如果給你兩個反應物，然後要求你在化學 15 的第三年寫出你沒有學過的方程式怎麼辦

一般來說，問題將是復分解或替換。 其他人很少受到質疑。

我在初中時沒有學過多少化學。

在復分解的情況下，請記住雙交換價保持不變，只需交換兩者的陰離子，就不會有其他情況。

在取代的情況下，可以參考電子和質量守恆，前後交換元素和化合物。

這是為了鍛鍊你的推論能力，首先要分析反應的兩種物質，比如一種酸和一種鹼，並參照酸鹼反應的方法寫出方程式，如果是可燃的和氧氣的，就參照氧化反應的方法寫出方程式......

先確定反應型別，根據反應型別和題中的提示寫出產物，然後用原子和電子的守恆來平衡。 氧化還原反應比較困難，但初中的難度會降低，所以試一試。

1.確定反應型別：復分解或氧化還原。

2.根據型別和提示猜測反應物。

3.根據電子價的質量和電荷守恆平衡。

物質的反應之間存在聯絡。

我不想給乙個完全不規則的初中階段，這基本上是我接觸過的內容。

如果這不起作用，請將反應物拆開並將它們製成熟悉的物質。

下面是乙個示例。

然後看看你到目前為止學到了什麼，找到共同點。 初三的時候，考試不會太難，跟你學的差不多，不用擔心，你只要下意識地背下來就行了。 啊

你可以在網上或書本上找到它，我也在初中三年級。

co2+2naoh=na2co3+h2o

co2+h2o=h2co3

這些都是關於水的常見和基本反應。

還有一些數字比英語小。

將其成分分開並放在一起通常是復分解和置換反應。 那麼化合價保持不變，什麼樣的產品適合再平衡就看感覺了。

物質的反應之間存在聯絡。

如果反應的型別相同，那麼可以依法寫。

例如，酸鹼原鹽水。

產物的元素組成必須是反應物的元素組成，質量守恆定律，一般檢查會給出圖表。

三樣東西 三樣東西 氯化鐵滴入硫化鈉溶液中：

過量的硫離子生成氯化鈉、單質硫析出物、硫化亞鐵（黑色）芝比沉澱物。

2FeCl3+3Na2S==6NaCl+4S+2Fes生成黑色沉澱。

硫化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中：

過量的鐵離子產生氯化鈉、氯化亞鐵和元素硫沉澱。

2FeCl3+Na2S==2NaCl+2FeCl2+S生成淡黃色掩膜大沉積物。

寫出反應物，並判斷產物。 這是氧化還原。

反應，碘離子被氧化成碘元素。

次氯酸根被還原為氯離子。

Clo- +I- =Cl- +I2，然後進行氧化還原微調平衡。

Clo- +2i- =Cl- +I2 因為左邊的氧比較多，所以在酸性溶液中，調製時間與氫化離子結合結合氧，電荷守恆以修剪 clo- +2i- +2h+ =cl- +i2 + h2o

由於碘元素，溶液變成藍色。

碘元素的形成是因為碘離子被氧化，而它的氧化是後來生成的次氯酸，所以它是clo-+h+=HCl

clo-+2i-+2h+====cl-+i2+h2o

首先，您需要確定反應物是否真的可以反應，如果可以，在什麼條件下，這樣產物才能正確寫入。

以下是一些示例：

1.酸鹼中和反應：酸和鹼生成鹽和水。

hcl + naoh = nacl + h2o

2.酸和鹽產生新的酸和鹽

2HCl + Na2CO3 = 2氯化鈉 + CO2 （氣體符號） + H2O （該反應產生碳酸，而碳酸又因其不穩定而分解二氧化碳）。

3.置換反應（氫氣被活性金屬取代）：

鋅 + 2HCl = 鋅2 + H2 （氣徵）.

在這個反應中，你需要知道金屬活性的順序表，h前面的金屬可以從酸中取代氫氣，而h之後的銅、汞、銀、鉑、金不能與酸反應取代氫氣。

4.置換反應（活性金屬取代非活性金屬）：

fe + cuso4 = cu + feso4

該反應還需要了解金屬活性的階次表，前面的金屬可以從後面金屬的鹽溶液中置換。

5.氧化還原反應：

該反應比較複雜，首先，它根據反應物的質量比（即哪些反應物會過量）確定產物的型別。 其次，產品的種類是由不同的反應條件決定的，如溫度、濃度、催化劑的存在等。

最明顯的例子是硝酸參與的氧化還原反應，根據硝酸的濃度，產物的種類也不同，如銅與濃硝酸的反應和銅與稀硝酸的反應，硝酸的還原產物是不同的。 此外，由於N元素的化合價可能發生在+5之間，因此當硝酸參與氧化還原反應時，它與相同的反應物發生反應，但在不同條件下可以生成不同的還原產物，如N2、N2O、NO2、N2O4等。

