高中化學問題，請回答，靜靜等待。

H 含有 1 個質子，O 含有 8 個質子，H2O 含有 10 個質子，1mol 水含有 Na H2O，即 10 個 Na 質子。

含有-OH（羥基）的有機物能與鈉反應，而醇羥基不與NaOH反應，酚羥基和羰基羥基能與NaOH反應。

乙醇可被高錳酸鉀氧化成乙酸。

1.因為氧在外面有八個電子，每個氫在外面有乙個電子，所以 1mol 水含有大約 10na 電子。

2.就像醋酸一樣，你可以。

3.羧基和氫只能發生還原反應，不能發生加成反應。

4.乙醇不會使酸性高錳酸鉀褪色，它們可以相互混溶。

H2O 是乙個十電子體，1mol 當然有 10Na 電子，2 種比水弱的酸不能與 NaOH 反應，Na 是強還是弱。

H2O 2 H 原子有 2 個電子，乙個 O 原子有 8 個電子，總共 10 個電子，所以 1 摩爾水含有大約 10 個 Na 電子。

醋酸。 發生氧化還原反應。

乙醇是一種有機溶劑，不能。

1.因為水具有十電子結構，所以它是 10na

2.醇羥基能與Na反應，酚羥基能與NaOH反應，兩者都能反射。

3.羥基催化氧化形成醛基，醛基加入氫氣形成羧基，羧基與羥基酯化。

4。乙醇絕對可以被高錳酸鉀褪色。

a. 錯誤。

電石中常含有硫化物和磷化物雜質，與水反應生成H2S和pH3，還能使酸性KMno4褪色，因此不能確定是否形成乙炔。

b. 錯誤。 加熱時乙醇揮發，乙醇被KMNO4氧化成乙酸，KMNO4也能褪色KMNO4。 因此，尚不確定是否產生了乙烯。 如果使用酸性KMno4溶液，應將氣體引入水中以消除乙醇的干擾。

c. 正確。 沒有一種雜質能使溴水變色，所得乙烯是唯一能使溴水變色的物質。 可以確認已經生產乙烯。 因為乙醇不會使溴水變色。

d. 錯誤。 當溴蒸氣被引入Agno3溶液中時，還有一種淡黃色的沉澱物Agbr。 選擇 C

n2+3h2=2nh3。這是反應方程式。 如果同時增加反應計的數量，則轉化率保持不變。

如果沒有通過反應進行測量。 那就看哪個漲得更快了，對應的轉化率更低，另乙個更高...... 時間快到了，先請房東領養。

再解釋一遍。

1.狀態是一種物理性質，並不表示非金屬（化學性質）的強弱。

2.選擇 A。 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o

2 個 S 中有 3 個是氧化劑並成為 Na2S。

1 是還原劑，變成 Na2SO3.

還原劑與氧化劑的質量比為1：2

氧化產物為Na2SO3 還原產物為Na2S.

氧化產物與還原產物的質量比為126：78*2≠1：2

空氣的平均相對分子質量為29，sx的摩爾質量為。

s 的數量是，所以它是 s8。

設 H 的質量2S 反應為 X。

h2+s=△=h2s

xx = 溶液的質量分數是。

5.正確，不可還原，因為 h2s 可以還原。

6.有兩種情況。

1）h2s 75ml，o2 25ml

2）h2s 50ml，o2 50ml

反應過程可以理解為2H2S+O2=2H2O+S --1）。

當有 O2 剩餘時，繼續進行 S+O2 SO2 ---2）。

1）如果最後剩下的25ml是H2S，則只進行反應（1），O2完全消耗，O2的體積可以從（1）中得到的體積是還原氣體體積的1 3

則 v（o2） = （100-25） 3 = 25ml

v(h2s)=100-25=75ml

2）如果最後剩下的25ml氣體是SO2，則反應（1）和（2）同時進行，因為（2）不會引起氣體體積的變化，因此總氣體體積的減少僅由反應（1）引起。

由（1）可得H2S的體積為減少氣體體積的2 3，即V（H2S）=（100-25）*2 3=25ml

v(o2)=100-50=50ml。

3）當剩餘的25ml為SO2和O2的混合物時，反應（1）和（2）徹底進行（即步驟（1）中生成的S轉化為步驟（2）中的SO2，O2仍剩餘）。所以反應（1）和（2）可以組合成。

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2So2 ---氣體體積減小。

50ml 75ml (100-25)ml

因為 50 + 75 = 125 毫公升> 100 毫公升，這種情況不符合主題。

1 固體和氣體是物理性質，並不表示非金屬性質2 （2）。

3 對 S845，還原。

6 h2s（75mlh2s+25mlo2）

1.比較非金屬效能不是基於此。 自己翻書，有酸的酸度對應的**氧化物最多，還有氫化物的沸點。 沒有基於 的狀態。

2.根據上公升的損失選擇1。 可以看出，產物中只有一種硫化物價增加，那麼前面的還原劑就是一種，同樣，氧化劑是2硫，所以還原劑：氧化劑1：2

3.乘以 29 32 = 8，s84 也是如此 =

5.沒錯。 但它不是漂白，因為溴水在氧化，而硫化氫在還原，發生氧化還原反應，所以溴水褪色。

6.這是關於硫化氫的水溶性。 我手頭沒有任何資訊。

1.在隕石坑附近也可以發現元素硫處於熔融狀態。

2.（2） 兩個 S 還原為 -2 價形成 Na2S，乙個 S 氧化至 +4 價形成 Na2SO3

因為它的相對分子質量是29約32-84生成的，即硫化氫，易溶於水。

5 正確，Br2 的氧化比 S 強，錯了，只能說明它有還原性 6 應該是 O2，H2S 25ml O2 75ml 生成 25ml H2SO4 和剩餘的 25ml 氧氣。

