空氣中的氮氣和氧氣和其他氣體的密度是否相等？ 為什麼不分層

空氣中氮氣和氧氣的密度不同，但在空氣中，有灰塵、氣流、動植物的呼吸作用等，需要空氣與各種氣體按一定比例混合，所以它們不會分層。

密度不是決定性因素。

油和水的密度不一樣，它們是分層的，其實這是因為它們不能相互混溶;

酒精和水的密度也不一樣，但它們沒有分層和相互混溶。

氧氣和氮氣，以及其他所有東西都是可以相互混溶的。

並不是說CO2的密度高，沉到底部表明它是分層的，但經過一段時間後仍然混合在一起。

密度不一樣，正是因為密度不一樣才會有穩定的空氣，如果密度相同，很可能一次就會有一層。

空氣是由各種氣體組成的，每種氣體都是由自己的分子組成的，這些分子已經是獨立的個體，在空氣中處於遊蕩狀態，每種氣體的分子都具有吸引力，不僅光只能吸引單獨氣體的分子，所以不存在分層的可能;

由於地球的吸引力，從地面向上的空氣密度也在逐漸變薄。

這都是吸引力。

不，它們不是分層的，因為它們相互融合在一起。

當然，密度不相等，密度的差異並不意味著這裡和那裡都是一堆。 空氣的穩定性不僅與它們的密度有關，還與每種氣體的百分比有關。

氮氣和氧氣的含量不同，密度當然也不同。

呵呵。。。。。。空氣讓它流動！ 另外，它們的密度差非常小！

熱運動一直存在。

從微觀上講，它是由氣體的分子間作用力和氣體共存的溫度等因素引起的。

從巨集觀上看，由於溫差、壓差等微觀因素的內在因素，大氣水向是由水平運動和處置方向運動引起的。

例如，在微觀上，當溫度保持在氣體各組分的氣態時，各種氣體混合的驅動力來自氣體分子的熱運動，表現為各種氣體的單組分之間的擴散和擴散，從而發生不同氣體單組分的混合。 但是，當溫度下降到氣體組分的熔點（或凝固點更合適）時，氣體分子的熱運動程度降低，分子間距變小，氣體組分將處於固態並與混合氣相分離，例如CO2乾冰， 這樣重力的密度基本上會形成分層。

巨集觀上，主要是在對流層，由於溫度和密度的差異，大氣（各種氣體成分的混合物）在水平和垂直方向上發生對流，這種對流導致氣體成分含量不同的混合成分發射和混合，也就是我們所說的大氣環流。

此外，地球自轉引起的地轉偏轉力導致西風帶的出現，這是引起大氣水平運動的巨大外力，也是氣體巨集觀混合的重要因素。

最後，為了糾正樓上的錯誤，水和鹽水會分層，當溫度降至0攝氏度以下時，水體表層結冰，冰完全是淡水，在凍結過程中從水中析出鹽分，留在剩餘的鹽水中並濃縮，這時淡水冰和鹽水就會產生分層。 最大的例子是地球兩極的近海冰蓋。 因此，溫度是控制混合程度的重要因素。

油水不混溶意味著油在水中的溶解度非常小，因為油是非極性液體，而水是。 酒精和水則相反。 只是液體中有很多不混溶物，所有氣體歸根結底都是混溶的，因為分子間距和分子間作用力。

影響低密度物質分子間作用力的主要因素是溫度。 當酒精和水的溫度下降時，也會有連續的結晶和偏析。

固體物質和液體和氣體是不同的，物質的結構不同，晶體結構也不同，所以物質組成的基本單位和它之間的力也不同，比如金屬（汞除外），它是由原子直接組成的，不同的金屬在室溫下是不混合的，只有當溫度上公升到熔點時， 金屬原子的活力增加，不同的金屬混合在一起。高溫混合金屬液體的快速冷卻（例如，液氮冷卻）會導致不同熔點的金屬在來不及凝結和分離之前就凝固，從而產生合金。

