甲苯的同系物由酸性高錳酸鉀生成

樓上很不準確。

只有附著在苯環上的烴基的第乙個C含有氫（可以稱為A-H），並且會根據這個C被氧化成羧基，無論H的多少，但如果沒有A-H，就不能氧化。 例如，pH-C（CH3）3 不能與 KMno4 溶液（PH- 代表苯基）。

原來的4樓，沒錯，我也看過你的書，但是大學只把這個當特例（要加熱，而且對產品亂象沒有真正統一的反應），非常規，如果不是實驗就別想了，但是樓主是中學生，如果是中學教的話，考慮到這一點，這似乎是乙個題外話。

簡而言之，中學永遠不應該考慮這一點。

如果你有任何問題，可以再問我。

甲苯及其同系物經氧化得到苯甲酸，即如果與苯環直接相連的碳上有氫，則可以氧化成羧酸，即苯甲酸，但如果碳上沒有氫，取代基就不會反應，而是苯環會被氧化破壞， 不要以為沒有氫氣就不會被氧化。

通常，甲苯及其同系物被氧化而得到苯甲酸。

很高興為您解決問題！

甲苯的同系物在酸性條件下被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，但不一定在鹼性條件下，因為高錳酸鉀的氧化方式不同

眾所周知，化學也是我們生活中比較常見的一門學科，尤其是在高中的時候，我們經常可以看到一些化學實驗，通過化學實驗可以看出反應機理，要知道甲苯和高錳酸鉀在高中化學中比較常見，然後我就給大家介紹一下反應機理。

首先要知道高錳酸鉀是一種紫色的甲苯，當它與酸性高錳酸鉀反應時，會把溶液的紫色變成無色，這讓很多同學很是驚訝，而且他們不知道反應機理，要知道，酸性高錳酸鉀是一種比較強的酸性物質， 並且它還具有很強的還原性能。

甲苯的苯環。

有活化的甲基，使甲基容易被氧化，所以甲苯和酸性高錳酸鉀可以反射，也可以使高錳酸鉀的紫色無色。 二是甲苯含有氫原子。

以及直接附著在苯環上的碳原子。

它被稱為阿爾法。

碳原子，與α碳原子相連的氫原子稱為α氫原子，因此當它與酸性物質反應時，可被高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，表示為高錳酸鉀溶液。

褪色。 <>

可以看出，化學學習在我們的生活中還是比較普遍的，一些化學實驗會讓學生產生很濃厚的興趣，在高中化學學習的過程中，很多老師都會在課堂上為學生做一些實驗，要知道，正是因為這些實驗，才會激發孩子學習化學的興趣。

同時，課本上很多實驗只靠盲目的理論知識是無法讓孩子理解的，這時候就需要一定的化學實驗來幫助孩子理解，所以這也導致很多學生對化學更感興趣，所以在大學學習的時候，他們會選擇化學這個專業， 想在化學上有所成就，但要知道學化學是比較枯燥的，只要找到他的興趣，就能學得很快。

甲苯與酸性高錳酸鉀的反應機理是酸性高錳酸鉀具有很強的還原性，甲苯的苯環上有乙個活化的甲基，使甲基容易被氧化，所以兩者會發生反應，導致高錳酸鉀褪色。

由於苯環的離域性質，-氫活化容易被去除，不穩定的中間體被高錳酸酯基團上的另一種氧攻擊，通過電子轉移形成羥基。 因此，碳成為親電受體，然後繼續形成苯甲酸。

甲苯易被氧化，使高錳酸鉀褪色，使高錳酸鉀的紫色無色，兩者被氧化，最後變成苯甲酸。

兩者之間發生化學反應，高錳酸鉀的顏色褪色。 兩者發生氧化還原反應，最終產生苯甲酸。

1-甲基-4-丙基苯（又稱對丙基甲苯）與酸性高錳酸鉀反應生成對異丙基苯甲酸。

反應機理如下：

首先，酸性高錳酸鉀溶液中的高錳酸根離子（mno4-）在酸的虛假脊喚醒下發生還原反應，被還原為二氧化錳（mno2）和水（H2O）。

2mno4- +16h+ →2mn2+ +8h2o + 5o2

然後，對丙基甲苯中的甲基（CH3）被氧化生成對丙基苯甲酸

ch3c6h4ch(ch3)2 + 3o2 → ch3c6h4cooh + 2h2o

其中 CH3C6H4 代表苯環上的苯基，CH（CH3）2 代表丙基。

因此，對丙基甲苯與酸性高錳酸鉀反應生成對丙基苯甲酸。

需要注意的是，反應條件和反應物的比例對反應產物有影響，具體實驗操作應根據實際情況進行調整。

C8H10 （乙苯） + KMNO4 + H2SO4 C7H6O2+ CO2 + K2SO4 + 1硫酸錳4 + H2O.

