高中化學元素週期性元素，高中化學需要背誦元素週期表

答，對了，IVA族的C-SI-GE-SN-PB元素，114號元素的金屬性比pb強，肯定是金屬的。

B為假，IVA族元素的主要化合價為+2，+4，不+6c是正確的，金屬一般不含氣態氫化物。

d 正確。 元素114比PB更金屬，PB可以代替H2，元素114也可以代替H2選擇B

第七個迴圈是所有金屬元素的正確。

該元素具有氫化物，但不處於氣態 c 正確。

第一組通常更穩定，246 是共同化合價 b 正確。

家庭不能轉換氫氣，所以應該選擇d

B 錯誤原因：元素週期表的金屬性從右到左從上到下變強 第四大族的底部元素是鉛，所以它一定還是下排的金屬元素，所以 A 一定是右邊;

鉛是IVA族元素，主要是+2、+4價，所以這種金屬的化合價也應該差不多，沒有+6價化合物b誤差;

c 當然不存在 ;

由於這種元素肯定比鉛更金屬，而鉛比 h 更具反應性，所以 d 絕對是對的。

答案應該是B，因為**這個元素位於第七週期的第四個主族中，那麼該元素原子結構原子核外最外層的電子數應該是4個，所以損失的最大電子數是4個（因為它是主族元素，次級族元素可能會失去次級外電子）， +6 化合價從何而來？

這個元素是按照元素週期表排列的，應該是第九週期中的第7號元素，屬於第三亞族，我們可以稱它為超錒系元素，它屬於金屬元素，它具有鈧、釔、鑭、光化等元素的性質，所以b是錯誤的。

對不起，我可能說的是元素 175！

根據兩性動物的階梯分布，已知位置 114 處的金屬具有最外層的電子 4

當你達到最穩定的狀態時，你最多可以失去 4 個電子。 選擇 B

高中化學需要記住元素週期表如下：1. 前 20 個元素、最外層的電子構型、原子半徑和元素原子的主要化合價周期性地發生變化。

2.一些特殊元素，如鹵素元素，是最金屬的元素。 <>30的元素原子的外圍電子排列要知道，在第五週期之前，包括第五週期的元素主族。

4、了解元素週期表的結構（週期、族），了解金屬和非金屬在元素週期表中的位置。

5.以第三週期元素為例，記住同一週期元素性質的漸變規律與原子結構的關係。

知道電子亞層的知識嗎？ 如果你知道，你可以解釋為什麼。 如果你不知道，你只能告訴你，子族元素的最外層電子數不能大於2，所以如果最外層的電子數是3-7，那一定是主族元素。

讓我用電子子平面的知識向你解釋為什麼。

原子核外電子的排列首先根據能級分為電子殼層（k、l、m、n、o、p、q）相同的電子殼層根據能級分為子層（s、p、d、f）。 S 子層最多可以有 2 個電子，P 子層最多可以有 6 個電子，D 子層最多可以有 10 個電子，F 子層最多可以有 14 個電子。

理解這個問題很重要的排列規則之一是，當最外層的 S 子層排列時，子外層 D 子層開始排列，最外層的 P 子層在子外層 D 子層（10 個電子）排列後開始排列。 子外殼的 10 D 子層的 10 個電子過程正是元素週期表中的 10 個縱向過渡元素。 將d子層的10個電子排列好後，當p子層排列好時，最外層開始出現3個電子，又是主族元素，當後面排列1-6個p子層電子時，就是右邊6個主族的元素。

根據電子子層的電子構型定律，最外層（最外層的兩個S子層）中只能有兩個電子，當子外層D子層中的10個電子排列時，它們都是過渡元件。 當第三個電子出現在最外層時，它又開始成為主族元素。

它們根據原子中的質子數從小到大排列。

前二十名是最常用的。

氫、氦、鋰、鈹、硼。

碳、氮、氟氧、氖。

鈉、鎂、鋁、矽、磷。

鈣鉀、氬硫代殺劑。

垂直方向是第乙個主要組：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅。

第二大族：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳。

第三大類：硼鋁、鎵、銦、鉈。

第四大類：碳、矽、鍺、錫、鉛。

第五大類：氮、磷、砷、銻、鉍。

第六大類：氧硫、硒、碲、釙。

第七大類：CFO-碘砈。

第 0 組：HeNer、Neon、Argon、Krypton、Xenon、Radon。

以上所有內容都應該記住，過渡元素不應該記住。

在元素週期表的同一時期，元素週期表的非金屬性質從左到右依次增強，同一主族的金屬性從上到下依次增強。

鍅是最金屬的，氦是最非金屬的。

確定粒子半徑大小：

當最外層的電子數相同時，電子層越多，半徑越大，而當同一殼層中的電子數相同時，核電荷數越大，半徑越小。

當電子層數和核電荷數相同時，原子核外的電子越多，半徑越大，123週期為短週期，4567週期為長週期。

核電荷數、質子數、原子核外電子數、原子序數。

在同一時期內，從左到右，原子半徑減小，最外層電子數增加，電負性增加，非金屬性質增加，氫化物穩定性增加，與最多**氧化物相對應的水合物鹼度減弱，酸度增加。

從上到下，主元素的原子半徑增大，最外層的電子書相同，電負性降低，非金屬性質降低，與大多數**氧化物相對應的水合物的酸度增加。