分而治之，學生的生活很有挑戰性，怎麼辦 尋求幫助

化學是高中最容易的科目。 學習時要注意其獨特的方法。

高中有機化學化學是關於元素週期表的。 這讓您大致了解要學習寫什麼。

讓我們以其中的鹼金屬為例。 這些屬性是規則的，易於記憶。

我們來談談鈉na--na2o--n2o2---naoh--na2CO3--naHCO3 這就連線了本章的主要內容。 其他大師也是如此。 還有次級元素，如鐵，其中許多也可以與初級基團有關。

讓我們談談有機化學。 最好把它綁在一起。 可以通過主方程將它們聯絡在一起。

化學中有很多常規的事情需要總結一下，需要注意。 有很多東西要記住。

高中化學不是用來背的，關鍵是要懂，如果你不懂這個知識點，怎麼背是沒用的 而選擇化學，你必須有一定的空間想象力，因為選修三的化學是物質的結構 高一的化學是最簡單的， 基本上是初中三年級的知識 必須有良好的基礎 如果死記硬背，高二就唱不出來了 對此我有深刻的理解 我選擇了化學，現在我讀的是高二。

我不明白房東的意思，你是想問大學化學還是高中化學？

在高中化學中，死記硬背是因為東西很少。

在大學裡，我在大三時主修化學。

如果你不喜歡化學，我建議你放棄。 選擇這個專業意味著你的閒暇時間比其他專業少得多。 大三和大四都閒著，但我們大三和大四每天都要去實驗室。

高中化學現在對我來說太基礎了，它是一本簡單的說明書。 在這個專業中，你必須學習無機化學、有機化學、物理化學、分析化學、化學工程原理、高分子化學、結構化學、儀器分析、生物化學、環境化學......而數學、物理和化學是沒有分開的，如果科學不好，那就更難了。

化學沒有規則，你在課堂上聽老師講，自己找一些題做。

我對化學也無言以對。

我在數學、物理和化學方面都取得了不錯的成績，我有一套數學和物理方法，但我再也感覺不到化學了。

我曾經試著總結一下，但結果是沒有好的規則，就算有規則，也會有很多例外，在老師的愚蠢下，我們會被當作例外對待，但我總覺得不完美呵呵，不要胡說八道。

高中化學分為實驗+無機+有機三部分。

如果你覺得自己學得不好，你應該在這方面多下功夫

記住方程式、各種測試現象和各種物質的性質。

化學式、基本化學反應型別、各種化合物的特性、元素週期表前20名的位置，建議大家多做實驗操作題和一些上拉計算題。

在課堂上認真聽課，自己做作業 我就是這樣學的

背誦書中的實驗現象，背誦公式！

了解原理。 記住所有老師沒有說的化學方程式。

然後做一些經典的例子。

在化學反應中，分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新物質的過程稱為化學反應。

而且原子是不變的，但它們是重組的，所以鋁原子不可能通過化學變化轉化為其他原子

原子是化學變化的最小單位，在化學反應中原子是不變的，變化的是原子相互結合的方式。 所以鋁不能變成銅或金。

在此過程中，涉及的方程式是：

S+O2=SO2， 2SO2+O2=2SO3， SO3+H2O=H2SO4 （條件省略）.

植物每天消耗空氣 m3，即 10 6mol，然後植物每天消耗 o2 2 10 5mol

每天產生 98% 的硫酸鹽 AT，因此該工廠每天產生 98% 的硫酸

從S+O2=SO2可以看出，硫在空氣中燃燒後體積不變，從以上三個方程可以看出，存在關係。

H2SO4--s，計算中反映的硫的質量設定為m1

h2so4 --s

求解 98%A T M1 得到 M1 = T，從中計算物質 N1 消耗的氧氣量1

s + o2 = so2

32g 1mol

n1 求解為 n1=10 4amol 所以有 （2 10 5-10 4a） 10 6=b（氣體體積分數之比等於其物質量之比），解為 a=20-100b

反應後，NaCl的質量為Xg

naoh+hcl=nacl+h2o

x = 反應後溶液的質量為 10 + 5 = 15 g

所以溶液的質量分數是。

10g其氧化鈉（氫氧化鈉Naoh???hcl --nacl

按 CL 計算。

M（NaCl） = 5 * * = 溶液中溶質的質量分數 w = 15 * 100% =

鹽酸溶質質量：5*;

n(hcl)=;

m(naoh)=;

氫氧化鈉質量分數：（

實際上，這並不難。

設 c（cl-）=x，則 c（br-）=2x

根據電荷守恆，則 c（Fe2+） = 3x 2

當 Br- 被氧化時，Fe2+ 已完全氧化成 Fe3+ 然後 C（Fe3+） = 3x 2

根據電荷守恆，可以知道。

c(cl-)=4x,c(br-)=x/2

氯 = 3x 2

比例為1：1

我看不到標題，我是化學系的，所以我只能看到標題。

你有沒有學過物質的數量？ 利用物質的量，還要加上引數，用數學方法求解。

溶液：原混合物：Fe Feo Zno2 =

物質的量 x y z

恢復後：fe fe zn

物質的量 x y z

由此我們可以計算出 y + z = （ 16 = 摩爾

可用的不定方程：

56x + 72y + 81z =

y + z =

或者不用差分法，直接推導方程：

56x + 72y + 81z =

56(x + y) +65z =

兩者是等價的。 要求解這個不定方程，您可以引入其他引數，也可以使用 y（或 z）來表示其他兩個變數（最好不要使用 x，因為問題會問“混合物中鐵的質量”）。

x = 23 560 - 9 56）z

y = - z

那麼（1）混合物中鐵的質量56x*2=（18z）g（0

2）應給出混合物中氧化鋅與氧化亞鐵的質量比z ： y = （ z） ：z （0 < z < z 的範圍。

這個問題應該有其他條件，但如果你不這樣做也沒關係，它應該作為乙個數學問題來做。 其實有很多化學題本質上都是簡單的數學題，只要你敢寫，就寫就行了。 你可能認為這是假的，就像你沒有這樣做一樣，但結果無疑是合理的。

PS：請給出答案。 我是悲劇性的。

要麼是問題錯了，要麼是好結局分成兩部分，一部分恢復，另一部分完成？ 如何處理？

題目完全不完整，如果分成2等份，肯定有一半用於其他實驗，單一，完全沒辦法！