初中 2 化學溶液 請詳細回答，謝謝 3 15 42 4

讓所需水質xg

硫酸質量：10*

硫酸溶液質量：10*

按標題：10 * * 100% = 10%。

解決方案：x=很高興為您解決問題！

你的 10% 是乙個質量百分比，對吧？

硫酸用量為98%*10*，需加水98%*10*

沒錯。

解決方案：如果需要 x 克水，則有：即 x =

因此，需要水克。

天啊，樓上好快啊！

98 10毫公升硫酸（密度。

其中含有純硫酸的是：10*

配製10硫酸溶液，純硫酸的質量保持不變，即溶液的質量為：

需要水。

解：設變質燒鹼（碳酸鈉）的質量為x，鹽酸的質量為y，反應後溶質（氯化鈉）的質量為z

寫出化學反應方程式：

na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2↑x y z mco2=20g+

求解列方程 106 x=44 73 y=44 117 z=44：x= y= z=

氫氧化鈉的質量分數：NaOH%=

鹽酸質量分數：HCl%=

反應後溶質質量分數：NaCl%=約=

答：。。

通常出現在計算問題中的氫氧化鈉溶液隱含碳酸鈉。 兩者都可以喝鹽酸反應，寫出兩個化學方程式後計算出來。 其中碳酸鈉與鹽酸反應釋放氣體，反應前後溶液的差值是按質量守恆反應產生的二氧化碳量。

根據質量守恆定律。 可以清楚地看出，200+20的質量與氣體的質量之差。 在那之後，它就簡單多了。 我以後經常會遇到這樣的問題。 你必須弄清楚。

二氧化碳的質量是克，所以可以得到變質的燒鹼的質量，即碳酸鈉，後者很容易找到。 孩子們需要學會使用自己的大腦。

1：將 20 乘以結果的 98% 作為克。

2：稀硫酸質量=前濃硫酸質量+注入80克水，結果為100克; 20 乘以 98% = g 總質量為 100 g，溶質的質量除以 100 結果是。

(1)20g*98%=

2）形成的稀硫酸質量為20g+80g=100g，溶質的質量分數為（20g*98%）100g=內一。老師說化學必須有單位==

20 根據質量守恆定律，20 + 80 = 100

溶質的質量分數=溶質質量除以溶液質量。

20g*98%）/100g=

1 質量是 20*

2.稀硫酸的質量為20+80=100克。

可溶性質量分數 （20*98%） 100=

1 質量是 20*

2、稀硫酸質量為20g+80g=100g

可溶性質量分數 （20g*98%） 100g=

鋅。 如果裡面沒有雜質，它就可以誕生了！ 但是生成 h2！ 所以新增物質的相對分子質量應為56（Fe）！

這樣，假設所有都是鐵，計算氫氣，然後全部設定為4個選項之一，設定4次！ 只有當它都是 zn，原始 h2！ 然後可以相互混合。

因為鐵粉能產生氫氣。

所以當有6g的鐵粉時，產生的氫氣一定要大得多。

因此，新增金屬有兩種可能性。

1.不產生氫氣的金屬，即氫氣後得到的金屬。

2.產生氫氣的金屬，但其原子量大於鐵，如鋅、錫、鉛等。

3.這類題必須是多項選擇題。

CaO+H2O===Ca（OH）2 生石灰和水發生放熱反應。

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 上述反應生成的氫氧化鈣與純鹼反應。

Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3+2KOH 第一化學方程式反應生成氫氧化鈣和植物灰分的反應。

食鹽中的 NaCl 不參與反應。

當加入KNO3晶體時，溶質質量增加，溶劑保持不變，溶質質量分數增加a當T正確時，兩種物質A和B的溶解度可能相同，當A物質的溶解度必須大於B時，A物質的溶解度必須小於B的溶解度開始時的溶液不一定是飽和的，儘管相同質量的水的蒸發， 析出晶體的質量不同，只能說明剩餘的溶液是飽和的，所以BC是錯誤的。

d.析出晶體後將A和B混合（A和B不反應），溶液仍處於飽和狀態，混合後溶劑的質量等於加二，而溶質不一樣，不能加，所以它們都是不飽和的，所以d是錯誤的。

隨著溶質的加入和除水，溶液中溶質的比例增加，因此可以達到15%。 KNO3 晶體是溶質。 你可能會被“水晶”蒙蔽雙眼，這不是問題，而是通常的形式......的 KNO3 是晶體，加入 KNO3 粉末時是一樣的

A肯定是不對的，剛開始的時候，溶解度相等，水的量相等，當t度時，水的量還是相等的，B物質析出的越多，在溶液中越少，所以溶解度不相等。

B是對的，C是不對的。

d 你還沒說完，就把兩種溶液混合，混合後水量是兩倍，兩種溶液可能不飽和。

第乙個問題：只要是溶液，當加入溶質（kno3）或溶劑（例如水溶液蒸發）時，溶液的濃度就會增加。 還指出：

飽和溶液不變。 第二個：乙個正確的，解釋：

兩種ab的析出結晶只能表明溶液在此條件下已達到飽和，每種物質在溶液中的溶解度由物質本身的性質決定，與其他物質無關。