初中化學題和初中化學題

10*80%=8克。

碳酸鈣中鈣的質量分數為40%。

讓剩餘的固體質量為 x 克。

8*40%=x*41%

求解 x 得到 x = 克。

克（二氧化碳質量）。

二氧化碳摩爾數）* 56 = 克。

1）溶液：10g*80%=8g

設生成的 CAO 的質量為 x

高溫CaCO3*****CaO+CO2 8g x 100 56=8g x

x=剩餘固體中原樣有雜質，必然影響剩餘固體中鈣的質量分數，但不影響CAO的生成。

2)m(ca)=10*40/100=4

殘餘固體質量 4 41% = 400 41

m(o2)=10-400/41

然後引入方程式。

3）10*80%=8g。

碳酸鈣中鈣的質量分數為40%。

讓剩餘的固體質量為 x 克。

8*40%=x*41%

求解 x 得到 x = 克。

克（二氧化碳質量）。

二氧化碳摩爾數）* 56 = 克。

m(ca)=10*40/100=4

殘餘固體質量 4 41% = 400 41

m(o2)=10-400/41

然後引入方程式。

1.將生鏽的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是（鐵鏽消失，溶液由無色變為黃色），反應的化學方程式為（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O），反應一段時間後觀察到現象（產生氣泡， 溶液變為淺綠色），反應的化學方程式為（Fe+2HCl=FeCl2+H2）.

2.產生大量二氧化碳氣體，容易引起胃穿孔。

1.紅色固體（鐵鏽）消失，溶液變黃fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

產生氣泡，溶液變為淺綠色;Fe+2HCl=氯化鐵2+H2 （氣體符號）.

2.碳酸鹽會與HCl（胃酸）反應生成CO2，導致胃穿孔。

1.現象是鐵鏽慢慢減少消失，方程式走。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第二步現象是指甲上起泡，溶液變成淺綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2

2.因為胃酸與碳酸鹽反應產生二氧化碳，引起胃脹，從而引起傳說中的胃穿孔（因為潰瘍部位的胃壁很薄）。

1 鐵鏽逐漸溶解，無色溶液變黃 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

指甲表面有氣泡，產生黃色溶液，溶液變為淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2（氣體符號）。

2 碳酸鹽與胃酸（即HCl）反應生成CO2氣體，導致胃內氣體過多，氣壓增加，導致胃穿孔。

鐵鏽消失Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O

氣泡出現在釘子表面 Fe+2HCl==FeCl2+H2 氣體箭頭符號。

因為碳酸鹽和鹽酸反應會產生CO2，（CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2氣體箭頭符號）胃潰瘍時CO2會進入血液，這就是血液酸化，對人體健康有害。

1 溶液變綠 FeO+2HCl=FeCl2+H2O

溶液變紅 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

2 碳酸鹽與胃酸反應，釋放出可能使胃壁破裂的氣體。

1.首先，鹽酸與氧化鐵反應生成三氯化鐵，然後由鹽酸和鐵反應生成氫氣。

2.不。