1.硫是固體，而氯是氣體，不是因為非金屬性質的強度，而是因為分子間作用力。 那不是真的。

2. 在 3S + 6NaOH = = = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 的反應中，硫發生自身氧化還原反應，2個硫原子的化合價降低，生成Na2S，出現氧化，乙個硫原子的化合價增加形成Na2SO3，表示還原，所以......

3. 解釋它的相對分子質量是 所以它的分子中的 s 原子數是，x=16

4.革蘭克硫與氫氣完全反應可生成革蘭克硫化氫，溶於水，溶液質量分數為：

5. 正確。 可還原的是硫化氫，溴水還原為無色溴化氫，不漂白。

6.反應為2H2S+O2=2H2O+2S，如果氧氣過剩，剩餘氧氣為25ml，反應比可以看出H2S為50ml，O2為25ml，加上接下來的25ml，也是50ml，所以是1：1

如果H2S過剩，則硫化氫為50毫公升，氧氣為25毫公升，加上剩餘的25毫公升硫化氫，因此為硫化氫75毫公升，體積比為3：1

圖中的兩個電極應該是碳棒。

CLO2 氧化 Cn-，然後發生 Cn-公升化合價，發生氧化反應，並充當還原劑。

離子方程式應為：

2clo2 + 2cn- ====2co2 + n2 + 2cl-

因為 Cl 比 N 更非金屬，所以 Cl 比 N 具有更強的獲取電子的能力，從而搶奪 N 的電子。

它是甲烷，而不是甲醇。

總反應式：CH4 + O2 +2OH - ====CO3- +3H2O

正極：O2 + 4E- +2H2O ====4oh-

負極：-x2得到CH4-8E-+10OH-====CO3-+7H2O

因為OH- 被氧化並失去電子，形成碳酸鹽。 電解質溶液為KOH，KOH電離大量OH-，溶液呈鹼性。 碳酸鹽在酸性條件下反應生成 CO2 和 H2O。

我也在上高中，忘記了老師教過什麼，只想著自己翻著書想一想，但其實也不是很困難，希望對你有幫助。

第乙個問題是，因為氯本身也具有很強的氧化性，所以應該會產生二氧化碳。

至於你的問題，因為電解液本身是鹼性的，即使產生二氧化碳，也會與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽。

Cl2 可以繼續與CN-反應。

溶液中有OH-，能與CO2反應。

氧化還原判斷：

通過氧化還原反應，我們可以得出結論。 氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用，還原劑作用大於還原作用產物。

從 1，我們可以得出結論，在反應物中：Z- 是還原劑和 XO4- 是氧化劑。

產品中：X2為還原產物，Z2為氧化產物。

因此，氧化XO4->Z2

還原式 z->x2

從 2 中，我們可以得出結論，在反應物中：A2+ 是還原劑，B2 是氧化劑。

產品中：B-為還原產物，A3+為氧化產物。

因此，氧化 B2->A3+

還原 a2+>b-

從 3 中，我們可以得出結論，在反應物中：B- 是還原劑和 Z2 是氧化劑。

產物中：Z-為還原產物，B2為氧化產物。

因此，氧化Z2->B2

還原 b->z-

綜上所述：氧化的幅度是。

xo4->z2>b2>a3+

縮小尺寸。

a2+>b->z->x2

為了發生反應，這是必要的。

Z2 的氧化大於 A3+

a2 的還原性大於 z2並在產卵中。

A的氧化3+小於Z2

z-的還原率小於a2

從條件上看，是滿足了，所以可以重生。

答：正確。 對於 b：是假的，上面已經分析過了。

對於C：是正確的，上面已經分析過了。

對於 d。 沒錯。 上面已經分析過了。

所以答案是b

Cu的反應2+ +2E- = Cu 首先發生在陰極，當 Cu2+ 消耗時，2H+ +E- = H2 發生

陽極一直以來都是2H2O-4E-=O2+4H+需要加入的，然後再消耗生產，所以原來的硫酸銅濃度、氣體積。

陰極反應：2Cu2+ +4E- = 2Cu， 4H+ +4E- = 2H2

陽極反應：2H2O- 4E- = O2 + 4H+ 因為要加入固體（mol），所以摩爾Cu2+ 被消耗，並產生 O2 和 H2

所以原硫酸銅溶液的物質濃度為，氣體體積（標準條件）=l

這個問題的關鍵在於電解分兩步進行，第一步是銅離子放電，當銅離子放電完成時，水中的氫離子被排出，陽極總是氫氧化物放電被水電離生成氧氣，這樣才能恢復到原來的溶液， 需要加回去的是氧化銅和水，而這個問題之所以可以加氫氧化銅，是因為氧化銅和水的需求剛好足以形成氫氧化銅，所以氣體是由氧和氫組成的，步驟就像上面的分析滴。