高中化學問題鋁的性質，高中化學鋁的化學性質

您好，您的主題圖上的氣體應該是 g 而不是 c。

1.這個問題的突破點在於沉澱物H能與NaOH溶液反應溶解，很容易認為Al及其氧化物和氫氧化物溶解在強鹼中。 因此，可以猜測元素al應該存在於修飾反應中。

2.同時，元素C和濃硫酸難以反映，可以認為Al與濃硫酸之間的反應是鈍化的，難以反應，這與之前的推測是一致的，因此可以確定元素C為Al氧化物 A 是 Al2O3

3.F可以通過在沉澱物H中加入HCl而得到，F應具有CL元素。 因此，可以得到元素 D 是 Cl2 氧化物 B 應該是 Mno2

4.由上面的F是AlCl3，從E溶液中得到氣體G和沉澱物H，很容易想到雙水解反應，E溶液可以確定為Na2CO3或NaHCO3反應生成氣體 g 是 CO2 沉澱物是 Al（OH）3

問題已經解析，答案如下。

1） C 是 Al，D 是 Cl2，G 是 CO2，E 是 Na2CO3 或 NaHCO3

2）寫出以下反應的離子方程式：（呵呵，修剪自己）。

氧化物 B + 濃鹽酸：mNO2 + H+ + Cl- -Mn2+ +Cl2 + H2O

F 的水溶液和 E 的溶液：Al3+ CO32- +H2O --CO2 + Al（OH）3 （或 NaHCO3）.

H 與 NaOH 溶液反應：Al（OH）3 + OH- -AlO2- +H2O

3）元素C與濃硫酸共存的現象是：鈍化。

這個問題的突破口：（1）氧化物B在加熱條件下與濃鹽酸反應生成元素物質，可能是強氧化性氧化物，此時的元素D一定是氯。 （2）氧化物A在熔融條件下電解生成元素C（難以與濃硫酸反應），初步確定C為金屬元素，此時有兩種可能的情況，要麼是非活性金屬，要麼是活性金屬鈍化。

3）沉澱物H可以溶解在NaOH溶液中，NaOH溶液可能是兩性氫氧化物，假設它是我們常見的Al（OH）3，然後反轉F是AlCl3，那麼，C是鋁;顯然，這與我們上面的分析是一致的。 （4）E與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3和氣體G，不難推斷為Na2CO3或NaHCO3（省略反應方程式）。

鋁的化學性質。

與氧氣反應：鋁粉可燃鈸4AL+3O22AL2O3（強白光）。

非金屬反應：2Al+3Sal2s3

與熱水反應：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2（慢速反應）。

與活性較低的金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

與酸反應：H2SO4（濃縮）和HNO3（濃縮）在室溫下可鈍化鋁。 鹽酸和稀硫酸可以置換，與鋁反應生成鹽並放出氫氣。

2al+6h2o=2alcl3+3h2↑

2鋁+3H2SO4 （稀） = 鋁2（SO4）3+3H2

與鹽溶液反應：2AL+3HG（NO3）2=3HG+2AL（NO3）3

與鹼溶液反應：主要與NaOH和KOH溶液反應，可視為鹼溶液首先溶解鋁表面的氧化鋁保護膜AL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2O

鋁和水發生置換反應：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

鋁（OH）3 溶於鹼溶液中，鋁（OH）3 + 氫氧化鈉 = Naalo2 + 2H2O

該反應通常可以用以下化學方程式或離子方程式表示。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

注：1鋁與非活性金屬氧化物（主要是Cr2O3、V2O5和Fe2O3等難熔金屬氧化物）的混合物稱為鋁熱劑，在反應中用作還原劑。 反應過程中釋放出大量熱量，將還原金屬熔化成液態。

