初中三年級的化學化合價問題

從繪製元素週期表開始。 A 是 C，A 的電子殼層是兩層，所以 B2+ 是兩層。 b 是原子的最外層電子數比 B 原子的最外層電子數多 1，所以 c 是第三大族元素。

而且它比原子多乙個電子殼層，所以它是乙個原子核，電子構型和氖原子的電子構型一樣，所以它是f

化合價由最外層電子（離子化合物）數量的增益或損失和最外層電子（共價化合物）的偏置決定。

負價是電子的增益或電子的位移使它們帶負電。

如果氫原子由於氧原子自身的電子能力而獲得電子，則氧原子獲得電子，最外層的電子數為6，需要2個電子才能滿足8個電子的穩定結構，而乙個氫原子只能提供1個電子，因此空隙中有2個氫原子。

將 2 個帶負電荷單位的電子提高到 -2 價後，如果還有問題，請留下 qq，我會回答。

簡單地說，它是由原子結構決定的，看質子數和原子核外的電子數。

如果化學變化中的質子數小於原子核外的電子數，則為負價。

氫原子的原子結構決定了它不能是 2-價。

化合價是元素中獲得或失去電子或形成公共電子對的電子數。

化合價表示原子相互結合時獲得和失去的電子數。

化合價也是元素在化合物形成過程中表現出的一種性質。

因為它們有不同的方法成為相對穩定的結構，所以它們的化合價也不同。

由最外層的電子數決定，金屬只有乙個正價 最外層的電子數是最外層的電子數，與硫一樣多 最外層有6個電子，最大電子數為6個， 但也有 2,4，

檢視高中化學 化合價由原子最外層的電子數決定。

確定化合價最外層的電子數，原子為1：2，化合價為交叉關係。

結合原子結構示意圖，氫原子只有乙個電子殼層和乙個電子，而氧原子有兩個電子殼層，第一殼層有兩個電子，第二殼層有六個電子。 氧原子必須得到兩個電子才能達到八電子的穩定結構，乙個氫原子只能提供乙個電子，失去乙個電子後，氫原子會呈現正二價，氧原子會獲得兩個電子並呈現負二價。 為了讓乙個氧原子獲得兩個電子，它必須有兩個氫原子來提供電子，所以氫原子與氧原子的比例是2：1。

你好，氫原子最外層的電子數是1，核電荷數是1，所以氫原子不是電的，當他變成離子時，需要趨向於穩定的結構，失去乙個電子，因為核電荷的數量是1，而核電荷的數量是正的， 而電子是負的，所以氫離子帶正電，氧的原子序數是8，最外層的電子數是6，在化學反應中得到兩個電子，此時電子數大於核電荷數，所以負價2，因為每個電子都帶負電荷， 核電荷的數量等於原子序數，明白嗎？如果沒有，請諮詢化學老師。

一般來說，根據原子外殼中的電子數，例如氧原子的最外層電子數為6，當得到2個電子時就變成穩定的結構，所以氧元素的化合價為-2。

化合價表示原子相互結合時獲得和失去的電子數。 化合價也是元素在化合物形成過程中表現出的一種性質。 當元素相互結合時，反應物原子數的比例不是固定的，而是由原子最外層的電子數決定的。

例如，鈉離子（化合價為+1，失去乙個電子）必須與氯離子（化合價為-1，獲得乙個電子）結合。 乙個鎂離子（化合價+2，損失兩個電子）必須與兩個氯離子結合。 如果形成化合物的離子的價代數和不為零，則構成離子化合物的陽離子和陽離子以及構成共價化合物分子的原子的最外層電子殼層不能形成穩定的結構。

不可能形成穩定的化合物。 化合價的概念由此而來，那麼元素原子核外相互結合的電子數決定了該元素的化合價，化合價被設定為方便地表示相互結合的原子數。 在學習化合價時，您應該了解化合物中元素化合價的規則。

此外，規定元素的化合價為零，組成正負離子的正負離子化合價的代數和為零，無論離子化合物還是共價化合物。

1：8=3：24（即取6和8的最小公倍數，因為x在比值中是1，所以你不用想，做最後的計算就行了）。

所以x3y4

它是乙個正四價。

步驟：H為正奇偶價，O為負二價，兩個正奇偶性加上三個負二價等於負四價，所以C為正四價。

它是正五價。 步驟：K為正價，O為負價，乙個正價加上三個負價等於負價，所以Cl為正價。

它是正六價的。 步驟：h為正價，o為負價，四負價和二負價等於負六價，所以s為正價。

h 2 co3 (+1)x2+y+(-2)x3=0 y=+4

kclo3 (+1)+y+(-2)x3=0 y==+5

H2SO4 （+1）x2+y+（-2）x4=0 y=-6 正化合價和負化合價的代數和為零。

H中氧的化合價2CO3 是-2，總共有3個氧，即-2x3=-6化合價，氫是+1化合價，有兩個氫，然後有+1x2=2化合價，C的化合價+H的化合價+O的化合價=0，所以C的化合價是+4化合價。

以下兩者的化合價也以同樣的方式推導。

氯化鉀3， K -1 化合價， 所以 Cl +5 化合價.

H2SO4 S +6 價。

1：反應化學式為a+b->b+c+d; C在反應中只起催化劑的作用，在反應A中10g，全部參與反應，按質量守恆，反應後也為30g，減去4g d，18g c，剩下8g b。 這裡的 c 是 18g，根據給出的問題增加了 8g，加上原來的 10g，即 18g。

那麼參與反應的A為10g，B為2g，所以反應比為10：2=5：1;

2：銅和碳粉在空氣中充分燃燒，產物為氧化銅和二氧化碳，化學方程式為：

2cu+2c+3o2=2cuo+2co2↑；

完全燃燒後，產生的二氧化碳流入空氣中，只剩下Cuo; 即剩餘的氧化銅是前一碳粉和銅粉的質量，根據化學方程式可以看出，1份銅和1份碳產生1份氧化銅，即銅和碳反應的摩擦力相等，1; 1;銅是按照64計算的，問題被按下就給出多少，碳是12;它們的質量比如何：12;

或 64：12=16：3;

A+B-C+D，A有10克反應，D有紫崢4能反應，C有8克反應，那麼B有4+8-10=2克抗清氣的缺點，反應族的質量比為5：1：2：4

一。 溶液：m（o） = 98g * 16*4） （1*3 + 31 + 16*4） ] 100% *98g = 64g

二。 解決方案：1 mr[mg(oh)2] =24 + 16 + 1) *2 = 58

2. h:mg:o = 1*2 ) 24 : 16*2) =2 : 24 : 32

3. o% =16*2) /mr[mg(oh)2] *100% =32 / 58 *100% =

4.設 xgmg（oh）2 含有 32 克氧氣，xg*=32g

得到：x = 58