可在常溫常壓下進行的反應，無需寫條件; 但是，如果問題中的實驗有特定的答案，它將始終標有該特定條件（例如，加熱）。

苯乙酸形成的答案是錯誤的，當苯的同系物被高錳酸鉀氧化時，側鏈只形成直接附著在苯環上的羧基，所以乙苯被高錳酸鉀氧化而只形成苯甲酸。 知識點來自“有機化學基礎”（大學教科書）。

麻煩了，謝謝！

甲苯和高錳酸鉀反應如下：

甲苯與高錳酸鉀的反應方程式為：5+6kmNO4+9H2SO4 +3K2SO4+6MNSO4+14H2O。 無色透明液體。

有苯氣味。 它具有很強的折射特性。 能與乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰醋酸混溶，極微溶於水。

相對密度。 凝固點-95。 沸騰的宋孫點了別針。

折射率。 閃點（閉杯）。

高錳酸鉀為黑紫色細長稜柱狀晶體或顆粒，具有藍色金屬光澤; 無味; 與某些有機物或易氧化物接觸，易發生，易溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMNO4，分子量為。 熔點240°C，穩定，但接觸易燃物可能造成災害。 應避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學反應性金屬。

甲苯與高錳酸鉀反應的反應現象為：高錳酸鉀溶液的紫色褪色。

1.在苯的同系物中，直接連線到苯環的碳原子稱為碳原子，與碳原子相連的氫原子稱為氫原子。

2.如果苯的同系物有氫原子，可被高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，現象為高錳酸鉀溶液褪色。

3、如果苯的同系物沒有碳原子，則不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，現象是紫鉀高錳酸鉀溶液不褪色。

與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和氣味及烴類和不飽和烴類的衍生物反應，使高錳酸鉀溶液褪色; 與苯（甲苯、乙苯、二甲苯等）的同系物被反轉，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

氧化還原反應與一些醇羥基和酚羥基（如苯酚）發生，使高錳酸鉀溶液褪色。

氧化還原與醛類和其他醛類有機化合物（如醛類、甲酸、甲酸鹽、甲型、葡萄糖、麥芽糖等）發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色。

與具有還原性性質的無機還原劑（如H2S、SO2、FeSO4、Ki、HCl等）反應，使高錳酸鉀溶液褪色。

石油產品（裂解氣、裂解氣、裂解油等）; 天然橡膠等

苯和高錳酸鉀不直接反應，因為苯是非極性分子，而高錳酸鉀是強氧化劑，兩者之間沒有足夠的相互作用而引起反應發生。

但是，如果在酸性條件下，高錳酸鉀可以還原成Mn2+，苯可以氧化成苯酚，因此在酸性條件下，苯和高錳酸鉀可以反應生成苯酚和Mn2+。 反應方程式如下：

2kmno4 + 3c6h6 + 4h2so4 ->3c6h5oh + 2mnso4 + k2so4 + 4h2o

這種反應通常被稱為巴豆醇試驗，因為苯酚可以通過Hungjusilver的反應來檢測。

您好，酸性高錳酸鉀不能氧化苯環，無論是甲苯的苯環還是沒有取代基的苯環，因此，甲基不會活化苯環被高錳酸鉀氧化。 甲基本身不能被高錳酸鉀氧化，但苯環上的甲基受到苯環電子離域的影響，形成乙個大的共軛體系，使電子可以在整個甲苯分子中流動，導致其活性增加，可以被高錳酸鉀氧化， 從這個意義上說，是苯環啟用了甲基。

很明顯，苯環對甲苯甲基的影響使高錳酸鉀褪色，因為甲基被氧化而不是苯環，具體原理是：苯環上的電子和甲基的C-H鍵產生超共軛效應，C和H之間的電子偏離H較多， 使甲基更具活性，易被強氧化劑氧化成羧基。

甲基通常是電子供體基團，正是甲基使甲苯更具反應性（與苯相比）。