科學的第三年是關於金屬的流動性

B首先確定C比A小，因為A可以置換H並產生氫氣，並且活性在H之前和C之後。

要知道，替代基本上是強活性的弱者。

因此，結合這兩個步驟，B 比 A 更活躍。 所以答案是b

B將A放入稀硫酸中，有氣泡，表明A的活性大於H+B通過將B放入A的鹽溶液中而沉澱，表明B的活性大於A。

將丙烯放入稀硫酸中，沒有現象，說明C的活性小於H+，因此活性的順序為：B，A，C。

選擇B將A放入稀硫酸中，有氣泡，A在H之前。

將丙烯放入稀硫酸中，無現象，丙烯後h.

B沉澱到A的鹽水溶液中，B在A的前面。

綜上所述，順序是B、A、C。

A h 預金屬。

B 將 A 從強到弱 B 強。

丙烯 h 後金屬。

答：BBAC。

b1.先放入稀硫酸中，有氣泡表明金屬排列在H之前。

2.B沉澱到A的鹽溶液A中，表明B可以代替A，A排在A的前面。

3.丙烯變成稀硫酸表明h不能被取代，活性排在h之後。

1;A和C都放入稀硫酸中，因此A比C更活躍。

2;B 將 A 放入 A 的鹽溶液沉澱到 A 中，因此 B 比 A 更活躍。

3;我選擇B

一般來說，元素週期表中元素的活性從上到下、從右到左呈增加趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑的增加，最外層的電子數減少，其電離能和昇華能降低。

但是，對於一些特殊情況，例如鋰，由於其半徑極小，水合熱高到足以彌補昇華熱和電離能的不足，導致其在水中的活性甚至高於銫。

自由能的乙個影響因素是焓變（h）。 金屬元素在水中形成陽離子時，要經歷昇華、電離、水合三個步驟，這三個步驟都有能量變化，決定了總反應的焓，對金屬的活性有很大的影響。 因此，在分析金屬活性的原因時，有必要綜合考慮金屬水化的昇華能、電離能和水化熱[2]。

第乙個可以通過置換反應來驗證，第二個是活性金屬和酸的反應速率的比較。

有兩種金屬，A 和 B，通過將足夠量的相同質量的 A 和 B 以相同濃度放入鹽酸中來比較產氫速率。 速度快的移動性更強。

配製A、B的鹽水溶液，將A放入B的鹽水溶液中，將B放入A的鹽水溶液中。 如果 A 沉澱在 B 上，則 B 比 A 更活躍，反之，A 比 B 強。

如果金屬不與酸反應，請使用第二種。

比較與金屬的反應速率。 一種金屬與另一種金屬的鹽溶液的置換反應。

1.金屬相應氫氧化物的鹼度。

2 易於在酸或水中置換氫氣。

金屬活性順序表。

鹽水溶液的相互置換

實施例1（濱州2010）X、Y、Z是金屬活性階表中的三種金屬，它們在溶液中可以發生以下反應。

x+yso4=xso4+y y+2zno3=y（NO3）2+2Z x+H2SO4=XSO4+H2 Z 不與 H 反應2SO4. 則三種金屬的活性滿足 （ ）。

a．x>y>z b．z>y>x c．y>z>x d．x>z>y

分析]本題根據實際反應推導金屬活性的階數。規則：前面的金屬可以置換後面的金屬從其鹽溶液中，無論是前氫還是後氫; 氫氣之前的金屬取代了酸中的氫氣。

根據標題，X可以代替Yso4中的Y，表示X在金屬活性順序上在Y前面，Y可以代替Zno3中的Z，表示Y在金屬活性順序表中在Z前面。 X 可以與 H 反應2SO4 生成氫氣，而 Z 不與 H 反應2SO4，表明 X 在金屬活性順序表中排在氫之前，Z排在氫之後。 因此，x、y、z的金屬活性從強到弱的順序為：

x＞y＞z。那麼三種金屬的活性滿足 A。

希望這裡有你想要的練習。

（1）操作A和B的名稱分別為過濾和結晶。

2） A 和 B 的加成分別是 Fe 和 H2SO4.

3）上述反應為置換反應。fe+cuso4=feso4+cu fe+h2so4=feso4+h2↑

4）之所以能發生上述反應，是因為在金屬活性的階表中，鐵排在h和cu的前面，可以代替它們。

1）過濾、蒸發和結晶。

2)fe,h2so4

3)fe+cuso4=feso4+cu,fe+h2so4=feso4+h2↑

4） 還原性Fe>H>Cu

如果要比較三種金屬的活性順序，可以使用以下方法：

1.首先，三種金屬按照金屬活性的順序排列。

2.然後你可以取金屬的兩面，中間的金屬鹽溶液，比如硫酸什麼的。 什麼要氯化。 硝酸什麼。

3.也可以在兩面都使用鹽溶液，中間金屬的方法。

很實用，我們老師總結一下，分享給大家，希望大家進步，別人的課本都有，比如這道題。

以下試劑選用，**鎂、鋅、鐵三種金屬的活性順序，其中能達到目的的組別是。

A、鐵、鋅、硫酸鎂、B、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅。

c、鎂、鐵、硫酸鋅、d、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅。

k ca na mg al zn fe sn pb ( h) cu hg ag pt au

1.金屬的位置越高，它就越活躍。

2.氫氣前面的金屬可以置換酸中的氫氣，氫氣後面的金屬不能取代酸中的氫氣。

3.前面的金屬可以取代後面的金屬從其化合物的溶液中，反之亦然。

具有強金屬活性的金屬可以從比它們弱的金屬化合物中置換，例如 Fe+CuSo4==Cu+FeSo4，其中鐵比 Cu 更活躍。 在初中，一般用在課本上，背下來就夠了。

k ca na mg al zn fe sn pb ( h) cu hg ag pt au

將含有某種金屬和某種金屬粉末的溶液倒在一起反應，使金屬粉末具有很高的活性。

含有某種金屬的溶液中不發生反應的金屬具有很高的活性。

1.與它的一些元素進行比較更容易。 以氧氣為例。 2.將金屬放入另一種金屬鹽溶液中（不適用於活性mg或更高）。 看看你是否可以更換它。

在相同濃度下量化同一酸溶液中的不同金屬，並比較反應速率。

1.金屬元素與水或酸反應以取代氫氣的困難。

2.元素金屬是鹼性最強的水合物（氫氧化物）。

3.元素極間置換。

週期表。

金屬活性順序表。

金屬用酸或水代替氫氣的難易程度。

原電池的正負極。

金屬鹽的置換反應。 等一會。

金屬元素與水或酸反應以取代氫氣的困難。

元素金屬替代品。

金屬活動順序和和平時期積累的教科書表。

第一種型別的背部。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

但如果要證明的話！

1.活性金屬可以取代活性較低的金屬從其鹽溶液中消失！

2.構成原電池，負極反應性金屬。

3.在h前面，可以觀察它與酸或水反應的強度，越強烈越活躍。

4.看看水合物的鹼度對應它們最**的氧化物，鹼度越強，金屬越活躍！

在初中，我通常使用背部和那個替代品！

希望對您有所幫助，新年快樂！

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑...... 這些是一些最常用的金屬元素，很容易記住。。氫氣通常用作參考。