高一化學必修課 1 題，急需

H2S + H2SO4 （濃縮） = S + SO2 + 2H2OH2S 乘積為 S -2 化合價變為 0 化合價。

H的產物2SO4 是 SO6 的 +2 化合價變為 +4 化合價。

化合價接近但未交叉。

而不是。 H2S 產生 so2 -2 化合價，變成 +4 化合價。

H2SO4 生成 S+6 的價格並成為 0 的價格。

也就是說，同一元素的不同價態的反應必須接近中心，例如：三價鐵和鐵元素反應生成二價鐵，但不會生成低於0或高於三價的鐵，這是因為同一元素的氧化還原反應必須是作為氧化劑才能還原的價態， 化合價態作為還原劑待氧化，反應價格態必須在中心。它們不會跨越兩個自行反應的價位！

也就是說，它們只能接近相同的價，並且不能交叉定價。

例如，硫有-2價和+4價，在化學反應中，-2價硫和+4價硫可以變成0價，但-2價硫和+4價硫不能分別變成+2和0價，這稱為交叉價。 如果你不明白，你可以再問我。

例如，有 s 的化合價。

如果硫在反應中具有 -2 化合價和 +4 化合價，則 -2 化合價只能變為 0 化合價（但不是 +4 化合價），而 +6 化合價只能變為 +4 化合價（但不是 0 化合價）。

我剛剛學會了，老師就是這麼說的，我覺得很容易理解，你可以試試吧！

H2S+H2SO4 （濃縮） S+SO2 +2H2O

H中的S顯式-2價2S只能變成零價硫元素，不能在SO2中變成+4價的價。同樣，另一對也只能這樣變化。

它是同一元素的化學反應，即歧化反應，化合價接近中間價態。 例如，在某些條件下，+5 價氯離子和 -1 價氯離子會產生 0 價氯氣，但不會產生 +7 價或 -1 價氯離子。 這與離子的氧化還原容量有關。

一般來說，脅迫較弱，不同價態的氧化還原容量不同。

看完比賽書你就會知道了。

如果在同一元素的不同價態之間發生氧化還原反應，則元素的化合價只能彼此接近，並且沒有交叉。 例如，二氧化硫和硫化氫反應形成硫元素，其中二氧化硫中的硫元素從+4價變為0價，硫化氫中的硫元素從-2價變為0價。

接近 0 個價格。

總結。 這兩個問題的答案都是

順便說一句，寫下這個過程，因為我不太擅長<>

這兩個問題的答案都是

讓我們給出乙個粗略的範圍 問題 1： 膠體和溶液的本質區別在於廷德爾現象，它是否正確 問題 2： 實驗室製備 HCL 氣體的化學反應方程式 問題 3：

分別繪製鋁和稀鹽酸和氫氧化鈉反應的氣體時間曲線問題 4：編寫離子方程式，例如 Ba（OH）2 與 CuSO 反應的離子方程式4.

問題5：濃氨和氯化鋁反應離子方程式。

問題6：碳酸鈉和碳酸氫鈉誰的溶解度更大？

問題7：硝酸銀熱分解的化學方程式。

問題8：在室溫和常壓下，氟化矽是固體還是液體，還是氣態？

問題9：幾種漂白劑的漂白原理分析？

問題10：濃硫酸的脫水和吸水性是指相同的性質是否正確？

問題11：寫出從海水中吸收二氧化碳的化學反應方程第12題：如何區分二氧化氮和溴蒸氣。

問題 13：K 可以取代 NaCl 溶液中的 Na 嗎？

問題 14：1molH2O 和 CO2 在標準條件下是否正確？

問題 15：AL 會與水反應釋放氫氣嗎？ 請寫出公式問題 16：氫氧化鎂和氫氧化鐵誰的溶解度最高？

問題 17：我怎樣才能設計乙個實驗，使 F2 和 H2 之間的反應不那麼劇烈？

問題18：所有鹼金屬元素都能與水反應放出氫氣嗎？ 如果是這樣，請分別寫出它們的化學反應方程式。

問題19：請總結一下能與酸和鹼發生反應的物質，除了鋁，您還能想到哪些物質？

Q20：澄清後的石灰水中二氧化碳過量最終會導致沉澱嗎？

我有乙份一模一樣的論文副本,,,並且有乙個答案,,,但我得到了它，但它是亂碼...... 我不知道為什麼，我只是留下了乙個電子郵件位址並傳送給您。

你是在問水分子和氫原子的數量嗎？

水分子數：摩爾數乘以阿伏伽德羅常數。

氫原子數：1摩爾乘以阿伏伽德羅常數（在書中找到具體資料）。

相同質量的二氧化硫和三氧化硫之間的氧原子數之比為5比6。

設兩個質量均為 m，則兩種物質的量比為：m（64g mol）：m（80g mol）= 5：4

5molSO2 中的氧原子量為 5mol2=10mol，4molSO3 中的氧原子量為 4mol 3=12mol，因此相同質量的二氧化硫和三氧化硫之間的氧原子數之比為 10mol：12mol=5：6

