新生化學問題！ 緊急！！！！ 賞金

試劑A：Na2O2，供氧劑; 劑B：MNO2，催化劑;

na2o2＋2h2o → 2naoh＋h2o2；2h2o2 →2h2o＋o2↑；

戊醇層的藍色是由於CRO5的產生。

4h2o2＋h2so4＋k2cr2o7 → k2so4＋2cro5＋5h2o；

CRO5 不穩定，遇到水分解成 O2，因此有氣泡：

4cro5＋12h＋ →4cr3＋＋6h2o＋7o2↑；

深綠色近黑色晶體為錳酸鉀：

3 mno2＋6 koh＋kclo3 → 3 k2mno4＋kcl＋3 h2o

錳酸鉀歧化得到紫紅色的高錳酸鉀：

3k2mno4＋2 h2o → 2 kmno4＋ mno2 ＋ 4koh

很簡單，只要你熟悉物質的物理和化學性質。 一樓是正確的。

A：Na2O2，供氧體; 劑B：MNO2，催化劑;

na2o2＋2h2o → 2naoh＋h2o2；2h2o2 →2h2o＋o2↑；

戊醇層的藍色是由於CRO5的產生。

4h2o2＋h2so4＋k2cr2o7 → k2so4＋2cro5＋5h2o；

CRO5 不穩定，遇到水分解成 O2，因此有氣泡：

4cro5＋12h＋ →4cr3＋＋6h2o＋7o2↑；

深綠色近黑色晶體為錳酸鉀：

3 mno2＋6 koh＋kclo3 → 3 k2mno4＋kcl＋3 h2o

錳酸鉀歧化得到紫紅色的高錳酸鉀：

3k2mno4＋2 h2o → 2 kmno4＋ mno2 ＋ 4koh

x+：nh4+

y-：oh-

z ：nh3

W：H2OM+：H3O+（水合氫水合氫離子）。

它們都有 10 個電子。

x：nh4+

y：oh-z：nh3

w：h2om：h3o+

第二個回應非常有啟發性，是乙個很好的提示。

X+ 是銨離子，Y—是氫氧根離子，Z 是氨，W 是水，M+ 是水合氫離子（即 H3O+）。

分析：可以考慮以下變化：

nh4＋＋oh¯＝△nh3＋h2o

h3o＋＋oh¯＝2h2o

1.分析：乙醇葉靈衝分子中有6個氫原子，其結構可能有兩種型別：

然而，1mol乙醇與足量的金屬鈉反應得到mol的氫氣，表明乙醇分子的6個氫原子中只有1個可以被鈉取代，這與其他氫原子不同。 因此，答案是 c 項。

四原子共面。

ch2=ccl2 流源王褲子是共面的。

在這個問題中，SiO2 不與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應。 使用鹽酸找到碳酸鈣的質量，然後找到其質量分數。

總 n （HCl） = CV *10 -3 = 剩餘鹽酸 + 鹽酸與碳酸鈣反應。 （請注意，單位為毫公升）。

注：對於剩餘的鹽酸和氫氧化鈉反應，僅取十分之一的溶液與氫氧化鈉反應，因此：

n 餘數 （HCl） = 10n （NaOH） = 10C1V1 *10 -3

N（CaCO3）:( N合計（HCl）=1：2

所以 n（caCO3） = （n 總 （HCl） n 餘數 （HCl）） 2

c v * 10 -3 –10c1v1 *10 -3 ) / 2

m(caco3)= n(caco3) *m(caco3)=( c v * 10 -3 –10c1v1 *10 -3 ) /2 *100

w(caco3) = m(caco3) / m * 100%

5(cv -10 c1v1) / m %

你少玩百分之一

在mg樣品中，CaCO3為X，SiO2為Y

等式 1：x+y=m

這個話題是反過來做的，NaOH溶液恰好是完全反應的，所以鹽酸中HCl和NaOH的量比為1：1，即C1V1mol，那麼原鹽酸完全反應後的剩餘物質量為C1V1，那麼用於溶解CaCO3的鹽酸物質的量為： VC-10C1V1 mol，CaCO3 和HCl物質在反應中的量比為1：

