對於高中一年級的化學問題，有分析的人優先

取100克這樣的硫酸，其中98克純硫酸和2克水，第一步計算98克硫酸的量，第二部分按密度公式（以L為體積單位）計算100克試樣的體積，第三步求兩者的比值即為硫酸物質的量和濃度。 而我們可以得到物質的量濃度、質量分數和密度之間的關係，只要知道其中的2個，就可以找到第三方，如果沒有，繼續追問。

讓濃硫酸體積v=1l=1000cm

濃硫酸質量：m=

可溶質量：1840*

溶質物質含量：n = 1840*

物質的濃度 =

c = n v ， n = m m ，m 總計 = v ，並且由於質量分數為 98% m 溶質 = 98% v 歸類替換。

c=98% m，因為密度不是 SI 單位，即乘以 1000 倍，即 c=1000,98% m，得到條帶數。

c=1000ρw/m

c=1000×

公式的推導過程如下：c=n v=m mv 和 因為 v= · m 解 = m w 然後將單位換算得到 c=1000 w m

纖維素（C6H10O5）n，在高中時，只有纖維素和澱粉，他說它是用甘蔗渣製成的，所以它只是纖維素，澱粉一般存在於麵食中，在纖維素食植物中。

葡萄糖是與銀氨反應的物質，必須有乙個醛基團與上面的纖維素結合，然後只有葡萄糖，其餘的單醣沒有醛基。

羧基實際上並不是羧基，應該是這樣的，r-coonh4。

光能，化學能，這就是光合作用，不用說......

C2H5OH+CH3COOH---C2H5OOCCH3+H2O酯化反應 如果有濃硫酸，一般要先想到這一點，而酯化反應時，酸脫羥醇脫氫。

2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2O 這是典型的氧化反應，用羥基氧化醛基，如果要把醛基還原為羥基，就是氫化，一般氧化有R-C-OH到R-CHO，再到R-Cooh

1.纖維素、葡萄糖、醇、羥基、羧基。

2.光能：化學能。

3C2H5OH+CH3CoOH-C2H5OOCCH3+H2O的酯化反應。

4 2c2h5oh+o2-2ch3cho+2h2o

1.a.在氯化鎂溶液中加入鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉繼續與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉澱，有固體沉澱。

灣。鈉與水的反應放熱，消耗飽和Ca（OH）2溶液中的水，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的公升高而降低，水和反應也降低，因此有固體沉澱。

三.如果說是稀溶液，應理解為溶液經水和鈉反應後仍為不飽和，不會有硝酸鉀固體沉澱。

d.在水中加入鈉原來是直接與兩者反應，最後變成氫氧化鈉溶液，無固體沉澱正確。

選擇CD2、A，加入過氧化鈉後，溶液仍呈飽和狀態，但質量減小，但溶液中NaOH的質量分數不變。

灣。NaOH在同一溶液中的質量分數不變。

三.過氧化鈉加入飽和氫氧化鈉溶液後，與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水質降低，鈉離子在水中的溶解度較差。

d. 錯誤。 我們先去吃晚飯吧，等我回來再談第三個問題。

第一種選擇是 A-Na 和 MgCl 的稀溶液反應2 應生成 Mg（OH）2。

第二種選擇後，組分中的O減少，飽和氯水中的次氯酸在輕時易分解，化學平衡由Cl2向HCOs轉變。

第四種選擇D氯水放置時間長，其中的次氯酸（弱酸）分解成HCL（強酸）。

這些答案絕對是正確的。

Clapalon的公式pv=nrt，根據標題的含義，可以得到n=v，將反應前的密度設定為1

那麼反應後的密度是'兄弟伏特7 10

所以反應前後的密度比為10 7

和 m v=m n

質量守恆。 所以n'/n

也就是說，灰塵以 10 7 N 燃燒'/7

即 n'＝10

寫出反應方程 4Nxhy+YO2=2xN2 +2YH2O 反應後還有氧氣，即 NxHy 完全反應，據此可以發現反應後有 （3 y）mol 氧氣，2x

摩爾氮，2Y

mol 水蒸氣，則為 N 2x2Y

3 y 10 是 2xy

因為 xy， x 3y 1

首先，要知道氫氣是從氧氣中產生水的。

如果原始狀態是指標準條件，則水處於液態。

也就是說，剩下的就是氧氣了。

氧的相對原子質量為 32，因此 d 是正確的。

假設分子數是 2 個氫和 1 個氧的變化為 2，然後分子總數減少。

b體積可變，水呈液態。

c 原子的數量不會改變。

所以它是d

這個問題其實是比較溶液中Cl-的濃度，溶液中Cl-的濃度越高，溶解在其中的氯化銀濃度越低，銀離子的濃度越低 注意這裡只看濃度，與溶液的體積無關 水中沒有氯離子， 所以銀離子的濃度最大;2 英吋，; 3、有2*因為1mol氯化鈣有2mol氯離子，所以乘以2）;4 in，有; 所以順序是1432，你明白嗎我不明白再問

