氧和硫能在室溫下形成揮發性晶體的化合物嗎？

SO3 三氧化硫。

同義詞：sulfate anhydride.

英文名稱：sulfur trioxide

英文同義詞： sulfuric anhydride 相對分子質量：

條件：無色針狀固體。

熔點：沸點：

在空氣中冒煙，能溶於濃硫酸，生成發煙硫酸。

可用於硫酸的工業化生產。

鍵合方法：S元素採用sp2雜化，其中乙個氧原子是簡單的雙鍵，S原子與S原子形成共價鍵（1個鍵，1個鍵），其餘兩個O原子與S元素形成的配位鍵結合（硫原子**一對電子，這對電子圍繞中心原子硫原子和乙個氧原子旋轉， 配位鍵由乙個原子從電子中形成，另乙個原子從空軌道中形成）。

化學性質：1呈酸性，是硫酸的酸酐，具有酸酐的一般性質。

2.與水反應，得硫酸：

so3+h2o==h2so4

3.與氧化鈉反應，得到硫酸鈉：

so3+na2o==na2so4

4.與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水：

so3+2naoh==na2so4+h2o5.與硫酸反應：

SO3 + H2SO4 == H2S2O7 （焦硫酸） 6具有很強的氧化效能：

5SO3+2P==5SO2+P2O5 （燒磷） SO3+2Ki==K2SO3+I2

製備方法：工業生產中採用SO2和空氣反應。

2SO2+O2====2SO3（以V2O5為催化劑，利用過量空氣，轉化率可達97-99%）

濃硫酸常用於吸收，而不是水，否則會產生酸霧，因此常用濃硫酸進行吸收。

如果在實驗室中製備少量的SO3，則需要先將尾氣通入裝有濃硫酸的洗滌鋼瓶中，然後再通入氫氧化鈉溶液中，使SO3不能與水直接接觸。

三氧化硫，化學式是SO3，氧和硫化合物是唯一在室溫下是固體的，它們的熔點大約是攝氏度，它們的沸點大約是攝氏度，不知道這是否就是你所說的“揮發性”。

SO3、SO3 或 （SO3）N 也稱為硫酸酐。 無色固體。 有三種型別的同素異形體。

型別，熔點62。 型別，熔點。 型別，熔點。

通常是熔點不恆定的混合物。 易於昇華。 -在45沸騰時鍵入。

溶於水生成硫酸，溶於濃硫酸生成發煙硫酸，同時發生大量熱量。 腐蝕性很強。 具有很強的氧化作用。

1.震動d的相對輪是兩種氣體的密度之比，氣體的密度比等於氣體相對分子質量的比值（在相同條件下），例如氧與氫的相對密度d=32 2=16。 因此，橙色蒸氣製氫的密度為128，說明其相對分子質量為128x2=256，因此硫含量為256 32=8，即s8

2.空氣中的29是平均值，29是平均相對分子質量，是將空氣中所含的氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體的相對分子質量乘以它們在空氣中的體積分數（含量）得到的平均值，28x75%+32x21%+。 紅褐色蒸氣的質量是相同條件下相同體積空氣質素的倍，即氣體的密度比，即相對密度d。 因此，紅棕色蒸氣的相對分子質量為，硫192 32=6，化學式S6

鹼性粉塵的相對密度是指兩個氣體分子的相對分子量之比，如O2與H2的相對密度為32 2=16;

空氣的分子量為29，其相對空氣密度為29的分子量是29的倍數。

氫氣的相對密度是氣體密度與氫氣密度的比值。

而密度的比值等於分子量的比值，因為氣體的摩爾體積中有乙個公式：m（摩爾質量）=p（密度）*

相對密度是相同溫度和壓力下氣體密度的比值。

根據 =m v， m=n·m， v=n·vm，我們可以知道 =m vm，然後讀程式碼就知道 1 2=m1 m2。

在許多主題中，都提到了氣體的相對密度，這實際上是對氣體摩爾質量的隱喻。

從標題來看，橙色蒸汽與氫氣的相對密度為128，這意味著橙色蒸汽的摩爾質量是H2的128倍，即256。

256 32=8，我們可以看到橙色蒸氣分子是S8。 紅棕色蒸汽的質量是相同體積空氣在相同條件下的倍數，這也是相對密度的意思，空氣的平均相對分子質量為29，因此紅棕色蒸汽的相對分子質量為29。 192 32=6，我們可以知道紅褐色蒸氣分子是S6。

（1） H2S 和 KMNO4

反應生成S，硫酸錳4

K2SO4 和H2O，反應方程式為 3H2

so4+5h2

s+2kmno4

5s↓+2mnso4

K2SO48H2O，所以答案是：3H2

so4+5h2

s+2kmno4

5s↓+2mnso4

k2so48h2o；

2）硫化氫能與氧氣反應生成二氧化硫;二氧化硫能與硫化氫反應生成硫，硫化氫也能與氧反應生成硫，涉及2H2的反應

S+3O2 點燃。

2h2o+2so2

2h2s+so2→3s+2h2

o；h2s△

H2+S 或 2H2

S+O2 點燃。

2s+2h2

o，所以答案是：2h2

S+3O2 點燃。

2h2o+2so2

2h2s+so2

3s+2h2

o；h2s△

H2+S 或 2H2

S+O2 點燃。

2s+2h2

o；（3）h2

第二步電離常數小，則硫化鈉易水解，溶液鹼度強，所以答案是：硫化鈉溶液; 如果噻拜根離子的電離常數小於碳酸氫根離子的電離常數，則水解程度大於碳酸氫根離子的水解程度。

