初一的化學問題，尋求幫助，如何解決

不，催化劑的本質是在不改變產物用量的情況下加快化學反應速率，在過氧化氫中加入二氧化錳只是為了加快反應速度【其實不加氧可以產生氧氣，但是很慢】，氧氣的量還是要看過氧化氫的用量。

錯。 二氧化錳是改變反應速率的催化劑，其質量和化學性質在反應前後保持不變。 加入合適型別的催化劑可以改變反應速率。 但這與催化劑的量無關。

當使用過氧化氫製氧時，以二氧化錳為催化劑，反應前後質量和化學性質不變。 所以它與催化劑的量無關。 所以小明的想法是錯誤的。

如果你想獲得更多的氧氣，你應該新增更多的過氧化氫而不是二氧化錳。 瞭望塔的主人很滿意。 謝謝！

錯誤，二氧化錳是一種催化劑，與氧氣的產生無關。 反之，如果加多了，可能會影響反應速度，因為蓋子太多了，哈哈。

這種想法是不正確的，二氧化錳是催化劑而不是反應物，催化劑的作用與新增劑的投加沒有直接關係。

不，它是一種催化劑，可以加快化學反應的速度，並且不會增加產物的量。

不，錳氧化錳2 是催化劑，不是反應物。

二氧化錳只是一種催化劑，能產生的氧氣量取決於過氧化氫的量。

不，因為二氧化錳在這個實驗中充當催化劑，無論產生的氧氣量如何。

我看了很久，想了很久才明白這個問題。

我們可以猜到：2 乘以 30 = 44 + 18 乘以 2 = 80。 所以化學方程式是：

2a+b=c+2d.這確實有一定的道理，但是他忽略了前面的資訊，D的分子量只有18，但是它產生的20g，所以d的係數會更大，而A B的質量比相差太大，所以A B的係數比也會更大。

A b c 最後總共只有 10g，這意味著 ab 基本上已經放棄了反應！

因為產物的相對分子質量等於反應物的相對分子質量，而且反應物必須是整數十，根據上面推的d係數大的原理，猜測d的係數是7（2*18+44是整數十，5*18也是整數十， 加法當然是整整十）那麼右邊的相對分子質量是170，而且因為a：b的係數也比較大，猜猜5a+b==c+7d

因為根據這個方程式，d的質量是20g，所以反應小於原來的質量，所以這一定是真的！ 以任何其他方式修剪都應該會引起一些問題，所以我想答案是 5a+b==c+7d

值得注意的是，這道題並不需要我們寫乙個具體的方程，而只允許我們用a b c d來表示，否則就不會有“化學式是abcd”了！ （我是這樣理解的）。

固體B，原因：Na不能形成沉澱，只能結晶沉澱。Gu固體A是Ca和Mg等離子體的沉澱物，固體B是Na的鹽沉澱晶體。

1.玻璃棒。

2、na2co3

3.滴加鹽酸溶液，除去多餘的Na2CO3

4.固體A：因為固體B中的NaCl並非全部來自粗鹽，有些是由鹽酸與過量的氫氧化鈉反應而得的。

燒杯 NaOH 加 HCl 可中和過量的 NaOH B A 以進行氫氧化物沉澱。

1 kio3

2 i——kio3

127：214=30：x，x=，即30毫克千克碘相當於kiO3。

碘酸鉀的質量分數為=，1公斤碘酸鉀可用於生產碘鹽1。

3 c 碘酸鉀的熱穩定性優於碘，有利於減少碘鹽生產、儲存和使用過程中的碘損失。

你是空的，防塵的，你很樂意為你回答。

我不知道該怎麼問謝謝。