Cl-對AGCL的溶解有抑制作用。 agcl（s）==ag+（aq） +cl-（aq）。比較四種溶液的 Cl- 尺寸是可以的。

Cl-在2中的濃度最大，所以抑制作用最強，所以Ag+最小，以此類推。

我了解到，常熟的沉澱溶解度乘積沒有。 ksp=c(ag+)*c（cl-）。KSP僅受溫度影響。

也就是說，在一定溫度下氯離子濃度和銀離子濃度的乘積是乙個常數。 在這種情況下，溶液的氯化物濃度越小，銀離子的濃度就越大。

鐵和硝酸的反應應該理解為兩個步驟，因為硝酸有很強的氧化作用，鐵被硝酸氧化成三價鐵，然後三價鐵被鐵元素還原成二價鐵

反應 1： Fe + 4Hno3 = Fe（No3）3 + 否 + 2H2O

反應 2： 2Fe（No3）3 + Fe = 3Fe（No3）2

1）如果產物只有Fe3+，則只有反應1，N（Fe）：N（HNO3） <1：4

2）如果產物只有Fe2+，那麼在反應1發生後，反應2也會發生。當反應 1 發生時，n（fe） = ，獲得的 Fe（no3）3 物質的量：n[Fe（no3）3] = n（fe）。

當這些 Fe（NO3）3 反應2，所需的鐵至少應為：

即整個過程所需的鐵總量至少為 = + =

也就是說，要得到所有的三價鐵，那麼參與反應的鐵量與硝酸量的比值如下

n(fe):n(hno3) >1 = 3:8

綜上所述，如果產品中同時存在三價鐵和二價鐵，則a b的取值範圍為：1 4 < a b < 3 8

b a 的取值範圍為：8 3 < b a < 4

第二個空格：

如果參與反應 1 的硝酸是 bmol，那麼參與反應 1 的鐵就是得到的硝酸鐵的量。

置換反應2，讓參與反應2的硝酸鐵為xmol：

2fe(no3)3 + fe = 3fe(no3)2

xmol = =

已知：n（fe3+）：n（fe2+）=2：1

De：（x）：= 2：1

De：x = 即參與反應 2 的鐵量為。 那麼鐵的物質總量 = + =

b/a = b / =

如果它只含有 Fe3+ 那麼 Fe + 4Hno3 = Fe（No3）3 + No + 2H2O， B a = 4

如果它只含有 Fe2+ 那麼 3Fe + 8Hno3 = 3Fe（NO3）2 + 2No + 4H2O， B A = 8 3

實際上，如果溶液中含有Fe3+和Fe2+反應後，B A的取值範圍為8 3 B A 4

轉換等式。

fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + 2h2o ①

3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o ②

為了使 n（fe3+）：n（fe2+） = 2：1，只需要 6。

此時 6 Fe + 24 HNo3 = 6 Fe（No3）3 + 6 No + 12H2O

3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o ②

所以 Hno3 是 24+8 = 32 摩爾，鐵是 6+3 = 9 摩爾

b/a = 32/9?

8/3-4

1.如果有 Fe3+ 和 Fe2+，那麼 Fe + 4Hno3 = Fe（No3）3 + No + 2H2O，所以如果 A=1，那麼 B<4，所以 B A<4

2.如果有 Fe 和 Fe2+，則 3Fe + 8Hno3 = 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O，同方式 B A>8 3

這都是關於有限制的思考，它對解決問題很有用。

4hno3 = fe(no3)3 + no + 2h2o

3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o

fe+2fe3+=3fe2+

如果 Fe2+ 是 K，那麼 Fe3+ 是 2K，那麼 A=3K，Fe3+ 轉換為 Fe2+ 是 8 3K，那麼 Hno3 是 32 3K

b/a=32/9

氫。 它基於電子數相等的事實。 2*，x=3.所以選擇C。

nh2=

假設金屬是 m，化合價是 x

m+xhci=mcix+x/2h2

x=3 代表 C

產生摩爾氫氣。 兩個氫離子產生乙個氫分子，因此，摩爾氫總共需要摩爾電子，而這種摩爾金屬釋放摩爾電子，因此

氫元素從 +1 價到 0 價每個 h+ 得到 1 個電子生成 1 個氫分子需要得到 2 個電子，所以產生 1mol h2 電子轉移 2 摩爾，金屬與足量的鹽酸反應，h2（氫）在標準條件下得到，所以金屬轉移電子， 即 +3，選擇 C

您可以選擇 C 列中的方程式，氫氣與金屬物質的量比為 2：3。