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匿名使用者2024-01-311 CO22 也可以從分子式 H2O 看出，乙個水分子有 3 個原子，這意味著 3 個原子核。 水分子中氫原子含1個質子，氧原子含8個質子，質子總數=1*2+8=10。
3 鎂原子有 12 個質子和 12 個電子（因為鎂是第 12 個元素，所以應該記住這一點），而 +2 價鎂的電子比鎂原子少兩個電子（正價缺電子，負價有很多電子，這也應該記住），所以它有 10 個電子。 根據上述計算，-1價氯離子有18個電子，與第18個元素氬的電子數相同。
4 相同溫度、壓力、體積的氣體含有相同數量的分子（這是阿伏伽德羅定律，初中講起來有點早），所以分子數的比值是1：1，質量比等於分子量的比值，即 1：8
5 您可以自己新增......除非你不知道原子量，否則我什至懶得數它，只要記住它是 180。
6 R佔40%，然後氧佔60%，R顯示+6價，則分子式分子量為=（3*16 60%）*40%=32。 乙個質子和乙個中子的相對原子質量可以看作是1，質子和中子數相等，那麼r中的質子數是32 2=16，元素16是硫。
你可以看到你沒有記住很多基礎知識......初中化學很多東西都要背，沒有特別好的方法，所以讓我們多背一些。
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匿名使用者2024-01-301. CO2、O2、H2O、H2 這是根據其摩爾質量計算的。 摩爾質量越大，其分子數越少。
原子核，10個質子。 H2O：原子核 = 2 + 1 = 3;質子：o 8 + h 1 * 2 = 10。
塊。 與 AR 相同。 MG的外電子結構：
2,8，即最外層的兩個電子丟失，所以還剩下10個。 Cl的電子結構式為：2,8，即最外層得到乙個電子，即2,8,8
0族氣體的電子結構與其對應物（即ar）的電子結構相同。
16.根據阿伏伽德羅定律。
6.R的化合價為6，那麼由氧組成的化合物的化學式為Ro3設 r 的相對摩爾質量為 m。 =》m/m+16*3=40%=》m=32.
因為它的質子數與中子數相同，所以質子數 = 32 2 = 16質子數為16，從化學元素週期表中發現是硫。 即 s.
我已經很久沒有學習了。 問題4：我覺得我和某些人不一樣，所以我不確定。 畢竟，有些日子我不學化學。 這些都是非常基本的問題。 你必須努力學習。
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匿名使用者2024-01-29具有相同質量的四種物質中所含的分子數從少到多的順序是什麼？ h2o co2 o2 h2
2.乙個水分子總共有 1 個原子核？ 3個質子？
3.乙個 2+ 鎂離子總共有 2 個電子？ 1-氯離子的電子殼層結構與什麼原子的電子殼層結構相同？
4.如果在相同條件下（壓力相等）存在相同體積的氫氣和氧氣，則它們的分子數之比是多少？ 什麼是質量比？
5.葡萄糖C6H12O6的化學式及其相對分子量是多少？
6.R氧化物中所含的非金屬元素R的質量分數為40%，R元素的化合價為+6價，該元素原子核中的質子數等於中子數。
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匿名使用者2024-01-28n 我好久沒讀化學了 我應該忘記它 如果我錯了，不要罵我：最好自己做功課。
55555555555555很遺憾，我在那一年的考試中化學考了滿分。
r 佔 40 o 佔 60% +6** 所以 ro3 48 60% =80 我不在乎我不懂 找個角落，覺得自己不如5555555555555555555555
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匿名使用者2024-01-271.四種物質的相對分子質量依次為2、32、18、44，分子的質量越大，分子總數越少，因此四種物質所含分子數從少到多的順序依次為CO2、O2、H2O、H2
2.水分子H2O中有兩個氫原子和乙個氧原子，所以有三個原子核，氫有1個質子，氧有8個質子，兩個氫和乙個氧總共有10個質子。
