度不同，區域性缺氧。 鐵氧充足的部分燃燒生成Fe2O3，不足的部分為FeO。 因此，將兩種產物組合並寫成 fe3o4 或 fe2o3·feo。

Fe2O3 在空氣中燃燒

Fe3O4 在純氧中燃燒

與水蒸氣Fe3O4發生反應

換句話說，四氧化二鐵不僅僅是4e-。

乙個鐵原子顯示 +2 化合價，兩個鐵原子顯示 +3 化合價，構成氧化鐵。

以上，錯別字原諒。

德國漢高學生卡卡大會同意盡快找出來，看看是否滿意。

鐵絲在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵。

鐵絲在氧氣中燃燒，鐵劇烈燃燒，產生火花，散發熱量並形成黑色固體。 氧氣除了與鐵反應外，還可以與大多數金屬（金、鉑等少數金屬除外）發生反應，如鈉、鎂等金屬都可以在氧氣中燃燒。

將一根不生鏽的細線彎曲成螺旋狀，並將火柴棒綁在一端。 點燃一根火柴，立即伸手進入裝有氧氣的氣瓶（瓶子裡有少量水以防止它爆裂），鐵（Fe）在氧氣中劇烈燃燒，並向四面八方產生火花。

燃燒停止後，可以看到瓶壁和瓶底的水中有一種黑褐色的固體，這種在反應中形成的黑褐色固體稱為四氧化三鐵（Fe3O4）。

從以上事實可以看出，氧氣的化學性質非常活躍，它可以與許多物質發生反應，並且在反應過程中釋放出大量的熱量，有些會燃燒。 可以看出，當一種物質在空氣中燃燒時，它實際上是該物質與空氣中的氧氣之間的反應。 氧氣可以與金屬發生反應，也可以與非金屬發生反應。

鐵絲在氧氣中燃燒實驗的注意事項：

1、如果鐵絲生鏽，必須用砂紙打磨，並將鐵絲做成螺旋狀，這樣可以增加加熱面積並繼續燃燒。 裝扮大廳。

2.在電線末端系一根火柴，這樣可以達到點火的目的。

3、待火柴準備好燃燒後再放入裝滿氧氣的氣瓶中，以免火柴燃燒時消耗過多氧氣。

4、注意觀察和記錄實驗現象，燃燒產生氧化鐵、黑色固體; 這種現象是火星正在輻射和散發熱量。

5.在瓶底加少許水或沙子，這樣做的目的是防止高溫熔體爆裂瓶底。

6.觀察生成的四氧化三鐵的顏色。 實驗結束後，應整理實驗儀器，清理實驗台。

解法：寫化學方程式的原理：要以客觀事實為依據，不要憑空炮製出實際上不存在的物質和化學反應，要遵守質量守恆定律，使反應前後原子的種類和數量保持不變;

1）導線在氧氣中燃燒的反應物是鐵和氧，產物是氧化鐵，反應條件是點燃，平衡是用最少常用的倍數法，所以方程式是：3Fe+2O2

Fe3O4的著火;

2）硫和氧在著火條件下形成二氧化二酯，所以答案是：S+O2

SO2 的點燃;

3）一氧化碳在玉神氧氣中燃燒會產生二氧化碳腔破壞，所以答案是：2CO+O2

2CO2的點火;

4）水電解分解生成氧氫，所以答案是：2H2O

權力。 2h2↑+o2↑；

因此，答案是：（1）3Fe+2O2

點燃Fe3O4（2）S+O2

SO2 的點燃; （3）2co+o2

點燃 2CO2（4）2H2O

權力。 2h2↑+o2↑；

評論：本題的測試點：寫化學方程式、文字表示式和電離方程式

考點點評：這道題難度不大，主要考生化學方程式的寫作，從而加強學生對化學反應的理解

不，有幾種情況下鐵和氧會發生反應

3Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

2）鐵絲在潮濕空氣中氧化形成鏽蝕（Fe2O3·NH2O） （3）鐵在高溫下與氧氣反應生成氧化亞鐵。

2Fe+ O2 = 高溫 = 2FeO

不，鐵絲在氧氣中燃燒形成四氧化二鐵。

化學方程式：

3Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

因為在鐵燃燒的溫度（約1800度）下，Fe3O4是最穩定的形成的，鐵和O2之間的反應是溫度受限的。

生成1600度Fe2O3

1600 2200度，生成Fe3O4

2200度，產生FEO

氧化鐵是鐵的氧化物，鐵的質量分數介於氧化亞鐵（FeO）和氧化鐵（Fe2O3）之間，其中有些鐵元素是+2價，有些鐵元素是+3價，它不是氧化亞鐵和氧化鐵的簡單混合物，而是鐵氧體，是一種純物質。 由於四氧化三鐵中鐵元素的化合價同時具有 +2 和 +3 化合價，因此四氧化三鐵既氧化又還原。