慢慢習慣是好的，但也要靠慢慢積累。

它是根據反應物之間化學元素的原子組成、原子數、陽離子和陰離子的交換以及反應型別編寫的。

1.寫出兩種反應物的完整化學式，中間用數字10連線。 寫入係數在頭部和中間有乙個位置。 2.然後寫一條長橫線。

3、根據兩種反應物的化學性質，寫出兩種產物的完整化學式。 中間用加號連線，頭部和中間有乙個寫係數的地方。 4. 修剪化學方程式，使反應物和產物的原子數相等。

5.在反應物與產物之間的長水平線下加乙個長橫線，即生長等號。 6.如有其他條件（如加熱）等條件，請在長等號上註明。 7、產品如有沉澱、氣體形成，請在產品下方用轉換箭頭標出，並寫上沉澱物或氣體的化學式。

8Hno3（稀） 3Cu==2NO2Cu（NO3）2 4H2O

4Hno3（濃縮） Cu==2NO2 Cu（NO3）2 2H2O

S+6Hno3 （濃縮） ===H2SO4+6NO2 +2H2O

3s+4 Hno3 （稀有） ===3SO2+4NO +2H2O

cl2+2naoh*****nacl+naclo+h2o

3cl2+6naoh*****5nacl+naclo3+3h2o

2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o

ca(oh)2＋co2caco3↓＋h2o ；Ca（OH）2 2CO2 （過量） ==Ca（HCO3）2

alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3nacl ；AlCl3 4NaOH （過量） ==Naalo2 2H2O

Naalo2 4HCl（過量）==NaCl 2H2O ALCL3

naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓

Fe 6Hno3 （熱，濃縮） ==Fe（NO3）3 3NO2 3H2O Fe Hno3 （冷，濃縮） （鈍化）。

Fe 6Hno3 （熱的，濃縮的） Fe （No3） 3 3No2 3H2O

6feso4＋3br2＝2fe2(so4)3＋2febr3

6fecl2＋3br2＝4fecl3＋2febr3

2fei2＋3br2＝2febr3＋2i2

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

2P3Cl2 點火 ===2PCl3 （Cl2 不足）。

2P5Cl2 點火 ===2 Pcl5 （Cl2 足夠）。

2H2S 3O2 點火 ===2H2O 2SO2 （O2 足夠）.

2H2S O2 點火 ===2H2O 2S （O2 不夠）.

4NaO2 ***** 2Na2O 緩慢氧化

2Na O2 點火 ===Na2O2

這很難說，也不難，也不簡單，最主要的是先寫反應式，在修整時，一般方程誤差主要在修整上，一般用觀察法來平衡線，但有時也會用其他方法，總之，用最簡單的方法來平衡線。 例如，Al+CuSO4 Cu+Al2（SO4）3，只是乙個反應式，首先觀察，從Al2（SO4）3開始，在乙個硫酸鋁分子中含有2個鋁離子和3個硫酸根離子，所以前面的Al需要和2匹配，而硫酸根離子來自硫酸銅，所以硫酸銅和前面的3匹配， 所以有3個銅，所以後面的銅應該和3匹配，即最終的方程是2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2（SO4） 3。這只是乙個簡單的公式，一般可以用來觀察北平，但是在酸鹼鹽中，復分解反應是很重要的一點，這裡需要判斷反應是否發生，復分解反應發生的條件是：1.有沉澱（）或2，有產氣（）或3， 有水生產。

我告訴你復分解反應的特點：ab+cd=AD+BC，這是復分解反應的特點。

1. 將反應物寫在箭頭的左側，將產物寫在箭頭的右側。

2.修剪方程式。

3. 將箭頭更改為等號。

4.在等號上方寫上反應條件和催化劑。

修剪方程法。

1.最小常見倍數方法。

2.觀察方法（這要靠實踐才能做到完美）。

我記得有四個。 我不記得太多了。

書中應該有東西。。

希望對你有所幫助。

鹼+酸鹽+水，鹼+鹽新鹼+新鹽，酸+鹽新酸+新鹽，鹽+鹽新鹽+新鹽。