19世紀末，英國物理學家瑞利精確測量各種氣體的密度時，發現從空氣中得到的氮氣密度是公斤每立方公尺，從氨中得到的氮氣的密度是公斤每立方公尺。 儘管反覆測量，但仍然存在這種奇怪的差異。 後來，他與化學家 Latsem 合作，從 1894 年從空氣中獲得的氮氣中分離出氬氣，這是當時未知的另一種氣體氬氣。

原來氬氣密度比較大，空氣中的氮氣中含有少量的氬氣，比氨氣得到的純氮氣密度略大。 瑞利繼續研究這種細微差別，最終發現了氬氣，並因此獲得了 1904 年的諾貝爾獎。 --八年的回憶級物理）。

空氣密度為：;

氧密度為：;

氮密度是。

氧密度、空氣密度、氮氣密度。

氣體分子熱運動的基本特徵是氣體在相互碰撞時能夠充滿它們所能到達的所有空間。

大氣對流範圍從山頂到山腳，從湖面到陸地。 在小尺度上，對流發生在雲的頂部和底部之間的溫差，樹蔭之間的溫差等，換句話說，空氣一直在攪動。

因此，分子的熱運動和對流現象決定了氧和氮不分層。

就是這樣！ 那麼，有沒有辦法讓它分層呢？

密度從大到小排列：氧氣>空氣>氮氣。

1.氣體的密度計算如下：

使用氣體方程 pv=nrt，p 是壓力，v 是體積，n 是摩爾數，r 是常數，t 是絕對溫度。

而 n = m mmol，m 是質量，mmol 是摩爾質量。

所以PV=MRT mmol

密度 = m v

所以=pmmol rt，所以，只要知道壓力、摩爾質量、絕對溫度，就可以計算出氣體的密度。

在相同條件下，相對分子量較大的氣體密度也更大。

空氣是一種混合物，計算為 29。

各種常見氣體的密度如下：

氣體的密度（以千克為單位，m3）。

氫氦。 氮氣和氧氣。

氟氖。 氯和氬。

溴臭氧（O3）。

氨氣。

讓我告訴你乙個方法：在相同的條件下，相對分子質量大的氣體也更稠密。

空氣是一種混合物，計算為 29。

所以密度從大到小是：氧氣>空氣>氮氣。

氧氣最大，空氣第二，氮氣第三。

空氣、氮氣、氧氣（大、中、小）。

按體積分數計算，空氣的成分大約是氮氣（78%）、氧氣（21%）、惰性氣體（）、二氧化碳（、其他氣體和雜質）。

氮氣（78%）、氧氣（21%）、惰性氣體（）、二氧化碳（、其他氣體和雜質）。

空氣的密度約為立方公尺。

氮氣的密度略低於空氣。 氮的密度為千克立方公尺。

氧氣在空氣中是稠密而悶熱的。 氧塵山氣的密度為立方公尺。

1.氮氣的密度小於空氣。 氮氣通常是一種無色無味的氣體，通常密度小於空氣。 氮氣是空氣的主要成分之一。

2.雖然大氣中氮的含量比氧氣多，但由於其非活性性質，人們在知道氧氣後懷疑冰雹是指氮氣。 然而，它是在氧氣之前發現的。

3、氮氣的化學性質不活潑，常溫下難以與其他物質發生反應，故常用於製作防腐劑。 然而，在高溫和高能量條件下，它可以與某些物質發生化學變化，並用於製造對人類有用的新物質。

A要求pv=nrt定律，中文名稱忘了，兩瓶的體積相等，即v不變。

在相同的溫度和壓力下，即 p 和 t 不變

而 Pahe r 是常數，因此兩瓶氣體的物質量相同。

因此，選項 A 是正確的做法。

我想到了解決pv=nrt定律的失敗派，並向你的老師要了乙個長名。 忘記 ·