3.鎂原子有 12 個電子，2+ 失去兩個，有 10 個。 氯原子和氯離子都有三個電子殼層，但氯原子的最外層有7個電子，氯離子是8個。
4.分子數為1：1，質量比為1：8
6.如果氧是-2價，那麼這種物質的化學式是Ro3，所以m（r）：m（0）=2：3
所以R與O的相對原子質量比為2：1，R的相對原子質量為32，即硫。
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匿名使用者2024-01-261.因為蛋白質在一些中性鹽的作用下會產生鹽析作用，即在蛋白質溶液中逐漸加入（NH4）2SO4會使蛋白質沉澱，加入生理鹽水不會發生反應，所以可以區分。
2.棉花以纖維素為主，羊毛以蛋白質為主，當蛋白質燃燒時，會有燒焦的羽毛的味道，所以可以區分。
3.首先，FeCl3為黃色溶液，一目了然可以看出，如果將其餘三種分別加入FeCl3中，則沉澱物為NaOH（沉澱物為Fe（OH）2或Fe（OH）3），將沉澱物加入其餘兩種溶液中，沉澱物可被HCl溶解。
4.從反應物和產物的化學價的變化可以知道，在一次反應中，氧化劑的價格會降低，還原劑的價格會增加，銅元素的價格會從Cuo的+2價格下降到Cu的價格
0價，所以在這個反應中，Cuo是氧化劑，所以它是氧化的。
希望對你有所幫助！
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匿名使用者2024-01-251.我的回答能力有限（我也在上初中）。
2.羊毛。 蠶絲中的主要成分是蛋白質，燃燒後聞起來有燒焦的羽毛味。
3.FeCl3為黃色溶液，3種溶液中的紅褐色沉澱物為NaOH，然後分別向沉澱物中加入HCl
能溶解沉澱的NaCl是HCl，剩下的就是NaCl和CuO反應中氧化銅被還原，因此具有氧化效能。
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匿名使用者2024-01-24問題 1; 已知消耗的碳酸鈉溶液的質量為100克，那麼，消耗的碳酸鈉的質量為; 100*克。
第二個問題; cacl2+naco3=caco3+2naclx 10 y
求解柱方程;
x=y=問題3; 當氯化鈣和碳酸鈉碰巧完全反應時，所得氯化鈉的質量為克，樣品中氯化鈉的質量為; g，所以總氯化鈉的質量為：，所以溶質的質量分數為：14（
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匿名使用者2024-01-23圖太小，有些資料不清楚，可以按照這個模式來替換資料，是啊。
設碳酸鈉反應質量為x，氯化鈣反應質量為y，生成氯化鈉質量為z。
氯化鈣 + 碳酸鈉 = 碳酸鈣 + 2 氯化鈉。
y x ？z（1）x=（生成的碳酸鈣質量的106x）100=碳酸鈉溶液的質量=x
2） Y = （生成的碳酸鈣質量的 111 倍） 100 = 氯化鈉 =
3）z=（生成的碳酸鈣質量的117倍） 100=氯化鈉% =（z+碳酸鈉溶液的質量，生成的碳酸鈣質量）=好的 按照這個模式解決問題，所有的問題都會得到解決。
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匿名使用者2024-01-22解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉質量為y caCl2 + na2CO3 = caCO3 + 2NaCl 112 100 117 x 10g y111 x = 100 10g x =117 y = 100 10g y = 樣品中氯化鈉的質量 =
得到的溶液中的溶質質量分數 =
在鹽溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉澱，過濾後，向濾液中加入氯化鋇溶液，聲稱不溶於稀硝酸的白色沉澱物為（硫酸銅） 硫酸銅4 + 2NaOH = 銅（OH）2 + Na2SO4 Na2SO4 + BACl2 = 2氯化鐵 + 硫酸鋇4 b 三氯化鐵 C 硫酸鐵 d 為什麼三氯化鐵和硝酸三價鐵不形成不溶於稀硝酸的白色沉澱與氯化鋇，也要問，如何判斷多種物質是否能在大量的酸性鹼性溶液中共存，主要是看它是否與酸和鹼發生反應。