2，所以CaCO3的量是（vc-10c1v1）2，質量是100倍（vc-10c1v1）2=50（cv-10c1v1），質量分數是50（cv-10c1v1）m，而不是你寫的5（cv-10c1v1）m。

輸入不方便，但自己列出化學方程式要方便得多。

剩餘的鹽酸與氫氧化鈉反應，僅取十分之一的溶液與氫氧化鈉反應，因此：

N 餘數 （HCl） = 10N （NaOH）。

N（CaCO3）=2 * （Ntotal （HCl） N 餘數 （HCl）） = 2C V * 10 -3 20C1V1 *10 -3M （CaCO3） = N（CaCO3） *M（CaCO3） = （2 C V * 10 -3 20C1V1 *10 -3） 100 = （CV -10 C1V1） 5

w(caco3) = m(caco3) / m=(cv -10 c1v1) / 5m

四氯化碳是為數不多的比水重，即比水密度大的有機溶劑之一。 氨不溶於四氯化碳。

上圖中苯的密度小於水的密度，導管直接插入水中，氨氣通過水後立即被水溶解，導致導管內氣壓降低，燒杯中的液體將被吸入導管中。 無論有沒有這種苯，都不會影響結果。

下圖中的四氯化碳比水重，導管中的氣體首先進入四氯化碳，然後進入水中並被水吸收，導管中的氣體壓力不變，因此燒杯中的液體不會被吸入。 這就像找了個東西在不讓氣體洩漏的情況下抬高水層，這是吸收氣體的好方法，為什麼我之前沒有想到。

第乙個是因為氨與水接觸，所以它很吸。 第二氨不與水接觸，因此不會吸吮。

氨極易溶於水。 溶於水時，大氣壓力不平衡，引起吸力。

因為氨不溶於CCL4

1.氨極易溶於水，可引起吸力。

2.氨呈弱鹼性，四氯化碳呈弱酸性，中和反應被吸收。

氨極易溶於水，不溶於四氯化碳。

Al3+ +3OH- = AL（OH）3，氫氧化鋁的KSP=，即鋁離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度等於三次方，如果要使溶液中鋁離子的濃度大於，即1L氫氧化鋁在水中溶解的克數， 你可以計算出氫氧根離子的濃度是不能超過的，從水的離子產物常數是10-14，可以看出此時氫離子的濃度是，也就是pH<，你想，即使要溶解這樣的Al（OH）3點需要pH<，你就知道你需要強酸來溶解氫氧化鋁。同樣，您可以計算溶解時所需的最大 pH 值 Al（OH）3 將在酸性條件下溶解。

Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4-，在中學教科書中也寫成 ALO2-+2H2O

鹼度也或多或少地計算出來。 它可以用化學平衡來計算。

1.是溶於鹼還是酸，不僅與酸的強弱有關

--還與氫氧化鋁的酸電離和鹼性電離常數有關。

--氫氧化鋁只有在H+或OH-被酸或鹼電離時才會溶解，這會導致氫氧化鋁的電離平衡發生偏移。

--氫氧化鋁的兩種電離模式：h+...

alo2-..h2o..

>..al(oh)3..<=>..

al3+..3oh-

--兩個電離平衡常數不一樣，移動兩個電離平衡所需的酸和鹼的強度也不會相同。

2.- 氫氧化鋁可溶於無機強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

--氫氧化鋁可溶於某種有機弱酸：乙酸甲酸。

--氫氧化鋁不溶於無機弱酸：氫硫酸、碳酸鹽、亞硫酸。

--氫氧化鋁可溶於無機強鹼：如Naoh Koh Ba（OH）2

--氫氧化鋁不溶於無機弱鹼：如氨、氫氧化鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵等。

只要記住！！

我不知道。。。 我只知道它在元素週期表的對角線上，是兩性元素，氫氧化鋁也是兩性氫氧化物，房東的問題可能涉及軌道規律和亞層等問題，至少高一不需要考慮...... 如果房東想在高二選修化學，大概是選修四（江蘇）的內容。

鋁（OH）3 是兩性的，既可以用作鹼，也可以用作酸。

它既是弱酸又是弱鹼，很奇怪，哈哈，所以只能和強酸和強鹼反應。