據報道，鋅電池可能會取代網狀電池

選擇 B。 我們先來談談原電池的原理，原電池在氧化還原反應中利用電子的轉移，其中還原劑失去電子，電子轉移到氧化劑上。 例如，2zn+o2=2zno

我們可以將這個反應分為兩個半反應。

氧化反應：zn=zn2+ +2e-

還原反應：O2 + 4E- = 2O2-

如果這兩個半反應用導線連線並形成乙個環，那麼失去的 Zn 電子沿著導線回向 O2，從而產生電流，這就是原電池。 電子從 Zn 流向 O2 電流的方向與負電荷的方向相反，負電荷的方向是從 O2 到 Zn 所以 Zn 是負極，O2 是正極，以及 O2 中發生的還原反應2.

因此放電反應為2zn+o2=2zno

我們可以清楚地看到，只有Zn和O2參與這個反應，電解液不參與反應，但電解液也有要求，對不同原電池的要求也不同。 這裡說的ZN電池的電解液有以下要求：導電性好，氧在電解液中的溶解度好，電解液在ZN氧化後不能腐蝕或滅活產物，不與電極發生反應。

所以電解質不一定是酸。

2Zn+O2=2Zn，當鋅再次放電時，它失去2個電子，負極反應式為Zn，Zn2+ +2e -

氧氣得到 2 個電子。

氧是在正極處發生的電子還原反應，電解質不能是強酸，因為酸與鋅反應，可以是氯化鋅溶液。

鎳鋅電池應用不廣的原因：

1. 鎳和鋅都是相對容易找到的金屬。 與需要大量稀土渣料的鎳氫電池相比，鎳鋅電池除了鎳外還需要鋅，比稀土更容易找到。

2.事實上，乙個世紀前，托馬斯·愛迪生就認識到了鎳鋅電池的潛力並對其進行了研究。 受當時技術的限制，鎳鋅電池還沒有得到很好的發展。

3. 如今，鎳鎘和鎳氫化學（鎳鎘和鎳氫）已成功商業化，並廣泛用於要求苛刻的應用。 然而，這些技術已經達到了其技術極限。

鋅失去電子，化合價增加，氧化反應作為原電池的負極發生，氧得到電子並發生還原反應，所以空氣進入正極進行反應，所以A是錯誤的;

b正極上氧得到的電子與水反應生成氫氧根離子，所以b是錯誤的;

c 正極上的電子減少，所以 c 是錯誤的;

d 氧化鋅可溶於酸，所以電解質溶液一定不是強酸，所以d是正確的;

因此，請選擇 D

含 O2 的 BZN

反應的電子轉移情況<>

2Zn，所以Zn用作負極，負極發生氧化反應，Zn2E=鋅2。 O2 是發生還原反應的陰極反應物。 如果電解質是強酸，則電池的化學成分不是 2Zn O2

2Zno，但 Zn 2h = Zn2 H2

乙個。從電極反應式可以看出，Zn的化合價從0價增加到+2價，被氧化，是原電池的負極，所以A錯了;

B.Zn被氧化，應該是原電池的負極，電極反應為Zn-2E-=Zn2+，所以B是正確的;

三.電子還原反應發生在原電池的正極上，所以c是錯誤的;

d.在強酸性環境中，不會產生氧化鋅，所以電解液一定不能是強酸

b 測試題分析：在原電池中，化合價隨著負極的增加而增加，從總反應式中我們知道，鋅雹伴隨著橡膠化合價的增加，所以鋅是負極。 因此，選項A是錯誤的，選項C是正的，並且發生了還原反應。

所以選項C是錯誤的。 選項D，由於氧化鋅與強對源酸反應，電解質溶液一定不是強酸，所以選項D是錯誤的。 選項b，由於氧化鋅與酸塌陷溶液反應，原電池只能在鹼性條件下進行。

負極失去電子並被氧化，並發生氧化反應。 所以選項b是正確的。