2.鋁加熱時能與H2SO4（濃縮）和HNO3（濃縮）反應，情況比較複雜，不需要。

鋁是一種銀白色輕金屬，熔點，沸點2467°C，密度克厘公尺。 鋁為麵心立方結構，具有良好的導電性和導熱性; 純鋁更軟。

鋁的物理性質：銀白色固體，柔軟，電和熱的良導體，密度，輕金屬。

鋁的化學性質。

1.與非金屬發生反應：

4al+3o2=

2al2o3

2.與酸反應：

2al+6hcl

2alcl3

3h23.強鹼反應：

2al+2naoh

h2onaalo2

3h24.鋁熱劑反應：

2al+fe2o3

al2o32fe

1 C 硫酸鋇4 Al（OH）32 B 電荷守恆 Al 是 SO 的濃度4， 所以 3*

3 a mg~2oh al~ 3oh

1、生成C，2和B分別設Al2（SO4）3 是XMOL，K2SO4是YMOL，明礬Kal（SO4）3是ZMOL，根據標題可以知道。

3x+y+2z= 2y+z=

獲得Al的物質量3+ 是 2Y+Z=

3. A 假設有 1molNaoh

完全沉澱需要Al3+ 1 3mol

鎂2 + 1 需要 2mol

那麼氯離子的量比為3*1 3：2*1 2=1：1，體積相等，濃度比也是1：1

將NaOH溶液逐滴滴入氯化鋁溶液中。

相互反應：3NaOH+ALCL3

al(oh)3+3nacl

Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H20So：先沉澱。

降水消失後。

將氯化鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中。

發生發生：AlCl3 + 4NaOH = Naalo2 + 2H203Naalo2 + AlCl3 + 6H20 = 4Al（OH）3 + 3NaCl So：滴一段時間（消耗NaOH），然後產生沉澱。

原因是鋁表面有一層緻密的氧化層溶解緩慢;

Al2O3 + 2氫氧化鈉 = 2Naalo2 + H2O 然後，鋁溶解：

2AL + 2H2O + 2NaOH ==2Naalo2 + 3H2 此外，在本實驗中可以觀察到的實驗現象是鋁片減少，鋁溶解後，有時會觀察到黑色殘留物。

ps黑色殘留物是碳，將其新增到實際鋁合金中，以增加鋁製品的硬度。

當鋁板放入氫氧化鈉溶液中時，開始時幾乎沒有產生氣體，然後逐漸產生更多的無色氣體，造成這種現象的原因是（用化學方程式表示）Al2O3+2NaOH==2Naalo2+H2O

此外，在本實驗中可以觀察到的實驗現象是鋁板逐漸減少

鋁表面的緻密氧化層緩慢溶解;

Al2O3 + 2氫氧化鈉 = 2Naalo2 + H2O 然後，鋁溶解：

2AL + 2H2O + 2NaOH ==2Naalo2 + 3H2 此外，在本實驗中可以觀察到的實驗現象是鋁片減少，鋁溶解後，有時會觀察到黑色殘留物。

1.鋁在氯氣中劇烈燃燒產生白煙（不是霧），所得氯化鋁遇水會水解。

2.點燃鎂帶加熱氯酸鉀分解產生的氧氣加速鎂的燃燒，產生大量熱量，使鋁熱反應正常進行 k氯化3==2kcl+3o2 2mg+o2==2mgo鋁熱反應 2al+fe2o3===2fe+al2o3 注意條件。

1.生成氯化鋁，因此有白煙。 2，2mg+o2==2mgo fe2o3 + al ==fe + al2o3

從氯化鋁（

a。與氯化鋁和純硝酸發生反應。

不要回應 b。 氯化鋁與氫氧化鈉反應，過濾得沉澱，再加入稀硝酸。

用量不好控制過量的氫氧化鈉，會與氫氧化鋁c反應。 氯化鋁溶液與氨水反應，過濾得沉澱，再加入稀硝酸。

新增的氨水將氯化鋁完全轉化為沉澱物。

所以選擇CD。 三氯化鋁溶液與硝酸鋇溶液反應。

不符合復分解反應的條件，不發生反應。