層狀電子排斥理論，什麼是價殼電子對排斥理論？

層狀電子，我沒聽說過，有價層電子的理論。

價殼電子相互排斥理論（VSEPR）。

發表時間和時間：1940 Sidgwick [A] 內容：共價分子或離子 （ABN） 中圍繞中心原子 A 排列的原子 B（配位原子）的幾何構型主要由中心原子價電子殼層中電子對的相互排斥決定。

這些電子對在中心原子周圍盡可能遠離彼此，以便它們可以相互排斥到最低限度。 所謂價殼電子對是指形成鍵的電子對和孤對電子。 孤對電子的存在，增加了電子對之間的排斥力，影響了分子中的鍵角，並改變了分子構型的基本型別。

根據這一理論，只要知道分子或離子中中心原子上的價殼電子對數，確定ABN型共價分子或離子的空間構型就相對容易和準確。

參考資料：無機化學。

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簡而言之，VSEPR理論的要點是：

1.共價分子的空間模型主要取決於中心原子周圍的價電子對數。

2.多個價電子對之間的排斥使其趨於盡可能遠。

主要用於測定分子結構。

研究這一理論的主要原因是為了更好地理解混合軌道理論。

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VSEPR模式，即價殼電子對互斥模型，主要區別於空間和幾何構型，具體如下：

首先，性質不同。

1.幾何構型：共價化合物分子中原子在空間上的相對排列稱為分子的空間構型或幾何構型。

2.空間構型：分子的空間構型是指分子中各種基團或原子的幾何形狀。

3.價殼電子對排斥模型：價殼電子對排斥模型將共享電子對和孤對電子的概念與原子軌道的概念相結合，使電子排斥最小化。

二是特點不同。

1.幾何構型：通過確定偶數山的銀極矩、電子衍射等物理方法，可以確定分子中原子的相對位置，並確定鍵長和鍵角，從而確定分子的構型。

2.空間構型：如果確定了分子內化學鍵的鍵長和鍵角資料，則建立了分子的幾何構型。

3.價殼電子對互斥模型：在這個模型中，電子對相互排斥，鍵合電子離培良孤對電子越遠越好。

第三，決定因素不同。

1.幾何構型：共價鍵是定向的，如果原子的順序和排列不同，可以在相同組成的分子中形成不同的分子。

2.空間構型：分子內化與唯一寬基鍵的鍵長和鍵角資料。

3.價殼電子對互斥模型：首先，計算價殼電子的對數p，即有多少對電子。

在一分鐘內了解價殼電子對排斥的理論。

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甲烷分子（CH4）為四面體結構，是典型的AX4型分子。 中心碳原子周圍有四個電子對，四個氫原子位於四面體的頂點，鍵角（h-c-h）為109°28'。

分子的形狀不僅受配位原子的影響，還受孤對電子的影響。 氨分子的中心原子雜化型（NH3）與甲烷（SP3）相同，分子中有四個電子雲密集區，電子雲分布仍為四面體。 其中三個是鍵合電子對，另乙個是孤對電子。

雖然它沒有鍵合，但它的排斥力會影響整個分子的形狀。 因此，這是乙個AX3e型分子，整個分子的形狀是三角錐形的，因為孤對電子不是“可見的”。

事實上，電子對數可能是七，軌道形狀是五邊形雙錐體。 但它們只存在於不常見的化合物中，例如六氟化氙，其中有一對孤對電子，其構型往往是八面體的，因為孤對電子往往位於五邊形平面上。 另乙個例子是七氟化碘，其中碘沒有孤電子，七個氟原子排列成五邊形雙錐體圖案。

也可以有八個電子對，這些化合物通常是四方反稜鏡結構，[2]例如亞硝基八氟氙酸中的[XEF8]離子和八氰化鉬陰離子[Mo（CN）8]和八氟鋯陰離子[zrf8<>

價殼電子對排斥 （VSEPR） 是一種用於描述單個共價分子的化學模型。 該理論是通過計算價殼電子數和中心原子配位數來計算分子的幾何構型，並構造合理的路易斯結構來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。

價殼電子對排斥理論、價鍵理論和分子軌道理論都是關於分子如何構成的理論。 價鍵理論主要關注鍵和鍵的形成，通過研究受鍵合情況影響的軌道形狀來描述分子的形狀。 價鍵理論也依賴於 VSEPR。

分子軌道理論是關於原子和電子如何構成分子或多原子離子的更複雜的理論。 <>

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價殼電子對排斥理論基於這樣乙個事實，即分子或離子的幾何形狀主要由與中心原子相關的電子對之間的排斥決定。 該電子對可以是鍵合的或未鍵合的（稱為孤對電子）。 只有中心原子的價殼電子才能對分子的形狀產生有意義的影響。

分子中電子對之間排斥的三種情況是：孤對電子之間的排斥（孤孤排斥）; 孤對電子和鍵合電子對之間的排斥（孤形成排斥）; 鍵合電子對之間的排斥力（形成-形成排斥力）。 分子將盡最大努力避免這些排斥力以保持穩定。

當排斥力無法避免時，整個分子往往會形成排斥力最弱的結構（以與理想形狀偏差最小的方式）。

孤對電子之間的排斥力被認為大於孤對電子和鍵合對之間的排斥力，而孤對電子和鍵合對之間的排斥力又大於鍵合對之間的排斥力。 因此，分子更傾向於最弱的形成-形成排斥。

在具有更多配體的分子中，電子對甚至不能在它們之間保持 90° 角，因此它們的電子對往往分布在多個平面上。