高一化學練習冊教學B版教材

指導“、”輕而易舉地奪冠“、”與名師面對面“都不錯，但我覺得如果你很喜歡化學，還不如考奧林匹克，這對提高你的思維和開闊視野很有幫助。

我們老師推薦給我們重點班的所有同學的是名師指導系列，是集學習計畫和考試反饋於一體的，題型還不錯。 希望它對你有用

你為什麼清空了老師分發的所有練習冊？ 老師的選擇一定適合你 我相信，比我們任何人都有經驗的老師，應該選擇最好的！ 還有老師發過來，老師會講講重點和難點！ 所以，我建議你不要失去比你得到的更多

呵呵，我也是你這個年紀的，相信我！

完全空虛是不好的，所以讓我們做一點。

我推薦《名師面對面》，內容非常豐富。

老師給你的很好

你必須首先打好基礎

輕量級贏得冠軍“或”創新設計”。

《闖》是王超音編輯的，還不錯，我們現在就用。

咱們做一本《教科書全解》的書，也叫《熊雪皇后案》。

我是一名高中化學老師，我建議你做這個。 或者使用我們的南通《名師練習冊》。

前面是知識點的梳理，後面是練習，有點難，不知道你的根基是什麼？ 我是江蘇南通的一名高中化學老師。

1、《天驕系列》《1+1》《皇崗教練》：難度。

2.“慢肢開海淀金牌”：以練習為主。

3.《教材全解》和《皇岡孫子兵法》：以講授為主。

4.“十年高考”，推薦高中生物、高中化學、純刷題材料，都是實題，可以幫助快速建立知識網路，更加鞏固，記錄錯誤和知識點。

5.浙江大學《更高更精彩的高中化學思維方法》，重點講究高中化學思維方法，不同步練習，適合基礎好學習。

6.《京師專題》：飢餓挖掘知識全面，題目比較基礎。

nh4cl 14

2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3

不產生氯氣，產生氨氣。

路易斯。 經典的共價學說被出售。

劉易斯認為，分子中的原子可以相互共享。

電子對。 因此，每個原子都有乙個穩定的原子。

稀有氣體。 結構。 原子通過。

電子對是共享的。

並形成。 化學鍵。

叫。 共價鍵。

在兩個原子之間共享一對電子的共價鍵稱為共價鍵。

單鍵。 共享兩對電子的其餘源稱為。

雙鍵。 共享三對電子的那個被稱為。

三個鍵。 分子中兩個原子之間共享的電子對數稱為。

關鍵級別。 原子單獨擁有的未鍵合電子對稱為。

孤對電子。 稱量共價分子中兩個鍵合原子的核間距。

鍵長。 化學鍵合的優缺點。

關鍵能源。 表示。

劉易斯結構。

書寫規則也被呼叫。

八角規則。

即8個電子結構）。直到今天，簡單分子的路易斯結構式仍然被化學家使用。 寫作規則總結如下：

總化合價是根據分子式或離子式計算的。

電子數。 眼睛。 多原子陰離子。

價電子。 總數是每個原子的總數。

價電子數。 加號的總和。

負電荷。 數; 對於多原子陽離子，陽離子電荷數必須從每個原子的價電子之和中減去;

繪製分子或離子的骨架，並用單個鍵連線原子。 每個按鈕扣上兩個電子。 然後，剩餘的電子作為無菸雹滾動的共享電子（孤對電子）分布在原子周圍，以便每個原子都有盡可能多的電子。

如果缺少 2 個電子，可以通過形成雙鍵來補充它們。 如果缺少 4 個電子，則由三個鍵組成。 但是結構式中每個原子提供的電子數應與其價電子數相對應。

例如，將甲醛（

對於 CH2O 的路易斯結構，CH2O 的電子總數必須首先數為 4

6 12、骨架結構為：

扣除 3 個單鍵並使用 6 個電子後，剩餘的 6 個電子可以按以下三種方式排列：

劉易斯的共價概念可以解釋一些非金屬原子形成共價分子的過程。

離子鍵。 區別。 但仍存在諸多不足：

路易斯結構並不能解釋為什麼電子對的共享允許兩個原子將這種共價鍵結合在一起。

八角星規則有許多例外，例如：

pcl5sf6

等。 它不能解釋某些分子的某些特性，例如O2分子的磁性。

1）通過濃硫酸，增重，這就是水的品質，即;Cuo 失重，Cuo + Co = Cu + CO2 T

即一氧化碳是; 純鹼石灰的增重，即CO2的吸收量減去前一次反應生成，即2）產物CO2為，Co為，H2O為，其中C為，O為，H為;

反應物 某種有機物 + 氧（即 o 是。

質量守恆定律。

最後，C2H6O2

3）自己動手，事情不太好就太痛苦了。

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