3個化學問題，請詳細解釋

1.是的，例如，它是雙重水解的。

al2(so4)3 +3na2co3 +3h2o = 2al(oh)3↓+3na2so4 +3co2↑

2.是的，碳-碳不飽和鍵是碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵，兩者都不穩定且容易氧化。

3.溶液是混合物，電解質和非電解質是指化合物，所以溶液既不是電解質也不是非電解質。

化學一加一]江戶川愛團隊會為您解答，如果您滿意，有任何疑問請詢問，謝謝o（o o

1.鹽與鹽反應生成相應的酸和鹼是雙重水解反應，如泡沫滅火器，主要化學品是碳酸氫鋁和硫酸鋁。 水解相互促進生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，產生大量泡沫。

al(hco3)3=al(oh)3↓+3co2↑

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

aln+3h2o=al(oh)3↓+nh3↑

發生“雙水解反應”的條件之一是水解產物是一種容易從反應體系中分離出來的物質（溶解度很低），如：Al（Oh）3、Fe（OH）3或極不溶性氣體，如H2和O2。

當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。 例如，（NH4）2S幾乎水解成NH3·H2O 和 H2S（氣體）。

2.是的，該產品是酒精、醛或酮。 所有不飽和鍵都可以開啟以與其他原子形成鍵。

3.溶液不是電解質。 首先，電解質是溶解後可以完全電解的物質。

例如，NaCl 和 Na2SO4 等強酸和強鹼鹽。 換句話說，電解質是指物質，而不是溶液，電解質溶解後的水稱為電解質。 其次，溶液不一定是電解質。

例如，FeCl2 和 FeCl3 的溶液，由於 Fe（Oh）2 和 Fe（Oh）3 是弱鹼，Fe 溶解後不能完全電離成 Fe2+ 或 Fe3+，而是部分變成 Fe（Oh）2 和 Fe（Oh）3. 電解質是一種溶液，但溶液不一定是電解質。

1.是的，如果泡沫滅火器中的反應是：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2AL（OH）3+6CO2+3Na2SO4。 鹽與鹽的反應主要有復分解反應（如硫酸鈉和氯化鋇）、氧化還原反應（如三氯化鐵和碘化鉀）、雙水解（硫酸鋁和碳酸氫鈉）等型別。

2.是的，碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵可以發生氧化反應，不僅可以燃燒，而且會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

3.溶液既不是電解質也不是非電解質。 電解質的定義是熔化或溶解在水中導電的化合物，要求是化合物，而溶液是混合物。

1、鹽和鹽能生成弱鹼，這是雙水解的原理。 例如：Al（NO3）3+3NaHCO3=3nano3+Al（OH）3 +3CO2

2.可發生氧化反應，如乙烯燃燒。

3.溶液是混合物，電解質是純物質，所以溶液不是電解質。

1.鹽能與鹽反應生成鹼嗎？ 是雙水解的原理嗎？ 舉個例子。

如果要生成鹼，就必須要有氫氧化物，如果反應前是2個鹽，是不可能沒有氫氧化物的，所以只能考慮水解的問題，比如：CAC2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+C2H2（電石與碳酸鈉溶液反應）。

2.如果發生碳-碳不飽和鍵，會發生氧化嗎？

一般來說，是的，因為它不飽和，所以可以認為c的化合價不是+4，而是可以增加，所以可以發生氧化反應。

3.溶液是電解質，是非電解質，既不是電解質也不是非電解質？

溶液不是電解質，溶液是混合物，電解質是化合物。

2、含碳不飽和鍵不穩定，易發生氧化反應。

水平是有限的，只有這個。

1.因為白煙是石蠟整齊凝結的固體小顆粒，是一種可以點燃的可燃物質。

2.條件和形式。

3.顏色、氣味、狀態、輝光、熱量、吸熱等，以及能量的轉化。

4冰融化了，鐵生鏽了。

5.化學性質是由物質本身決定的，物質確定後，它的化學性質也就確定了。

但物理性質包括物質的顏色、性質、狀態、溶解度、電導率、熔點和沸點等。

化學性質---物質發生化學變化時的性質，如酸度、鹼性、化學穩定性等。

物理性質---不需要發生化學變化的物質性質。 如顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。

區別：物理性質可以在沒有化學變化的情況下呈現，化學性質是必須經歷化學變化才能呈現的特性。

1.白煙是蠟狀固體和小顆粒。

2. 狀態或位置。

3.氣化、液化、凝固、熔化、昇華、冷凝。

1.蠟燭可以燃燒，不是因為蠟固體在燃燒，而是蠟蒸氣在燃燒。 你說的白煙，其實就是石蠟凝結後形成的乙個小石蠟顆粒，當白煙被點燃時，又昇華成蒸汽，當溫度達到點火點時，它就燃燒了。

2.只是形狀和狀態發生了變化。

3.放熱、發光、變色、放氣、沉澱和能量轉換。

1.由於小顆粒的比表面積很大，因此每單位面積暴露的氧氣要多得多，因此它們可以在低能量起始時點燃。 你可以看到量子點的小尺寸效應，白煙的複雜成分，高烴的氣化，以及碳的不完全燃燒。

4.物理性質示例：溶液的沸點。

化學性質示例：影響溶液沸點的因素，例如氫鍵。

5.化學性質是研究一種物質從一種物質轉變為另一種物質的學科。

物理性質是對物質狀態的研究，而不改變其本質。

設 c x mol 和 h2 為 （，， find x=，所以碳粉和氫的量比為 1：1

縱橫交錯的方法。

c混合物1mol）。

H2 那麼墨粉與氫氣的比例為：1

這是一種方法，掌握了這類問題後，你就可以做到了。 可能有點不清楚，但如果你仔細觀察我寫的數字的特徵，你應該能夠找到乙個模式。 注意減去某種物質時的比例，用數字來使用這個比例，這個問題和兩個數字是一樣的。

例如，如果碳是5，氫是10，則碳與氫的比例為5：10，即1：2

柱方程組。

設 c 的物質的量是 x，h2 的物質是 y。

x+y=解決方案x=

1.稱電子軌道或原子軌道其實是一回事，兩者都是指原子中電子或電子對在共同位置的集合。 當然，僅僅談論某個電子的軌道，就僅指原子軌道的某一部分。

2.電子子層具有規則的空間排列，但並不是下層必須在內，上層必須在外，如下圖所述。

此外，空間區域的不同軌道之間存在重疊。 這種重疊不會導致電子能級的擾動，例如，在太陽系中，當彗星處於近日點和遠日點時，其能級（動能+勢能）是恆定的。

3.原子軌道是電子發生概率最高的區域，不一定是環，見上圖中的電子雲形狀圖（軌道形狀）。

為什麼軌道只能容納兩個電子？ 因為兩個電子是最平衡的，比如用繩子把兩個鐵球綁起來，握住繩子的中點旋轉，就很穩定了（人與兩個鐵球的關係類似於天體力學中的拉格朗日點），只有乙個球可以旋轉，但如果有三個球， 如果你轉兩次，球會相互碰撞。電子也是如此，如果乙個外星電子闖入乙個已經有兩個電子的軌道，那麼它必然會激發乙個電子耗盡，最終將剩下兩個電子處於穩定狀態。

4.乙個原子的電子雲是多個軌道（電子雲）的集合（如上所述，會有重疊），它長什麼樣子，你可以把它疊加在你的想象中。 呵呵。