請幫忙解決3個化學問題，幾個化學問題，謝謝你的幫助

1.不，物理問題，沒有相變熱提供。

2.它一定是化學反應，是放熱和吸熱的（一般來說），因為它的能量會在化學鍵斷裂後釋放出來，並且沒有一定的規則，記住。

3.我認為如此。

1 不，碘昇華，稱為碘蒸發。

2 不一定是化學反應，但化學反應有這個過程，前者是放熱的，後者是吸熱的，這是一般情況，不是確定的。 檢視反射前後的總能量。

3 不可以，熱脹冷縮會導致儀器不準確，並可能損壞儀器。

1.不，它會昇華。

2.比較原則，研究沒有多大用處。 要知道它是放熱反應還是吸熱反應，您需要提供吉布斯自由焓、熵和化學焓來計算。

3.冷卻是什麼樣子的？ 有可能冷卻不徹底，溶液中的溫度沒有降低，或者玻璃器皿的溫度沒有降低，這些都很容易影響測試結果。

1.不，i2 會先昇華。

2.它一定是化學反應，因為化學反應的本質是化學鍵的斷裂或形成，化學鍵的形成必須發生在原子變成分子時，化學鍵的形成必須發生，分子變成原子時必須有化學鍵的斷裂。 放熱與否取決於產品的穩定性。

3.一般情況下，卷固定後不能新增任何內容，否則會導致錯誤。 而且，熱脹冷縮會導致儀器不準確，可能會損壞儀器。

1 鹽酸是一種混合物，是HCl氣體的水溶液。

2H 在化合物中通常是 ·+1 化合價，但當與某些活性金屬（如 NaH）結合時為 -1 化合價

3 個分子本身就是乙個粒子。

1.混合物。

2.當與非金屬元素結合時，一般呈正一價。

3.粒徑不同，前者為1 100 nm，後者在1 nm以下。

第乙個問題的答案之所以是D，是因為塑料雨衣（不包括橡膠雨衣）一般是聚乙烯。 聚乙烯的種類很多，但一般來說，它可以通過加熱來修復。 ABC所說的基本上是合成塑料。

因為合成塑料在成型一次後一定不能受熱變形。 想想如果電視機從長方體變成三角形金字塔，那將是多麼可怕！ 而且雨衣是不存在的，本來就是用的，破了也沒關係。

要寫這種題目，首先要看常識，其次要靠分析能力，看看這種東西對加熱變形的使用有沒有影響。 通常柔性是熱塑性塑料。

熨斗在工作時會很熱。 一旦變形，就結束了，所以它必須是熱固性的。 其他 3 種型別不在高溫下執行，它們需要柔韌性並且不能熱固性。

複合材料，顧名思義，是複合材料，由多種材料混合而成（過程相當複雜）。 合成材料由單體（如乙烯）到高分子材料（如聚乙烯）製成。 多種合成材料形成複合材料。

第乙個問題的答案是D的原因是塑料雨衣。

1 碳酸鈉遇少量水會結晶，故形成結塊; 它是一種可溶性鹽，當有更多的水時會溶解。

2.氫氧化鈉不能通過水蒸發得到，蒸發乾燥時，大量水分流失，碳酸鈉水解需要氫離子，而氫離子**水，而水的離子是相互的，碳酸鹽水解是與氫離子被水電離的反應，水電離越多，但氫氧化物不消耗， 所以水的電離受到抑制，所以不能產生氫氧化鈉。

3.有相似之處但不完全相同，NaOH是直接生成和沉澱的，而Na2CO3有乙個中間過程，機理不同。

4、這是反應速度的問題，按理說，沒有光的時候會反應，但速度太低，察覺不到，如果閉合，還是可逆反應。

誰說初三看不懂，這不是個令人窒息的神童嗎？

中國之所以在科學技術上不如其他國家，是因為觀念不同，尊重國外的知識。 努力學習，也許十年後獲得諾貝爾化學獎。

1 一開始是物理反應，就像往土壤裡倒一些水變成泥漿，然後化學反應溶解在水中 2 水分蒸發得不到氫氧化鈉，因為碳酸鈉水解需要氫離子，而氫離子**在水中，水的電離是相互的， 碳酸鹽水解是氫離子與水電離反應，水電離越多反應越多，但氫氧化物不消耗，所以水的電離受到抑制，所以氫氧化鈉就不能產生，而且水電離也很小，你還沒有學會化學的可逆反應。

3乘2是很小的，同樣的現象是**銅離子和碳酸根離子，而後者是直接的，所以現象是一樣的。

4 他們對條件的需要作出反應，而且不會反應遲鈍。

初三的時候能問這些問題其實挺好的，說明你對化學很感興趣，這些問題上高中後會慢慢解決的，只要記住初三的時候一些事情，相信你以後的化學會很強。

1.碳酸鈉在吸水時會結晶形成水合氯酸鈉，然後晶體會溶於水。

2.不，碳酸鈉的蒸發是反應的平衡運動，碳酸鈉的水解是可逆反應，蒸發時會進行反應，形成碳酸鈉。

3.兩種溶液都是鹼性的，但形成機理不同。 碳酸鈉由於碳酸鹽的水解而呈鹼性，NaOH溶於水時直接電離氫氧化物。 你說的加入CuSO4溶液的現象是一樣的，但它們的沉澱不是同一種物質，前者是碳酸銅的黑色沉澱物，後者是氫氧化銅的黑色沉澱物，僅此而已。

