平衡常數與溫度的關係，為什麼化學平衡常數只受溫度影響

有 2 種方法可以寫出化學平衡反應方程式。 它可以是帶有放熱反應的陽性反應，也可以是作為負反應的吸熱反應，也可以是相反的。 事實上，每個反應都伴隨著吸熱和放熱。

如果正反應是放熱的，那麼溫度越高，平衡越小，如果正反應是吸熱的，那麼加熱，平衡常數變大。 平衡常數的概念：當反應在一定溫度下達到平衡時，產物的濃度係數乘積與反應物濃度係數的冪之比就是該溫度下反應的正反應的平衡常數。

然後就看反應是吸熱的還是放熱的。

如果正反應是吸熱的，那麼加熱將向正方向移動，化學平衡常數將增加，冷卻將降低平衡常數。

如果陽性反應是放熱的，則得到相反的結論......

為什麼化學平衡常數只與溫度有關。

對於反應前後體積變化的可逆反應，如2SO2+O2=2SO3，平衡時的平衡常數為k，如果壓力增加，則平衡向正方向移動，根據公式，此時k為'它不應該大於 k 嗎？

增加壓力，在這種情況下應該是減小體積，然後平衡向前移動，即產生更多的SO3，SO3的濃度增加，但由於體積的減小，SO2和O2的濃度也會增加（Lexia原理），雖然由於平衡位移，SO2和O2的濃度倍數小於SO3， 但是 SO2 和 O2 的冪 3 大於 SO3 的冪 2，所以平衡常數 k 仍然不變。

這裡有乙個例子，你會明白的。

假設在 1L 的容器中達到平衡時，SO2、SO3 和 O2 的濃度分別為 1mol L、2mol L 和 1mol L，計算表明 k=4在相同溫度下，將容器壓縮，體積減小至，平衡常數不變，列式如下（單位：mol l）。

2so2 + o2 = 2so3

起始濃度 2 2 4

可變濃度 2x x 2x

平衡濃度 2-2x 2-x 4+2x

k=(4+2x)^2 /（2-2x )^2*(2-x ) =4

解，x= >0

它證明平衡確實朝著正的方向移動，並且平衡常數沒有改變。

理論支援：這是大學化學的內容，但也在高中介紹。

根據熱力學關係：

Rtlnk = g（是上標，代表熱力學標準狀態）k 是平衡常數。

由於對於特定反應，標準自由能變化 g 僅與溫度有關，因此平衡常數 k 也僅與溫度 t 有關，即 k 僅與溫度 t 有關。

希望對你有所幫助！！

不，根據 Vanthoff 同位素方程，如果反應的摩爾焓等於 0，則 k 不是 t 的函式，即 k 與 t 無關。 如果摩爾反應的焓大於 0 並且 RT2 常青高於 0，則 k dt < 0，因此 k 會變大。 如果摩爾反應的焓小於 0，並且因為 RT2 永遠穩定在 0 以上，k dt > 0，那麼 k 會變小。

從巨集觀上也可以理解為，如果反應是吸熱的，溫度會公升高，平衡會向產物的方向移動。 如果反應是放熱的，則溫度公升高，平衡向反應物的方向移動。

濃度平衡常數和壓力平衡常數。 由於總壓力的增加。 當再次達到平衡時，用於計算平衡常數的反應物和產物的分壓都會增加，因此這並不意味著 k 一定會增加。

平衡常數僅與溫度有關，這是化學熱力學δg=-rtlnk得到的結果吉布斯自由能δg在一定溫度下是恆定的，因此，平衡常數k只與溫度有關。

使用化學平衡常數的注意事項。

化學平衡常數僅與溫度有關，與反應物或產物的濃度無關。

當反應物或產物中有固體和純液體時，它們的濃度可以認為是“1”，不包括在平衡常數表示式中。

化學平衡常數是指特定反應的平衡常數。 如果反應方向改變，平衡常數就會改變，如果化學反應方程式中物質的化學計量數膨脹或減小相等倍，即使它是相同的反應，平衡常數也會發生變化。

化學平衡常數僅受溫度影響，原因如下：

平衡常數是進行化學反應的程度。 溫度能量變化的原因是分子或原子的能量發生了變化，活化分子的數量發生了變化，化學反應的程度發生了變化。

其他的，如壓力變化（最終改變氣體濃度）和產物濃度，不會改變能量和活化分子的數量，這最終決定了反應的完成程度，因此平衡常數僅與溫度有關。

化學平衡常數簡介：化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應從正反應或逆反應開始，無論反應物的初始濃度如何，最後達到平衡，此時，將每種產物濃度的化學計量功率乘積除以每種反應物濃度的化學計量功率乘積得到的比率是乙個常數， 用 k 表示，這個常數稱為化學平衡常數。

平衡常數一般有濃度平衡常數和壓力平衡常數。

中學不處理崩潰培訓的問題。

事實上，溫度是用平衡常數來描述的。

關王慶體系方程。

如下圖所示： <>

其中 k 是標準平衡常數。

RHM – 反應的標準是摩爾焓變。

r – 理想氣體常數。

t – 熱力學溫度。

c – 積分常數。

這個方程將在物理化學中學習。

平衡常數與溫度有關，如果可逆反應是吸熱反應，溫度公升高，平衡在平衡前沿正反應方向進行，則平衡常數k較大。 如果可逆反應是放熱的，溫度公升高，並且平衡沿逆反應的方向進行，則平衡常數k將變小。

對於可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的初始濃度如何，反應物達到平衡狀態後，反應物與產物濃度係數的功率之比是乙個常數，稱為化學平衡常數，用k表示。 從熱力學上講，所有反應都有逆反應，也就是說，所有反應都有熱力學平衡和平衡常數。 平衡常數越大，反應越徹底。

平衡常數的大小只能粗略地告訴我們可逆反輝橋的正向反應的最大程度，但不能預測反應達到平衡所需的時間。 此外，對於平衡常數值非常小的反應，不可能在這種條件下進行正反應。

平衡常數是否只與溫度有關係，介紹如下：

平衡常數 k 僅與溫度 t 有關，而與反應路徑、壓力等無關。 然而，重要的是要注意，用於計算平衡常數的方法可能會影響它所受到的因素。 因此，可以說平衡常數只與橡木溫度有關，但需要根據具體情況進行計算和分析。

平衡常數的表示式是什麼？

KC為平衡濃度; KP是一種像前部一樣的平衡壓力騎行。 這兩個化學平衡常數沒有表示式;

KSP為沉澱-溶解平衡常數，表示式為等於離子濃度冪的乘積。 例如，ksp（agcl）=[ag+][cl-]。

Ka為酸的電離平衡常數，表示式為：ka（hac）=[h+][ac-] hac] ;

kb為鹼的電離平衡常數，表示式為：kb（ohac）=[oh-] ohac];

kw 是水的離子積常數，表示式為：kw = [h+][oh-]。

當化學反應為吸熱時，平衡常數隨溫度的公升高而增大，當化學反應為放熱反應時，平衡常數隨溫度的公升高而減小。

計算方法：當反應達到平衡滲流和開裂時，各產物濃度的化學計量功率乘積與各抗壓閉合劑濃度的化學計量功率之比。

平衡常數可以用 k 表示。

熱力學證明，它與恆溫恆壓下的標準摩爾吉布斯游離纖維攻擊能量變化有一定的關係。

如果是放熱反應，則焓小於零，溫度公升高，平衡向左移動，平衡常數減小。

在吸熱反應的情況下，焓大於零，溫度公升高，平衡向右移動，平衡常數增加。