請幫忙解決化學問題？ 寫出理由和相關方程式

1.（從標題可以看出，這兩枚郵票的編號是一樣的）集兩種郵票買x張，1元4蛟=14蛟11元=110蛟。

8x+14x=110

22x=110

x=52.有 x 個孩子。

因為如果把每個人分成6塊，就完全完成了，所以有6x塊糖果，每個人分成8塊，有5個孩子不能分享，就可以知道糖果的總數可以表示為8塊（x-5）。

因為糖果的總數是恆定的，所以可以得到方程。

6x=8(x-5)

6x=8x-40

2x=-40

x=20 所以有 20 個孩子，因為有 6 個糖果，所以 6*20=120 所以有 120 個糖果。

3.這個問題的條件大於正確問題之間的差值，這實際上告訴我們，失去小數點後的數字 a 大於 a。

如果實在不懂的話，那也可以用普通的方法，因為a是小數點後兩位，小數點丟了後，再擴大100倍，就是100a，我們把減去的數字設定為x

然後你得到。

100a-x=a-x+（雖然有2個未知數，但可以發現x可以消除）。

100a=a+

99a=a=

答案是：d

1、無明顯現象。

2.氣泡。

3.產生降水。

選擇高溫=CaO+CO2分解反應。

CaO+H2O=鈣（OH）2 化學反應。

Ca（OH）2+K2CO3=2koH+CaCO3 復分解反應。

1） KCLO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O2）2FeCl3+Na2S=S +2FeCl2+2NaCl3）4NH3+5O2=4NO+6H2O （催化洩漏劑）4）3NO2+H2O=2HNO3+NOnO

5） C+4Hno3=CO2 程式碼 He rot + 4NO2 patqi + 2H2O（加熱）。

在第乙個問題中，鐵鏽的主要成分是fe o，那麼鐵鏽和稀硫酸之間的反應方程式可以寫成fe o +3h so =fe（so）3h o。 第二個問題，天然氣的主要成分是甲烷，化學式是ch，所以天然氣燃燒的反應方程式是ch+2o=火化=co+2h o。

1. 固體Cu（NO3）2熱解：

2Cu（NO3）2 = （δ）2CuO + 4NO2 +O2 2、強化熱（1026°C以上）分解：

4CuO=（強熱或高溫）2Cu2O+O2 3、產品為HNO3：

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34，產物仍為HNO3：

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO35，固體 Ca（OH）2 和 NH4Cl 共熱：

ca(oh)2 + 2nh4cl =(δ)cacl2 + 2nh3↑ +2h2o

加熱濃氨：

NH3·H2O = （δ） NH3 + H2O （可以通過新增固體 NaOH、固體 CAO 等來完成，因為它們溶解時會放熱） NH4+ 溶液與強鹼溶液共熱：

NH4+OH-=（δ）NH3+H2O6，常用氧化劑去除，如KMno4-H+溶液：

2mno4- +5so2 + 2h2o = 2mn2+ +5so42- +4h+

1. 熱分解生成CuO、No2和O2

2.在較高溫度下受熱分解生成Cu2O和O2

3 2h2o+4no+3o2=4hno3

4 2h2o+4no2+o2=4hno3

5.氨水加熱，氨水+Naoh，氯化銨+Ca（OH）2加熱6成高錳酸鉀溶液。

選項B：這是酸鹼中和問題。 原理是離子方程式，氫離子和氫氧根離子反應。

分析：首先，當A和B按x：y的質量比反應時，相當於物質1 1的質量比，當A和B按2x：y的質量比反應時，相當於物質2的質量比1

選項A只有鹼Ba（OH）2而沒有酸，無論pH值為7的比例是多少，都不符合題目; 選項B二元酸HCL和二元鹼Ba（OH）2，物質質量1 1反應pH大於7，反應pH值2 1等於7，滿足主題; 選項C一元酸HCL和單鹼NaOH，1 1反應pH質量等於7,2 1反應pH小於7，不符合題目; 選項D二元NaOH和二元酸H2SO4,1反應pH值小於7，反應pH值小於21 1反應pH值等於7，這不符合題目。

不同的反應比得到不同的pH值，A中的兩種物質不發生反應，剩下的選擇是酸鹼中和反應。

物質量 n=m m m

當A和B按x：y的質量比反應時，AB物質的用量為1：1，溶液的pH值大於7，說明反應後溶液呈鹼性，說明每摩爾酸的H+離子不如每摩爾鹼的oh-。

如果使用的質量比為2x：y，則AB物質的量為2：1，反應後的溶液pH值等於7中性，說明酸和鹼完全中和 你可以得到每摩爾 A 的 H+（OH-） 是每摩爾 B 的 OH- （H+） 的 1 2

總之，a是單元酸，b是二元鹼。

顯然，只能選擇 B

a 兩者任意混合，溶液呈鹼性。

b列中的化學反應式顯示HCl和Ba（OH）的質量比2正好是73：171，X：Y=：

171、剩餘Ba（OH）2，溶液呈鹼性，2x：y=73：171，剛完全反應，溶液pH=7

C HCL和NaOH的質量比正好是完全反應：40，X：Y=：40是完全反應，溶液的pH值應大於7

NaOH和H完全反應的質量比2SO4 為80：100，反應為X：Y=40：100，H2SO4 剩餘，溶液呈酸性，pH值應小於7

因此，應選擇 B

答案是b

HCL 並按 x：y，即 1：2 是 Ba（OH） 的過量2.

按 2x：y，即 2：1，恰到好處。

第乙個問題選擇D，因為碘酒中也含有碘化鉀，碘化鉀的碘離子能與碘分子形成I3-離子，大大增加了碘的溶解度，至於C的二氧化碳，雖然是發酵產生的，但是在二氧化碳的過程中會溢位，他們還是認為是高壓溶解進去的， 而且說有大量的二氧化碳溶解也沒有錯。

至於第二個問題，它已經明確告訴過你，是碳十三，碳十三的質子數和碳十二、碳十四沒什麼區別，只要碳的同位素在種子數上不同，碳的質子數是六，就不會改變， 那麼碳十三剩下的種子數很清楚，十三減去六就剩下七，所以選擇D，原子序數和質子數一樣，是六，中子數是七。

原子序數與質子數相同，中子數為161，則質量數是中子數和質子數之和，即質子數剩下中子數272質子數是原子序數， 272 減去 161 聲音 111，答案是 A

啤酒中的二氧化碳應該發酵，而不是融合到其中。

2.還沒學會，哈......不好意思。。。。。。

原子序數是質子數=電子數，質量數是中子數加上質子數。