4.在普通光照條件下反應緩慢。 推薦的答案不正確，光與溫度不完全對應，光強只是它們的反應條件。 呵呵，希望大家了解所有問題，做出自己的判斷。

1.為什麼碳酸鈉遇水會結塊溶解？

這與溶解過程中釋放大量熱量有關。

2.由於碳酸鈉的水解可以產生OH離子和H離子，它們像氫氧化鈉一樣溶解在水中，是否可以通過蒸發碳酸鈉溶液來製備NaOH？

這考慮到了平衡運動，你會在高中時知道這一點。

3.但是，碳酸鈉的水解可以產生OH離子和H離子，那麼Na2CO3溶液是否具有與NaOH溶液相似的化學性質？

在水解中也有類似的效能可以產生OH離子，兩者都有OH離子，所以它們都是鹼性的。

我試過加入 CuSO4 溶液到 Na2CO3 溶液中，我也有與 CuSO 相同的反應4 溶液和 NaOH 溶液）。

正是因為它們都存在OH離子。

4.氯氣和氫氣在強光下會發生劇烈反應**，那麼在普通光照條件下會不會反射得很慢？

反應應有條件，強光下溫度較高，普通光下溫度較低。

第二種是不通過蒸發制得NaOH，Na2CO3可與Ca（OH）2反應，過濾後的溶液經過濾後蒸發生成NaOH

第三個在化學上是相似的，因為它們都是鹼性的，第四個必然會發生反應，而且速度不慢。

就說第四個問題，問題屬於物理化學，化學反應是原子電子的增失與結構排列之間的反應。 如果你學過物理學，你就會知道電磁波對原子的電子有影響。 我們通常所說的光是可見光，但它只是很小範圍內的電磁波。

如果你想了解更多，我建議你看一下電磁波的簡要介紹。 如果你想接受挑戰，你可以閱讀一本關於電磁波專業方面的書。

介於 1、1、10 和 10 之間。

Lg（a-ha-）-1，lg（a-ha-）+1】lg（bh+b-）1，lg（bh+b-）+1]用1mlH2SO4=可得硫酸的物質的濃度作為可得NaOH溶液的物質的濃度。

為了獲得一組 x，我們可以得到 x（，它是用酒石酸氫鉀 （khC4H4O6） 中和的氫氧化鈉物種的量，並且是 1 比 1 的關係。

乘以酒石酸氫鉀的相對分子質量。

除以得到質量分數。

對不起，我身邊沒有電腦，你可以自己算算]滴度是說每 1ml KMno4 溶液需要。

Fe2+也就是說，那麼中和能力是。

那麼相應的KMNO4溶液每1ml的中和能力也為200ml KMno4溶液與1完全相同00m1 khC2O4 H2C2O4溶液完全反應。

也就是說100m1 khC2O4 H2C2O4 溶液的中和能力是 V（NaOH）=

我太累了...... 如果你仍然滿意。 給它加分... 我去睡覺了......

以氫氧化鐵為例：膠體顆粒不是乙個氫氧化鐵分子，而是多個氫氧化鐵分子的集合，在形成這種直徑在1-100奈米範圍內不是很大時形成的聚集體，這樣就可以成為膠體了！ 如果更多的氫氧化鐵分子形成直徑超過100奈米的聚集體，那麼就是渾濁，而聚集在一起的分子更少，那麼形成的直徑小於1奈米，那麼它就是溶液！

你說的溶解度也算是正確的認識，你以為，如果加太多氯化鈉，就會以固體的形式存在，更何況是膠體！

你說如何確定膠體是什麼，它的本質是顆粒直徑的大小，但你說它可以測量嗎？ 這可能是由於膠體的粒徑的尺寸範圍，其具有溶液所不具備的特殊性質和濁度---廷德爾效應。 我們可以從這個性質判斷，這種現象反映了其粒徑的性質。

希望你不要問我1nm和100nm是什麼？？ 這只是乙個範圍，討論邊界值是沒有意義的！

希望對你有所幫助。

前面的過程太長了，不方便玩第三個問題，將溶質質量除以溶液質量，即除以加法。

第四，這需要幾個公式之間的轉換，通過自己轉動整個溶液的濃度，應該不難找到書中所含物質的濃度。

1. x=（w1-w2） 18 （（w2-w1） 152）（w1-w2） 18---明礬中的水摩爾數 （w2-w1） 152---明礬中 Feso 的摩爾數4 2，開始時是否有溶液的濃度???

na2o+h2o=2naoh

X y 與 x g 水反應生成 y g Naoh。

x/18= x=

y/80= y=8

所得溶液中溶質的質量分數為 8 （

4. C（H+） 和 C（硫酸根離子）分別為 2mol L 和 1mol L。

將 1mol NaCl 和 1mol CaCl2 溶於水中製成 1 公升溶液，1mol NaCl---1mol Na+，1mol Cl-

所得溶液中各離子物質的濃度為1mol CaCl2---1mol Ca2+，2mol Cl-。

na+ 1mol/l, ca2+ 1mol/l,cl- (1+2)mol/l