銨離子中所含的電子數為 Na

銨離子的量是銨離子含有7+1 4-1=10個電子（不帶電時為11個電子，因為它帶正電荷，所以少了乙個電子），即1摩爾銨離子含有10摩爾電子。

所以銨虛擬根離子含有1mol的電子，即電子數為Na。

在相同溫度和壓力下，兩個體積相等的儲氣瓶，乙個含有C2H4，另乙個含有C2H2和C2H6的混合物，兩個氣瓶中必須具有相同的C

a 質量 b 原子數 c 碳原子數 d 密度。

分析：首先，兩個容器中的分子數相等，因為盛有C2H2和C2H6混合氣體的容器由於比例不同，質量數不固定，面板的原始差異也不固定，所以密度也不固定，而是因為每個分子中的碳原子數為2， 只要分子數是恆定的，碳原子數是確定的。

如有不明白，請及時詢問！！ 祝你在學業上取得進步！！

m（so2）:m(so3)=4:5

因此，等質量分子數的比例為5：4

即 5*2：4*3=5：6

NH4 是乙個 10 電子粒子，稱為 1mol

兩側的莫霍爾數相等，因此碳原子數相等。

高中時物質的數量與其質量、體積和濃度有關，因此首先需要計算轉化為它的物質量

發生以下反應：

fe+2hcl=fecl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

氯化鐵2+2NaOH=Fe（OH）2 +2NaClalCl3+NaOH=Al（OH）3 +NaClal（OH）3+NaOH=Naalo2+H2OFE（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）32Fe（OH）3= =Fe2O3+3H2O，最後紅棕色粉末是Fe2O3

因為一克鐵和鋁混合粉末，最後Fe2O3也是一克，Fe2O3 中的氧質量是鋁的質量，鐵的質量保持不變，所以鐵的質量分數是 （56 2） （56 2 + 16 3） = 70% （

其實可以理解，最終的紅褐色粉末是氧化鐵，所以多出的o就是鋁的質量，所以只需要計算氧化鐵中鐵的質量分數就是答案。

鐵和鋁分別與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鋁，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉（溶液），得到的沉澱是氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，最後氧化成氫氧化鐵，燃燒得到的紅褐色粉末是氫氧化鐵分解形成的氧化鐵（Fe2O3）， 因為鐵鋁混合粉末的質量等於最終紅褐色氧化鐵的質量，那麼原始混合物中鐵的質量分數就是氧化鐵中鐵的質量分數：

56*2/（56*2+16*3）*100%=70% 。我不知道這個解釋是否清楚。

溶液：Fe+Cl2=FeCl3

fe+s=fes

在其產品中，一種鐵是正三價鐵，一種是正二價鐵。 可知氧化鋅：Cl2 S2，取決於反應條件的難易程度。

硫只能將鐵氧化到+2價，而氯可以將鐵氧化到+3價，氯比硫更具氧化性。

你可以看到FE的價格，誰高誰就是氧化高。

氧化是獲得電子的能力 比較獲得電子的能力，官方對它有多少電子有兩種解釋： 1.看元素與氫結合的難度和氣態氫化物的穩定性， 2.看水合物的酸度對應於元素的**氧化物 但我建議使用元素週期律來做 否則， 越厚越迷茫，記住！和。

我不得不承認，房東以一種非常 nb 的方式問問題......

Cl 和 S 具有不同的電子增益和損耗。

因為它們兩者中的電子數不同，最外層的電子數也不同。

然而，Cl 比 S 更容易獲得電子。

所以Cl的氧化比S強。

所以 CL 可以說 Fe 氧化到 +3 價，而 S 不能。

其實鐵、氯、硫是燃燒的，但氯把鐵氧化成正三價，硫只把鐵氧化成二價，所以氯的氧化性更大。

如果你看元素週期表，右上角越多，它的氧化性就越強。

乙個氧化成 3 價，乙個氧化成 2 價。 顯然，綠色氣體的氧化性一定更強。 您也可以使用元素週期表的座位。 和原子半徑也可用。

3Cl2+2Fe=2FCl3 S+Fe=Fes 鐵可以捕獲鐵原子的三個電子，而硫只能捕獲鐵原子的兩個電子，所以氯比硫更具氧化性！

2Na+Cl2=2氯化鈉 2Al+3Cl2=2氯化鋁3 鈉原子只失去乙個電子但很容易，而鋁原子失去三個電子但更難。 還原性：鈉比鋁強。

1,2,2no3- +5mg +6h2o==n2 +4mg（oh）2+[mg（oh）4]+

3、（最不擅長這個，大致可行，而且氫氧化物容易，（相對於鎂比鋁好）也是環保的，加油醋整理語言）。