4） 飽和度 H2

S2-在S溶液中電離產生

很少，因此沒有沉澱，在加入氨後，促進 H2

S電離時，溶液中含有大量的S2-，能生成Zns析出，所以答案是：S2-在飽和H2S溶液中電離產生

很少，因此沒有沉澱，在加入氨後，促進 H2

S，S的電離2-

濃度增加，產生降水;

5） 放置黑色 Fe2

將 S3 固體加入足量的鹽酸中以生成 H2

S和三氯化鐵，三氯化鐵氧化H2

生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到白色絮狀沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱，所以答案是：氯化亞鐵; 硫化氫; 它產生白色絮狀沉澱物，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱物

(1)5h2

s＋2kmno4

3h2so4

k2so42mnso4

8h2o＋5s↓

2）2H2S 3O2點火。

2so2＋2h2

o，2h2s＋2so2

3s＋2h2

o；h2s△

S h2 或 2h2

S+O2 點燃。

2s＋2h2

o （3）硫化鈉溶液; 硫化氫的Ki2

硫化鈉比碳酸的KI2小，更容易水解。

4） 飽和度 H2

S2-在S溶液中電離產生

很少，所以沒有降水。 加入氨水後，促進H2

S，S的電離2-

離子濃度增加，產生沉澱。

5)fecl2

h2s；形成白色沉澱物，然後沉澱物呈灰綠色，最後呈紅褐色。

測試題分析：（1）根據反應物和產物，借助質量守恆定律和電子增損守恆定律，可知反應的化學方程式為5h2

s＋2kmno4

3h2so4

k2so42mnso4

8h2o＋5s↓。

2）H2S不完全燃燒可產生元素硫，高溫下H2

S分解也產生元素硫。 此外，SO2

它還可以與 H2S 反應生成元素硫，而 H2

S 完全燃燒產生 SO2，所以反應的化學方程式是 2H2

S+3O2 點燃。

2so2＋2h2

o，2h2s＋2so2

3s＋2h2

o；h2s△

S h2 或 2h2

S+O2 點燃。

2s＋2h2

o。（3）酸越弱，越容易水解相應的鈉鹽，溶液的鹼度越強。 根據電離常數，硫化氫的ki2

硫化鈉比碳酸的KI2小，更容易水解，即硫化鈉溶液的鹼性更強。

4） H2S 是一種具有電離平衡的弱電解質。飽和H2

S2-在S溶液中電離產生

很少，所以沒有降水。 加入氨水後，促進H2

S，S的電離2-

離子濃度增加，導致沉澱。

5） 放置黑色 Fe2

將S3固體加入足量的鹽酸中，在溶液中形成淡黃色固體，析出物為元素硫，說明發生了氧化還原反應，鐵離子氧化硫離子形成元素硫，自身還原為亞鐵離子。 由於硫離子過量，過量的硫離子與氫離子結合形成H2

s氣體，即FeCl2

H2S生成; 將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉澱，氫氧化亞鐵不穩定，迅速氧化生成氫氧化鐵，因此觀察到的實驗現象是先形成白色沉澱，然後沉澱轉化為灰綠色，最後轉化為紅褐色。 2

S的性質，氧化還原反應，鐵的化合物，以及電離平衡和溶解平衡的應用。

我想是的。

如果是這樣：1，m=m（h2）*128=2*128=256x=256 32=8

此元素是 S8

2. m = 密度 * 摩爾體積 =

x=128/32=4

這個元素是 s4（否則它不勤奮）。

3. m=m（空氣）*

x=192/32=6

此元素是 S6

讓我們在高中一年級回家做作業吧。

m(sx)=32x=2*128；x=8

m(sx)=32x=；x=4

m(sx)=32x=29*；x=6

（1）S8是將氫的密度乘以氫的分子量得到蒸汽的分子量，（2）S4和（3）S8都是先分子量。

（1）標準條件密度為克，則為sx

蒸氣的摩爾質量是，所以 32x=254，解是 x=8，所以它是 s8，所以答案是：s8

2）在相同條件下，相同體積的氣體，氣體的量相同，質量比等於摩爾質量的比值，所以sx

蒸氣的摩爾質量是，所以32x=192，溶液是x=6，所以它是s6，所以答案是：s6

3）在相同條件下，密度之比等於摩爾質量之比，所以sx

蒸氣的摩爾質量為 2g mol 64 = 128g mol，所以 32x = 128，溶液是 x = 4，所以它是 s4

所以答案是：s4

因為 =m v=nm nvm=m vm

m = 含有 s 的原子數 = 128 32 = 4

所以它是 s4

（1）標準條件密度為克，則為sx

蒸氣的摩爾質量為 ，所以 32x=254

解是 x=8，所以它不被認為是 s8

所以答案是：s8

2）在相同條件下，氣體體積相同，氣態物質的粗量相同，質量比等於摩爾質量比，所以sx

蒸氣的摩爾質量是，所以32x=192，溶液是x=6，所以它是s6，所以答案是：s6

3）在相同條件下，密度之比等於摩爾質量之比，因此sx蒸氣的摩爾質量為2g mol 64=128g mol，所以。

32x=128，解是x=4，所以是s4

所以答案是：s4