化學 請詳細解釋解決問題的過程謝謝 請詳細回答，謝謝 23 16 33 36 30

因為 a+3b=2c+2d

設 A 有 1mol，B 有 3mol，A 和 B 的相對分子質量比為 9：11，所以 A 和 B 的質量比為 1*9：3*11 = 9：33，因為 A 有，B 有。

根據質量守恆定律，c 的質量為 。

b和c的最終質量比為：1

a+2b=2c+2d

A 和 B 的相對分子質量之比為 9：11，已知它與一定量的 B 完全反應形成。

克 A 和克 B 反應生成克 d，C 的質量為 gram，則 b 和 c 的質量比為 ：：1

沒有正確的答案。

沒有答案，正確答案是 4：1

因為A和B的相對分子質量比為9：11，所以在反應A：2B=9：22，所以反應中B的質量是克，根據質量守恆定律，可以知道C的質量是克，所以答案是4：1

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 (g)

x100:44 = x :

x = 15 g

1）每片碳酸鈣的質量為15 10=克

2） 每片元素鈣：*40 100 = g = 600 mg

3）標籤上主要成分含量準確。

（1）,15/10=

2）600mg

3）補鈣劑的鈣片含有準確的鈣。

<1>解：設碳酸鈣的質量為x

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44

x，所以x=15g

2〉15g/10=

在CaCO3中，Ca%=40 100*100%=40%m（Ca）=

3>標籤更正確。

溶液（1）：第三次加法和第四次加法後，剩餘的固體質量相同，因此可以看出雜質的質量是。

2）純度為m（caCO3）% =乘以100%=85%3）反應方程式為caCO3=cao+CO2100x85% xg

所以 x = 所以 答案：......

1）反應 反應的基本型別是化學反應;

2）c的化學式為Fe;

3）寫出化學方程式Fe+CuSo4 Cu+FeSo4 生成元素 a;

4）E的化學式為H2，產生無色氣體E的原因是鐵與過量的稀硫酸反應生成氫氣

1.兩種沉澱物不與酸反應：硫酸鋇和氯化銀。

2。鹽的概念在書中。

3。有沉澱，水或氣體生成發生復分解反應，氯化鋇和氫氧化鈉混合後不發生沉澱，水或氣體生成，所以不會發生復分解反應，只在溶液中解離Cl-、Ba2+、Oh-、Na+四種離子。

4。從給定的條件開始，能夠知道一兩個，然後在框圖上的字母程式碼旁邊標記已經推出來的物質，最後按順序逐個推出。

高中入學考試的化學科目必須非常熟悉教科書中的概念、規律和規律。 翻閱教材，再加上有針對性的訓練，相信你一定能在考試中取得好成績。

1、不是。

2.氯離子也是酸性離子。

3.復分解反應必須產生弱電解質、氣體或沉澱物（即它們必須降低離子濃度）。

4.快3點了——

1、不是。 只有氫氧化物沉澱物和一些碳酸鹽沉澱物可以溶解在酸中2，對吧。 氯離子不是鹽酸的酸根。

3.初中時，復分解反應沒有氣體沉澱水不發生反應。

4.多做事，沒有捷徑可走。

1、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋁能與酸反應，氫氧化鋁也能與鹼反應。

2.可以理解為氯化鋇是一種鹽，屬於弱電解質，不能在水中電離，而是由鋇離子和氯離子組成。

3.氯化鋇不溶於水，不能電離，所以根本不反應 4.

1：不一定，氫氧化鋁會與強鹼反應生成四羥基鋁酸根離子。

2：可以說氯離子被認為是鹽酸基團。

3：由於 Ba（OH）2 是強鹼，因此 Ba2+ 離子、Na+ 離子、OH- 離子和 Cl- 離子可以在水溶液中共存。

4：推理題主要著眼於給定條件下的有色物質，搜尋大腦找到所有匹配的物質，然後根據每種物質的反應尋找可能的方程來確定該物質。 有時候在做推論的時候要大膽小心，有時候你可能不敢寫你以前從未見過的物質，但如果你檢查反應是否正確，你就可以寫出來，而且是對的。