解決高中化學問題，請幫忙

1.N2的轉化率為40%，能生成NH3的物質量是參與反應的物質的濃度。

2.剩餘的N2是，濃度是。

剩餘的 H2 是，濃度是。

k=c（n2）c（h2） 3 c（nh3） 2=3，根據阿伏伽德羅定律，在相同溫度和壓力下，氣體體積的比值等於物質量的比值。

4.阿伏伽德羅定律，相同溫度和體積下的氣體壓力之比等於物質量之比。

反應前，氣態物質的總量為4mol

反應後，氣體總物質的量為。

容器平衡時的壓力與開始時的壓力之比為：4=4：5

這個問題可以用更直觀的方式理解： 解決方案：

首先，它由公式 h2 + 3n2= 2hn3 確定

轉換前 1 3 0

當天平被改變時。

可以看出，NH3的濃度平衡後為;

這不會，你可以參考別人的！

在相同的 t 和 p 下，v1：v2=n1：n2，所以有：

h2 的體積分數為：

結構式Cx（H2O）y由1分子量12x+18y=180 2x+3y=30推導出來 因此，x是3的倍數，碳原子和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環境，並具有六元環，排除x=9得到C9H8O4

在2a的NMR氫譜中也有三個吸收峰。

因為它在空氣中燃燒的產物是CO2和H2O，而燃燒過程中產生CO2的物質量正好等於消耗O2的物質量，也正好等於產生H2O的物質量，所以A最簡單的分子式是CH2O，並且因為有乙個六元環， A的分子式為C6H12O6;結構的簡單式是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH，同種異體結構的簡單式是CH2OH（CHOH）3CoCH2OH

4.異構體B的簡化結構。

（1）我們來看看化學方程式：1n2（g）3h2（g）=2nh3（g），反應前共4份，反應後共2份，反應前後氣體體積減少2份，這也是壓力降低的原因。 由 pv=nrt 已知：

V=10L，R和T不變，因此壓力僅與摩爾數成正比。 因此，氣體的摩爾數也變為80%，並且有10mol的氣體（2mol n mol h2），因此最終容器中只剩下8mol的氣體。

1N2（g） 3H2（g） = 2NH3（g）， 1 3 2 體積減少 2

2Mo 可由上式計算得出：生成的NH3 有 2mol，反應的 N2 有 1mol（剩餘 1mol），H2 的反應有 3mol（剩餘 5mol），因為它在同乙個容器中，摩爾百分比等於體積百分比，氨的體積分數 = 2mol 8mol = 25%，反應速率 = 1mol 10min =。 如果你想提高你的N2轉化率，你可以繼續新增H2。

反應平衡後，濃度H2=5mol 10L=，濃度N2=1mol 10L=，NH3濃度=2mol 10L=，所以k=（

2）加入2mol nh mol n2後，NH3的濃度=4mol 10L=，N2的濃度=3mol 10L=，H2的濃度保持不變。此時，k = （，k 變小，因此平衡應向右移動（方向相反）。

3）反應式為：+HCl=NH4Cl + H20

混合後等於NH4Cl溶液，溶液呈弱酸性，因此離子濃度由大到小依次為

cl- >nh4+ >h+ >oh-

4）4nh3(g)＋3o2(g)＝2n2(g)＋6h2o(g) △h＝－ kj/mol

n2(g)＋o2(g)＝2no(g) △h＝＋ kj/mol

所以：氨催化氧化產生氮和水的熱化學方程式是：

4nh3(g)＋5o2(g)＝4no(g)＋6h2o(g)， h＝－ kj/mol

（1）氨的體積分數為25%，1molmin，k=，增加N2的量，2）逆反應。

3）nh4+=，cl-=

1 反應後，有 1 mol n2 5 h2 3mol nh3 k，可以用公式自己計算。

2.反向。 3 又是一天我困了哈哈。

要解決化學平衡問題，就是從一開始就轉平。

我來教你，現在氣體是碳x氫y，在標準條件下，2,24L氣體是摩爾，它總共包含碳乘以x摩爾和氫乘以y摩爾，根據元素守恆產物中的碳和氫都來自這種氣體，數量相等， 然後我們可以知道 x 等於 2，克水是，含有氫，我們可以知道 y 等於 2，所以分子式是 C2H2

cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2h2on(cxhy)=

n(co2)=

n(h20)=

所以 x=2 y=2

分子式為C2H2，乙炔。

答：CO2：

h2o：，→h：

這種氣體的物質含量為：

因此，分子式為C2H2

ph=13

Fg：完全反應產物CH3COONA

屬於強鹼和弱鹽。 水解呈鹼性。 所以它應該在 fgs 之間。

設 a 和 b 的摩爾質量分別為 x 和 y

然後可以得到y=3x，得到a和b產生的氫量。

這意味著 a 和 b 的化合價比為 2：3

也就是說，物質的質量比成反比。

而且金屬的化合價一般不超過4，是乙個整數。

那麼 a 和 b 的化合價分別為 2 和 3

設 ab 分別為 m 和 n mol。

2m+3n=

和 m= 然後 n=

m=theny=3x，則 x=9

摩爾質量 y=27 是 9g mol

B的摩爾質量為27g mol（A為鈹，B為鋁）。

是的，鎂粉分別在足量的 O2 CO2 N2 中燃燒，2mg + CO2 = 點火 = 2mgo + c

鎂粉 - 產生固體的固體 c） = 質量 4g+

3mg+n2=點火=mg3n2

鎂粉 – 產生 1 3 * Mg3N2 = 質量 10 3 g = W32 mg + O2 = 點火 = 2 mgo

鎂粉 – 產生 MGO 的固體 = 4g = W1

所以 w2 大於 w1 大於 w3

三者的產物分別是mgo、mgo和c，mg3n22mg+o2==2mgo

2mg+co2==c+2mgo

3mg+n2===mg3n2

由於mg是一定量，由於mg是守恆的，所以得到的mgo、mgo和c（、mg3n2 都結合在一起，乘以相對分子質量得到結論 w3

這涉及三個反應：2mg+O2=2mgo; 2mg+co2=2mgo+c;3mg+n2=mg3n2

它可以使用方程式或守恆方法計算。 1molmg分別增加1mol[O]、1mol[O]+、2 3mol[N]，W3

，Na2O2 中 O 的化合價變為 -2 和 0，NO2 中的 N 變為 1 和 +5，所有這些都與水中的元素無關4

1.沒錯。 例如，過氧化鈉是一種離子化合物，其中的過氧化物是非極性鍵。

2.錯誤。 惰性氣體是沒有共價鍵的分子晶體。

3.沒錯。 高中階段的原子晶體有：金剛石、單晶矽、二氧化矽、金剛砂，無離子鍵。

在標準條件下，氣體混合物的平均摩爾質量是多少，例如甲烷和氫氣混合物的質量？

溶液：物質的量 n = v vm = = molmol 質量 = m n = = g mol，即氣體混合物的平均摩爾質量為 g mol

摩爾質量、物質量和摩爾體積的定義也適用於氣體混合物。