不，是四氧化二鐵，我不知道你的水平，但我會盡量說得簡單，一些標準的摩爾自由能可以知道，四氧化二鐵是最小的，即最穩定的，就自發性而言，即熵。

只有當有足夠的氧氣時，鐵在室溫下才會生鏽成氧化鐵。

不。 Fe 在 O2 中燃燒形成 Fe3O4，一種黑色固體。

lz 所說的氧化鐵是 Fe2O3，這種固體是紅色的。

氧化鐵並不是嚴格意義上的一般概念，鐵和氧通常產生三種常見的化合物，氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵。 鐵絲在氧氣中燃燒會產生黑色的四氧化三鐵。

不是四氧化三鐵。

3Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

氧化鐵是氧化鐵，應為氧化鐵。 3Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

它是四氧化三鐵。

3fe+2o2==fe3o4

條件是：點燃。

1.顏色Fe2O3是紅色的。

2.少量樣品。

溶於稀鹽酸，氣泡產生的Fe

3 溶解是。

FeO 和 Fe3O4

4. 加入KSCN

沒有明顯的現象。

FEO變紅是FE3O4

身份識別完成。

鐵在氧氣中。

由劇烈氧化（燃燒）產生。

Fe3O4 空氣中的鐵。

緩慢氧化。 生成氧化鐵。

即生鏽。 氧化亞鐵。

它不能直接從鐵中獲得，需要間接反應：

例如，在絕緣空氣的條件下加熱。

草酸亞鐵。 製備方法： FeC2O4=FeO+Co+CO2

鐵直接與氧氣反應時：溫度高於570時生成FeO，不大於570時為熱，產物為Fe3O4;

Feo 是通過在隔離空氣條件下加熱草酸亞鐵來製備的：FeC2O4 加熱 FeO+Co+CO2

其實空氣中的鐵可以被氧氣氧化成FeO，但是不容易控制，FeO容易繼續被氧氣氧化成Fe2O3，長期放置在空氣中可以形成鐵。

鐵絲在氧氣中燃燒形成氧化鐵是錯誤的。

生產的是四氧化三鐵：Fe3O4

氧化鐵：Fe2O3

不，有幾種情況下鐵和氧會發生反應

1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

3Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

2）鐵絲在潮濕空氣中氧化形成鏽蝕（Fe2O3·NH2O） （3）鐵在高溫下與氧氣反應生成氧化亞鐵。

2Fe+ O2 = 高溫 = 2FeO

在氧氣中劇烈反應生成氧化鐵，在空氣中生成氧化鐵。

因為在描述實驗現象時，你不能說產品。

鐵在氧氣中劇烈燃燒，四面八方產生火花，散發大量熱量形成黑色固體; 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2 點火。

Fe3O4所以答案是：劇烈燃燒，四面八方產生火花，散發大量熱量，形成黑色固體; 3Fe+2O2 點火。

fe3o4

答：氧化鐵是黑色固體，鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，方程式為3Fe+2O2 點火。 實驗時應在瓶底留少量水或一層細砂，防止燃燒產生的高溫熔體濺落瓶底爆裂; 【設計實驗】通過【參考資料】知道“含碳細鐵絲燃燒時，其中碳顆粒產生的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡破裂而產生'火花'”; 為了驗證這一點，可以進行對比試驗，即將含碳鐵絲和無碳鐵絲分別在氧氣中燃燒，觀察這種現象。因此，學生的實驗設計是合理的;所以答案是：

黑; 3Fe+2O2 點火。 fe3o4；防止燃燒產生的高溫熔體濺落並爆裂瓶底; 【設計實驗】分別將含碳鐵絲和無碳鐵絲在氧氣中燃燒觀察現象

生成四氧化二鐵。 氧化鐵是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣的反應。 氧化鐵是黑色固體，氧化鐵是紅色固體。

鐵絲在純氧中點燃形成氧化鐵，Fe3O4（+8 3 價）可以看作是乙個 Fe2O3（+3 價）和乙個 FeO（+2 價）。 我們知道 fe+s

FES + 2 價）。

2fe+o2=

2feo + 2 價）。

2fe+3cl2

2fecl3

3價）鐵絲在純氧中點燃，純氧的氧化能力介於S（或空氣）和Cl2之間，因此生成（+2價）和（+3價）

它也可以看作是鐵被氧氣不完全氧化的結果。 2 和 3 價格並存。